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1、内江市高中2019届第一次模拟考试题理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A.氨气易液化，当液氨气化时需要吸收大量的热，使周围环境的
2、温度下降，所以常用作制冷剂，故A正确；B.二氧化硫是一种常见的漂白剂，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B错误；C.燃料电池是化学能转化成电能的装置，在产生电能的同时，还伴有其它形式的能量产生（如热能），故C错误；D.常温下，铁在浓硫酸中钝化，常用铁质容器盛放浓硫酸，故D错误；本题答案为A。【点睛】铁在浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜，这层致密的氧化膜可以保护内部的金属不被浓硫酸腐蚀。2.下列叙述不正确的是A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同C. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本D. 分子式为C4H10O的有
3、机物能与金属Na反应的同分异构体有4种【答案】A【解析】【详解】A.糖类有单糖、双糖和多糖，单糖不水解，故A错误；B.乙烯能使溴水褪色，是乙烯和溴发生了加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是乙烯和高锰酸钾发生了氧化还原反应，故B正确；C.福尔马林能使蛋白质变性，所以可以起到杀菌消毒的作用，用以浸泡动物标本，可以防腐烂，故C正确；D.分子式为C4H10O的有机物，醇类同分异构体有四种，醇都能与金属钠反应，故D正确；本题答案为A。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 100g46%的乙醇水溶液中，含OH键的数目为NAB. 1L0.50mo/L的硝酸铵溶液中，含氮原子的数目为NA
4、C. 密闭容器中2 moI NO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2NAD. 1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为NA【答案】B【解析】【详解】A.100g46%的乙醇水溶液中，含有1mol乙醇、3mol水，乙醇、水均含OH键，所以100g46%的乙醇水溶液中，含OH键的数目大于NA，故A错误；B.1L0.50mo/L的硝酸铵溶液中，含硝酸铵0.5mol,含有氮原子的数目为NA，故B正确；C.密闭容器中2moI NO与1molO2，发生2NOO2=2NO2的反应，生成2NO2，但由于2NO2N2O4存在，所以产物的分子数目小于2NA，故C错误；
5、D.1mol CH4与1mol Cl2在光照下充分反应，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CHCl4和HCl的混合物，生成的CH3Cl分子数目小于NA，故D错误；本题答案为B。【点睛】1molCH4与1molCl2在光照下充分反应，无论CH4与Cl2按何种比例反应，生成的都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CHCl4和HCl的混合物。4.下列实验操作规范且能达到目的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故A错误；B.乙酸乙酯和乙醇二者互溶，但沸点不同，所以可以用蒸馏法
6、分离。加入乙酸不能完全与乙醇酯化，也不能控制乙酸的用量。故B错误；C.医用酒精是酒精水溶液，将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中，钠既能够与水反应，又能和酒精反应，故无法检验乙醇中氢的活泼性，故C错误；D.向25ml沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液6滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成Fe(OH)3胶体，操作合理,故D是正确；本题答案为D。【点睛】容量瓶是配制一定物质的量浓度的必备精密仪器，必须在标定的温度下使用，不能做容器盛放液体，也不能做反应器或物质溶解的容器。5.X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两
7、种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同C. ZX与水的反应属于氧化还原反应D. 简单离子半径的大小顺序：XYZMG【答案】C【解析】【分析】X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,可知x为H，Z为Na, Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，可知Y为O，M为S，Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂，所以G为Cl。【详解】A.元素M的氧化物对应的水化物是H2SO3、H2SO4两种，G的氧化物对应的水化物主要有HClO、HClO3 、HClO4，H2SO3、H2
8、SO4的酸性均比HClO强，故A错误；B.化合物Z2M是Na2S，含有的化学键是离子键，MY2是SO2，含有的化学键是共价键，故B错误；C.NaH和水反应，生成NaOH和氢气，是氧化还原反应，故C正确；D.简单离子半径的顺序是：X Z Y G c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)【答案】C【解析】【分析】本题主要考查电解质相关知识。，同理，因，故曲线M表示和的关系，由此分析各选项正误。【详解】A.由上述分析可知，曲线N表示和的关系，故A项错误；B.Ka1的数量级为10-(1+1)=10-2，Ka2的数量级为10-(2+3)=10-5，故B项错误；C.当时，故pH约为5，正确；
9、D.由C项分析可知，NaHC2O4溶液呈酸性，故，正确。8.“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.1kJ/mol2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) H2=128.31kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=481.9kJ/mol常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为_。反应的正反应的活化能_(填“大于”“小于”或“等于”)206.1kJ/mol。(2)二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)
10、CH3OCH3+H2O(g) H0)molH2和 a mol CO，在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，达到平衡时各物质的量总和为1.8amol。在该温度下，平衡常数K=_(用含a的代数式表示)。下列情况表明反应达到平衡状态的是_。A.c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)不再改变B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C.混合气体的平均摩尔质量不再改变D.混合气体的密度不再改变(4)通过人工光合作用可将CO转变成 HCOOH。已知：常温下，HCOOH的电离常数Ka=2104。浓度均为0.1mo/L的 HCOOH和HCOONa的混合溶液pH=_。(1g2=0.
11、3)用电化学法消除废水中 HCOOH，其原理是，用情性材料作电极，电解CoSO4稀硫酸和HCOOH的混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2，离子方程式为2Co3+HCOOH=2Co2+CO2+2H+。则阳极反应式为_。【答案】 (1). CH4(g)O2（g）= CH3OH(l) H=-163.16KJ/mol (2). 大于 (3). 温度 (4). (5). (6). 75/32a2 (7). AC (8). 3.7 (9). Co2+-e-=Co3+【解析】【分析】（1）依据盖斯定律求算；因为该反应是吸热反应，所以正反应的活化能比206KJ/mol大；（2）依据温度、n(
12、H2)/n(CO)对CO转化率的影响判断；因反应是放热反应，故温度升高K减小；（3）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)设CO变化的物质的量为bmol,建立平衡过程三段式解答；根据化学平衡状态的标志判断；（4）根据电离平衡常数公式计算；电解池中，阳极发生氧化反应；【详解】（1）依据盖斯定律，得到：CH4(g)O2（g）= CH3OH(l) H=-163.16KJ/mol。因为反应是吸热反应，其反应热为206KJ/mol，反应要经过一个能量较高的过渡态，过渡态的能量就是活化分子的平均能量，所以正反应的活化能比206KJ/mol大；本题答案为：CH4(g)O2（g）= CH3OH(l) H= -163.16KJ/mol，大于。（2）由图可知，(CO)随X的增大而减小，因为2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3+H2O(g) H0，是放热反应，随温度升高，(CO)减小，随投料比n(H2)/n(CO)的增大而增大，所以X为温度、Y1和Y2为不同的投料比。在相同温度下，由图可以看出在相同温度下，Y1对应的(CO)较
