《（广东专用）2018年高考化学一轮复习 第四章 第2讲 富集在海水中的元素-卤素课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（广东专用）2018年高考化学一轮复习 第四章 第2讲 富集在海水中的元素-卤素课件（126页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第四章 非金属及其化合物,第2讲 富集在海水中的元素卤素,1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。,考纲要求,考点一 氯及其化合物的性质和应用,考点二 氯气的实验室制法,考点三 卤素的性质及X的检验,探究高考 明确考向,练出高分,考点四 含卤物质的生产流程,知识 梳理,递进题组,考点一 氯及其化合物的性质和应用,1.氯气的物理性质,知识梳理,刺激性,注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示),2.从氯的原子结构
2、认识氯气的化学性质氧化性,(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 与铁反应： 。 与铜反应： 。,(2)与非金属反应,苍白,白雾,爆炸,白雾,(3)与还原性无机化合物反应： 与碘化钾溶液反应： 。 与SO2水溶液反应： 。 与FeCl2溶液反应： 。,Cl22KI=2KClI2,Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,Cl22FeCl2=2FeCl3,3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式： 。 (2)与碱反应(完成下列化学方程式) 与烧碱反应：
3、。,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,制取漂白粉： 。 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。 4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO) 不稳定性：化学方程式为 。 弱酸性：比碳酸酸性弱。 强氧化性：具有 性，能杀菌消毒。,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,漂白,(2)Ca(ClO)2的主要化学性质 Ca(ClO)2的稳定性比HClO 。 水解显 性，其水解离子方程式： 。 与酸反应生成 ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 。,强,HClOOH,HClO,Ca(ClO)2CO2H2O=2H
4、ClOCaCO3,碱,递进题组,题组一 氯气和氯水的性质 1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2 解析 因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2，而不能把Cu氧化。,B,2.把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( ) A.NaOH B.Na2SO3 C.FeBr2 D.FeSO4 解析 Cl2具有较强的氧化性，而Fe2、Br、SO 都能被Cl2 氧化，故C项符合要求。
5、,C,3.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( ) A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在 D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在,解析 A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性； C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl； D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能
6、说明其中有HClO存在。 答案 B,规纳总结,氯水的多重性质 氯水的各种成分决定了它具有多重性质： 1.Cl2的氧化性与还原性物质反应。如： 2FeCl2Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2) SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(SO2和Cl2 11混合物通入水中不再具有漂白性) Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4(除去水中的余氯),2.HCl酸性和Cl的性质 向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。 加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl，现象是有白色沉淀 生成。 3.HClO的氧化性 在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧
7、化性。 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。,题组二 从平衡移动的角度分析氯水中的变化,4.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(双选)( ) A.再通入少量氯气， 减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性减弱 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱,解析 饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错； SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2O HClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项正确； 加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，
8、HClO的浓度增大，C项正确； 光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。 答案 BC,5.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：,第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡； 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
9、经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。 (1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：_。,(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式： 第一份_； 第二份_。 (3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式) _。,解析 饱和氯水中存在Cl2H2O HClHClO的平衡体系，加入过量CaCO3后，2CaCO32HCl=Ca(HCO3)2CaCl2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，使HCl浓度减小，平衡右移，Cl2浓度减小，溶液黄绿色褪去；HClO浓度增大，溶液漂白性增强。由于滤液中含有HClO
10、、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀；与HCl反应产生CO2气体；Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3沉淀和CO2气体。,答案 (1)由于饱和氯水中存在Cl2H2O HClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大,(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO,规律方法,1.氯水成分寻找方法 氯水中存在三个平衡关系：,根据可逆反应的特点，即可 得出氯水中存在的各种微粒。,返回,考点二 氯气的实验室制法,递进题组,知识梳理,氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性
11、质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。,知识梳理,用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸,用饱和食盐水除去HCl气体， 再用浓H2SO4除去水蒸气,向上排空气法或排饱和食盐水法,用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收,递进题组,题组一 氯气制备原理、装置的考查,1.实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置， 其中错误的是( ) A. B. C. D. 解析 装置的导气管长短错误，应长进短出。,C,2.实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87
12、g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( ) A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较,解析 146 g HCl的物质的量为4 mol , 87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O知，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应，也就是说 1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。 答案 B,规纳总结,实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点 1.为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 2.必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 3
13、.实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 4.尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。,题组二 氯气制备与性质实验的综合考查 3.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。,(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为_。 装置B中饱和食盐水的作用是_。 同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。,除去Cl2中的HCl,B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱,(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有
14、漂白性，为此C中、依次放入的物质为_(填字母),d,(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐淅变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。 (4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：_。,黄,E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色,考点三 卤素的性质及X的检验,递进题组,知识梳理,知识梳理,1.溴、碘单质物理性质比较,固体,易溶,挥发,升华,蓝,2.氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 (XCl、Br、I)。 (2)氧化性 都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为 (XCl、Br、I)。 氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2 Br2 I2，阴离子的还原性：Cl Br I。,2NaOHX2=NaXNaXOH2O,2NaX2=2NaX,Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式： ；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：
