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1、学考标准 1.几种典型的弱电解质(a)。2.弱电解质水溶液中的电离平衡(a)。3.弱电解质的电离方程式(b)。4.溶液的酸碱性与溶液中c(H)、c(OH)的大小关系(a)。5.pH的概念，pH的大小与溶液酸碱性的关系(a)。6.pH的简单计算(b)。7.测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pH(a)。8.盐类水解的原理，常见盐溶液的酸碱性的判断(a)。9.盐类水解的简单应用(b)。,一、弱电解质的电离平衡 1.弱电解质的电离平衡状态,(1)在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)弱电解
2、质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有停止，只是溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。 (3)外界条件发生变化，电离平衡随之发生变化。,2.影响电离平衡的因素,3.几种典型的弱电解质,4.弱电解质的电离方程式的书写,二、溶液的酸碱性 1.溶液的酸碱性与溶液中c(H)、c(OH)的大小关系,2.pH的概念,(1)pH的概念：c(H)的负对数，pHlgc(H) (2)意义：pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。,3.pH的大小与溶液酸碱性的关系(25 ),(1)c(H)1107 molL1，pH7，溶液呈中性； (2)c(H)1107 molL1，pH7，溶液呈酸性； (3
3、)c(H)1107 molL1，pH7，溶液呈碱性。,4.测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pH,(1)定性测量：酸碱指示剂。 紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝。 无色酚酞遇碱变红。 (2)定量测量： 广范pH试纸：用来检验溶液的酸碱度，其pH测量范围是114，其值是整数。 精密pH试纸：测量精度高，但测量范围较窄。精密试纸是按测量区间分的，有0.55.0，0.11.2，0.82.4等。 pH计：pH计又叫酸度计，精确度高，可以直接从仪器上读出溶液的pH。,5.溶液pH的计算方法,(3)溶液稀释： 酸稀释后先求c(H)再求pH；碱稀释后先求c(OH)，然后求c(H)，最后求pH。 若把已知pHa的强酸加水稀释10n倍，则pHan7。 酸、碱若无限稀释，其pH只能接近7。,三、盐类的水解 1.定义,在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。,2.实质,3.特点,4.规律,有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。,5.盐类水解的简单应用,
