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1、2019届第一次诊断性考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性B. 明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质C. 铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性D. 苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多【答案】D【解析】【详解】A. 碘酒中的碘具有氧化性，在处理伤口时，应用了I2的氧化性，杀菌消毒，故A正确；B .明矾溶
2、于水时，铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，起到净水作用，故B正确；C. 铁粉具有还原性，能够与氧气反应，可以用于食品保鲜，作为抗氧化剂，故C正确；D. Na2CO3饱和溶液的碱性较强，对胃有较大的刺激作用。要缓解胃酸过多，应该选用碳酸氢钠，故D错误。故选D。【点睛】明矾净水原理是电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并使之沉降，使水澄清。2.下列叙述不正确的是A. 同等质量的H218O和D2O中，质子数相同B. 同等质量的O2和O3的气体中，原子数相同C. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2moI/LNH4C1溶液中，NH
3、4+数目相同D. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相同【答案】C【解析】【详解】A. H218O和D2O中质子数都是10个，H218O的摩尔质量为20g/mol，D2O的摩尔质量为20g/mol，同等质量的H218O和D2O的物质的量相同，所以质子数相同，故A正确；B. 同等质量的O2和O3，物质的量之比为3:2，所以原子数相同，故B正确；C.没有溶液体积无法计算，故C错误；D. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，钠最终都变成Na+，所以转移的电子数相同，故D正确。故选C。【点睛】解决本题需要注意的是H218O的摩尔质量为20g/mol，D2O的摩尔质量为20g
4、/mol，H218O和D2O中质子数都是10个。3.下列有关说法正确的是A. 丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B. 油脂和淀粉都属于高分子化合物C. C4H9C1有4种同分异构体D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应【答案】C【解析】【详解】A.丙烯使溴水褪色是因为发生加成反应生成了无色的物质，而苯使之褪色是因为萃取出了溴而使水层发生了褪色，褪色原理不同，故A错误；B.油脂并不属于高分子化合物，故B错误；C.丁基有四种不同的结构：CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、 (CH3)2CHCH2-，则C4H9Cl有4种同分异构体
5、有四种同分异构体，故C正确；D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色氧化反应，故D错误；答案选C。4.下列实验操作正确的是A. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔效应B. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出【答案】A【解析】【详解】A.淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；B.应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故B错误；C.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅，是因为局部受热不均，这是没有用玻璃棒搅拌的原因，决不能加水冷却，否则可能使蒸发皿炸裂，应该用玻璃棒搅拌，并稍微将酒精灯移
6、开一点，故C错误；D.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制，故D错误；故选A。【点睛】丁达尔效应是胶体特有的性质。配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制，不能用胶头滴管将多余溶液吸出，因为吸出的同时，溶质也被带走了。5.石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如下，电池反应为：2Li+nS=Li2Sn，有关该电池说法正确的是A. 放电时，Li+向负极迁移B. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4C. 当外电路有2mol电子通过时，有1molLi+通过阳离子交换膜D. 该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性【答案】B【解析】在原电池中，电解质里的阳离
7、子移向正极，则Li+向正极迁移，故A错误；a是正极，正极发生得电子的还原反应，可能发生2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4，故B正确；根据电荷守恒，当外电路有2mol电子通过时，有2mol Li+通过阳离子交换膜，故C错误；锂与盐酸反应生成氢气，所以不能用盐酸作为电解质，故D错误。6.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t时AgCl的Ksp=410-10，下列说法正确的是A. 图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成B. 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小C. 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点D. 在t时，AgCl
8、(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数K816【答案】D【解析】【详解】A. a点位于曲线下方，c(Ag+)c(Br)r(Z)r（Y)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键【答案】B【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表第A族，且原子序数大于Y，则Z为Al元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z、W
9、分别是O、Na、Al、S元素；则A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Y）r（Z）r（W），A错误；B元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性XW，所以X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性YZ，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，D错误；答案选B。点睛：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期
10、律即可解答，注意D选项中易漏掉Na2O2而导致错误。8.亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。I.利用下列装置制备NaNO2已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO3，MnO4被还原为Mn2+。请回答下列问题：(1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)实验开始时，先通一段时间N2的目的是_。(3)装置B中盛放试剂的名称为_，装置C的作用是_。(4)装置E中发生反应的离子方程式为_。.测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度。
11、称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于锥形瓶中，用bmoL1酸性高锰酸钾溶液滴定到终点。重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：(5)滴定终点的实验现象为_。(6)下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是_(填字母编号)。a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数(7)最终所得样品中NaNO2的质量分数为_(用含a、b的关系式表示)。【答案】 (1). debcf（或g）g（或f）i (2). 排除装置中的空气，防止NO被氧化为NO2 (3). 碱石灰或无水氯化钙 (4). 将NO2转化为NO
12、 (5). 5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O (6). 溶液由无色变为紫色（或紫红色），且半分钟不褪色。 (7). c (8). 34.5b/a100【解析】【分析】（1）A装置发生铜与浓硝酸的反应生成NO2，通到C装置中，NO2与水反应生成NO，然后进入B装置进行干燥，干燥完进入D装置和Na2O2反应，最后进入E装置进行尾气处理。（2）实验开始时，先通一段时间N2的目的是：排除装置中的空气，防止NO被氧化为NO2。（3）装置B是干燥NO。（4）装置E中发生NO和酸性KMnO4溶液的反应，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3，MnO4被还原为Mn2+。（5）NaNO2与酸
13、性高锰酸钾溶液的离子反应为：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+ +3H2O。（6）酸性高锰酸钾溶液应放在酸式滴定管中，NaNO2样品溶液放在锥形瓶中，第二次实验数据偏小，即V(标)偏小。（7）第二次实验数据误差较大，故舍去，酸性高锰酸钾溶液的平均体积为：（19.98mL+20.02mL）/2=20mL，根据方程式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+ +3H2O来解答。【详解】（1）A装置发生铜与浓硝酸的反应生成NO2，通到C装置中，NO2与水反应生成NO，然后进入B装置进行干燥，干燥完进入D装置和Na2O2反应，最后进入E装置进行尾气处理，所以连接顺
14、序为adebcf（或g）g（或f）i，故答案为：debcf（或g）g（或f）i。（2）实验开始时，先通一段时间N2的目的是：排除装置中的空气，防止NO被氧化为NO2，故答案为：排除装置中的空气，防止NO被氧化为NO2。（3）装置B是干燥NO，应盛放试剂的名称为碱石灰或无水氯化钙，装置C中NO2和水反应生成硝酸和NO，故答案为：碱石灰或无水氯化钙；将NO2转化为NO。（4）装置E中发生NO和酸性KMnO4溶液的反应，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3，MnO4被还原为Mn2+，反应的离子方程式为：5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O，故答案为：5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O。
