《2018届高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物4.3硫及其重要化合物课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物4.3硫及其重要化合物课件新人教版（146页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 硫及其重要化合物,考点一 硫及其氧化物的性质 【核心自主排查】 1.硫单质： (1)自然界中的硫。 游离态：硫单质俗称_，主要存在于火山喷口附 近或地壳的岩层里。,硫黄,化合态：主要以_和_的形式存在，有关 化学式为,硫化物,硫酸盐,CaSO42H2O,Na2SO410H2O,(2)物理性质。,微,易,(3)化学性质(反应用化学方程式表示)。,Fe+S FeS,2Cu+S Cu2S,2.二氧化硫： (1)物理性质。,毒,大,易溶于,(2)化学性质。,填写下列表格：,SO2+H2O=H2SO3,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,SO2+2H2S=3
2、S+2H2O,氧化性,2SO2+O2 2SO3,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,还原性,漂白性,3.三氧化硫： (1)物理性质。 常温下为_态，标准状况下为_态。 (2)化学性质。 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：,液,固,SO3+H2O=H2SO4,SO3+CaO=CaSO4,SO3+Ca(OH)2=,CaSO4=H2O,4.硫的氧化物的污染与治理：,含硫化石燃料,酸雨,5.6,脱硫,【思维诊断】(正确的打“”，错误的打“”) (1)硫单质与铜单质反应生成CuS。( ) 提示：。硫单质与变价金属反应生成低价的金属硫化物，与铜反应生成Cu2S。,(2)点燃爆竹后，硫
3、燃烧生成SO3。( ) 提示：。硫燃烧只能生成SO2，不能生成SO3。 (3)二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红再褪色。 ( ) 提示：。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，使石蕊试液 变红，但其不能使石蕊褪色。,(4)二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫表现其漂白性。( ) 提示：。二氧化硫具有还原性，与强氧化剂高锰酸钾发生氧化还原反应，使紫红色褪去。,(5)可以用溴水除去CO2中的SO2。( ) 提示：。混合气体通入溴水中发生反应：SO2+Br2+ 2H2O=H2SO4+2HBr，SO2被吸收。,【方法点拨】二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法,【基础小题快练】 1.下列说法正确的是( ) A
4、.硫单质常存在于火山喷口附近 B.进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外 C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3,【解析】选A。B项，SO2有毒，会污染大气，错误；C项，SO2不与BaCl2溶液反应，错误；D项，产物均为SO2，错误。,2.下列说法正确的是( ) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同,D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色
5、布条的集气瓶中，漂白效果更好,【解析】选B。A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。,【高考模拟预测】 1.(2017武汉模拟)食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( ) A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO
6、2的浓度,B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重，测定大气中SO2的浓度C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D.石灰-石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏,【解析】选C。酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A选项错误；BaSO3能被空气中的O2氧化成BaSO4，B选项错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环使用，C选项正确；
7、常温下石灰石与SO2不反应，D选项错误。,2.(2017焦作模拟)将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) A.H+、Br-、Fe2+、 B. 、 、 、 、 C.Na+、S2-、OH-、 D.Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+,【解析】选A。B项，SO2通入溶液，则显酸性， 与 会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C项，SO2 通入溶液，则显酸性，OH-、 被反应，或二氧化 硫与S2-发生氧化还原反应；D项，SO2会还原Fe3+。,3.(2017日照模拟)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。,请回答下列问题： 世纪金榜导学号30682055,(1)仪
8、器a的名称是_，其中发生反应的化学方程式为_ _ _。,(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 _、_，这些现象分别说 明SO2具有的性质是_和_，装置B中发 生反应的离子方程式为_ _。,(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性， 请写出实验操作及现象：_ _ _。 (4)尾气可用_溶液吸收。,【解析】(1)图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)SO2 具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应 为5SO2+2 +2H2O=5 +2Mn2+4H+。SO2能与 S2-反应生成硫沉淀，体现了SO2的氧化性：SO2+2S2- +2H2O=3S+4OH-。(3)SO2与品红溶液
9、作用的可逆性 指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实 验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。,(4)SO2为酸性氧化物，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。,答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O (2)溶液褪色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧 化性 5SO2+2 +2H2O=2Mn2+5 +4H+ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精 灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH(合理即可),【加固训练】 1.(2017湛江模拟)如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上
10、滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( ),【解析】选A。SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。,2.(2017郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2后，期间既无沉淀又无气体产生的有( ) Ba(OH)2 Ba(NO3)2 Na2S BaCl2 Ca(ClO)2 Fe(NO3)3 H2O2 NaClO A.3种 B.4种 C.5种 D.6种,【解析】选A。SO2能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉 淀，但不产生气体。SO2具有还原性，与Ba(NO3)2发 生氧化还原反应生成BaSO4沉淀和NO
11、气体。SO2具有 氧化性，与Na2S反应生成S沉淀。盐酸的酸性大于 H2SO3，故SO2与BaCl2不反应，符合题目要求。SO2具 有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成CaSO4沉 淀和HCl。SO2具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原,反应生成NO气体。SO2具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。SO2具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应，生成Na2SO4和HCl，无沉淀和气体生成，符合题目要求。,考点二 硫酸及 的检验 【核心自主排查】 1.浓硫酸的物理性质及稀释方法： H2SO4_挥发，_溶于水，浓硫酸溶于水放热，所以
12、稀 释浓硫酸时，应将_沿器壁慢慢注入_中并不断 搅拌。,难,易,浓硫酸,水,2.稀硫酸具有酸的通性： 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 _，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱及部分盐发生反应。,H2SO4=2H+,3.浓硫酸的特性： (1)填写下表,吸水,黑,脱水,铜片逐渐溶解，产,生无色刺激性气味,的气体,强氧化,(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： _、 _。 (3)常温下，铝遇浓硫酸 可用铝槽车运输浓硫酸。,Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O,C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O,4. 的检验：,【思维诊断】(正确的打“”，错误的打“
13、”) (1)浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气和氨气等。 ( ) 提示：。浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能 干燥氨气及还原性气体。,(2)常温下可以用铁质容器存放浓硫酸，是因为它们不能反应。( ) 提示：。常温下铁遇到浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，不是不发生反应。,(3)用BaCl2可以鉴别Na2SO4和Na2SO3。( ) 提示：。BaCl2与Na2SO4和Na2SO3反应，分别产生白色沉淀BaSO4和BaSO3，现象相同无法鉴别。,(4)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，浓硫酸表现脱水性。( ) 提示：。浓硫酸具有吸水性，可以吸收晶体中的结晶水。,(5)铜与浓硫酸的反应中
14、，浓硫酸表现强氧化性和酸性。 ( ) 提示：。该反应中生成SO2，浓硫酸表现氧化性，生 成硫酸铜，硫酸表现酸性。,【高考命题探究】 【模拟母题示例1】(浓硫酸的特性)(2017合肥模拟) 下列叙述正确的是( ) A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气 等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)+S 3SO2+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化 性又表现了其酸性,C.把足量铜粉投入只含H2SO42 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化,【解析】选D。A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。C项Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。,【模
