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1、四川成都七中2018-2019学年高一上学期半期考试理科化学试题1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A为易燃物标志，选项A不符合题意； B为爆炸品标志，选项B不符合题意；C为剧毒品标志，选项C不符合题意；D为放射性标志，选项D符合题意；故选合理选项是D。2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NAB. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3-C. 己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶
2、体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NAD. 6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10NA【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，22.4L氦气的物质的量是1mol，氦气分子是单原子分子，1mol氦气含有原子数目为NA。但氢气分子是双原子分子，lmol氢气所含原子数为2NA，A错误；B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有溶质NaHCO3的物质的量是0.1mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解反应而消耗，所以含有HCO3-的数目小于0.1NA个 ，B错误；C. 0.lmolNaCl溶于
3、乙醇中制成胶体，由于胶粒是许多NaCl的集合体，所以其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，选项C错误；D.根据方程式可知每3molCl2反应转移5mol电子，则6molCl2发生该反应，转移电子的物质的量是10mol，则转移电子数目是10NA，选项D正确；故合理选项是D。3.下列说法正确的是A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质【答案】B【解析】【详解】A置换反应中一定存在元素的化
4、合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与，如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但不是离子反应，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正确；C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；DNH3本身不能发生电离，NH3为非电解质，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意非金属氧化物和金属氧化物与碱性氧化物和书写氧化物的关系，判断时要记住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO为不成盐氧化物
5、，Na2O2为过氧化物，Al2O3为两性氧化物等。4.用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm-3）配制80mLlmolL-1的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：25mL量筒 l0mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒80mL容量瓶 ，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，结合实验步骤选择仪器，据此解答。【详解】用98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸，要选择使用100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，由稀释
6、前后溶质的物质的量不变，可知 =0.1L1mol/L，解得V=0.0054L=5.4mL，所以应选择10mL量筒，然后在50mL烧杯中稀释、冷却后，用玻璃杯引流转移到100mL容量瓶中，定容，还需要玻璃棒、胶头滴管，则按使用仪器的先后顺序排列正确的是，合理选项是D。【点睛】本题考查配制一定物质的量的溶液的知识，为高频考点，把握配制溶液的步骤、操作、仪器为解答的关键，注意容量瓶的选择，题目难度不大。5.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A应该采用萃取和分液的方法分离，并且图中冷却水未下进上出，温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管
7、口附近，故A错误；B应选蒸馏法分离，不是过滤，故B错误；C碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，应选升华，故C正确；D蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故D错误；故选C。6.配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是A. 用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B. 在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C. 称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线【答案】C【解析】【详解】A氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性药品
8、应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故A错误；B容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故B错误；C称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠溶质的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故D错误；故选C。7.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A.在该反应中，Fe元素化合价由Fe单质的0价变为反应后FeCl2中的+2价，化合价升高，失去2e-；H元素的化合价由反应前HCl中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得
9、到2e-，电子转移符合反应事实，选项A正确；B.在该反应中，N元素化合价由NO的+2价变为反应后HNO3中的+5价，化合价升高，失去43e-；O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后HNO3中的-2价，化合价降低，得到62e-，电子转移符合反应事实，选项B正确；C.在该反应中，Cl元素化合价由Cl2的0价变为反应后Ca(ClO)2中的+1价，化合价升高，失去2e-；Cl元素的化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后CaCl2中的-1价，化合价降低，得到2e-，电子转移符合反应事实，选项C正确；D.在该反应中，Cl元素化合价由HCl的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去5e-；Cl
10、元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到5e-，题目中反应过程中电子转移数目不符合反应事实，选项D错误；故合理选项是D。8.某无色、澄清溶液中可能含有Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HC1有白色沉淀生成（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgN03溶液和稀HN03有白色沉淀生成下列结论正确的是A. 肯定含有的离子是B. 该实验无法确定是否含有C. 可能含有的离子是D.
11、 肯定没有的离子是，可能含有的离子是【答案】B【解析】试题分析：无色澄清溶液，可知溶液里没有Cu2+；（1）用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里不含CO32-和HCO3-；（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO42-；（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验（2）中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-；由分析可知溶液里一定存在SO42-、H+，一定不存在HCO3-、CO32-、Cu2+，可能存在Na+、Cl-，故选B。考点：考查离子反应及离子
12、组成分的判断9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 碳酸氢钠溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-C. 酚酞呈红色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+D. 饱和食盐水中：Fe3+、I-、SO32-、K+【答案】B【解析】【详解】AHCO3-与OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A不选；BCu2+、K+、SO42-、Br-四种离子之间不反应，是澄清透明的溶液，故B选；C滴入酚酞呈红色的溶液，显碱性，含有OH-，Al3+与OH-反应结合为沉淀，不能大量共存，故C不选；D铁离子能氧化碘离子，Fe3+与I-不
13、能大量共存，故D不选；故选B。【点睛】本题考查离子的共存。本题的易错点为B，要注意“澄清透明”与“无色”限制条件的区别。10.同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是A. 所占的体积由大到小的顺序是：CH4O2CO2B. 所含分子数由多到少的顺序是：CH4O2CO2C. 密度由大到小的顺序是：CO2O2CH4D. 所含的电子数由多到少是：CO2CH4O2【答案】D【解析】【详解】A根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下体积与物质的量成正比，则质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，所占的体积由大到小的顺序是：CH4O2CO2，故A正确；B根
14、据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，则同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4，分子数由多到少的顺序是：CH4O2CO2，故B正确；C同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、O2、CH4三种气体摩尔质量由大到小的顺序是：CO2O2CH4，密度由大到小的顺序是：CO2O2CH4，故C正确；D取mg四种气体，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体含电子数分别为：(6+82)=mol，(82)=mol，(6+14)=mol，所含的电子数由多到少是：CH4CO2=SO2，故D错误；故选D。11.如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充
15、入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应且恢复至室温，反应如下:2NO+O2=2NO2。不考虑NO2转化为N2O4，下列判断正确的是A. 反应前后左室的压强相同B. 反应后容器内的密度与反应前的相同C. 开始时左右两室中的分子数相同D. 反应后容器内无O2存在【答案】B【解析】【详解】A.发生2NO+O2=2NO2，反应后气体总物质的量减少，气体平均充满左右两室，则反应后NO室的气体物质的量也要减小，导致气体压强减小，选项A错误；B.反应过程遵循质量守恒定律，反应后气体的总质量与反应前一氧化氮与氧气质量之和相等。由于容器的容积不变，气体的质量也不变，所以反应后容器内气体的密度与反应前气体的密度相同，选项B正确；C.由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故二者的物质的量不相
