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1、第3课时 物质的量浓度溶液的配制,第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用,思考：,如何配制ml .00mol的al溶液？,先计算，后配制,归纳：、实验过程中需要什么仪器？ 、实验步骤如何进行？,托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、,一、实验仪器,二、步骤及所用仪器, 计算 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶贴签,5.9gNaCl,【实验15】,配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液,容量瓶的规格,常用的有： 100ml. 250ml. 500ml.1000ml,配制溶液时，选用和
2、 所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,容量瓶使用注意事项,1.使用前检查是否漏水,2.使用前用蒸馏水洗净,3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解,注意问题,溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,误差分析：,、溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9）定容时俯视刻
3、度,10)定容时液面低于刻度线,11）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定溶误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析,14.原容量瓶洗净后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,思考：,有一瓶.4mol的硫酸溶液，现往里加水 加到，请问，此溶液中总的物质的量有 没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。,n（）浓n（）稀 浓浓 稀稀 .4mol稀 稀.84mol,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。,如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,
