《江西省2018-2019学年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算（第1课时）课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2018-2019学年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算（第1课时）课件 新人教版选修4（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,第1课时,思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？,正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 “+”不能省去。,（1）已知石墨的燃烧热：H=-393.5 kJ/mol 1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式,热化学方程式还可以表示理论可进行而实际难进行的化学反应,盖斯定律,（2）298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H = -92.38 kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化
2、剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？,该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38 kJ,盖斯定律,提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？,如何得到 C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反应热？,能直接测定吗？如何测？ 若不能直接测，怎么办？,盖斯定律,2、分析问题 C(s) + O2(g) CO2(g) H1 （1） CO
3、(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2 （2） 3、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H3 = ?,盖斯定律,盖斯定律,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/mol,+),H2+ H3 = H1,H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol,盖斯定律,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8 kJ/mol 那么，H2的燃烧热H究
4、竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol,下列数据H1表示燃烧热吗？,判断,盖斯定律,H2的燃烧热,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8 kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8 kJ/mol,盖斯定律,盖斯定律,不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是 相同的。 化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关，而与 反应的途径无关。,盖斯定律,A,B,请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?,盖斯定律,如何理解盖斯定律？,H、H1、H2
5、 之间有何关系？,H=H1+H2,B,H,盖斯定律,一、盖斯定律,1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,盖斯定律,HH1+H2,2.盖斯定律直观化,盖斯定律,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,3盖斯定律的应用,关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。,方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,盖斯定律,【例题1】已知 CO(g) + 1/2 O2(
6、g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol 试计算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H,【解】：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2
7、kJ/mol,盖斯定律,石墨能直接变成金刚石吗？,例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时) 说明：（1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。,用一用盖斯定律,盖斯定律,查燃烧热表知： C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0 kJ/mol,所以， - 得： C(s，石墨)= C(s，金刚石) H=+1.5kJ/mol,观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？,盖斯定律,同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全
8、，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/mol,P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 _。,科学探索,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,例3：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-
9、534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol,盖斯定律,例4：已知： CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) H= -Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -Q2 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=- Q3 kJ/mol 常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为:,0.4Q1+0. 05Q3,盖斯定律,1. 已知25、101kP
10、a下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高,A,随堂练习,盖斯定律,2. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； = 110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = 282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）。 392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ,C,盖斯定律,盖斯定律,1、请用自己的话描述一下盖斯定律。 2、盖斯定律有哪些用途？,总结归纳,盖斯定律,
