《（广东专用）2018年高考化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应速率课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（广东专用）2018年高考化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应速率课件（131页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第七章 化学反应速率和化学平衡,第1讲 化学反应速率,1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。,考纲要求,考点一 化学反应速率,考点二 影响化学反应速率的因素,探究高考 明确考向,练出高分,考点三 控制变量法探究影响化学反应速率的因素,知识 梳理,递进题组,考点一 化学反应速率,知识梳理,1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。 2.数学表达式及
2、单位 v ，单位为 或 。,减少,增加,molL1min1,molL1s1,3.规律 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。,不同,化学计量数,深度思考,判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( ) (2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加( ) (3)化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1( ),(4)由v 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( ) (5)同一化
3、学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( ) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢( ),递进题组,1.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 回答下列问题： (1)从反应开始到10 s时， v(Z)_。 解析 (Z)1.58 mol,0.079 molL1s1,(2)反应的化学方程式为_。 解析 XYZ0.79 mol0.79 mol1.58 mol112 所以反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。,2.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经
4、测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度为 A.1.2 molL1 B.大于1.2 molL1 C.小于1.2 molL1 D.不能确定,解析 本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，即用NO表示的反应速率为0.2 molL1s1，如果36 s的反应速率仍为0.2 molL1s1，则NO的浓度为1.2 molL1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2 molL1。 答案 C,1.“=”、“”运用不准确。 2.计算速率时忽略体积，用物质的量变化
5、值除以时间。 3.单位使用不规范，如把a molL1min1表示为a mol/Lmin或a mol/(Lmin)。,失误防范,题组二 化学反应速率的大小比较 3.已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( ) A.v(CO)1.5 molL1min1 B.v(NO2)0.7 molL1min1 C.v(N2)0.4 molL1min1 D.v(CO2)1.1 molL1min1,解析 转化为相同的物质表示的反应速率进行比较，B项v(CO)1.4 molL1min1； C项v(CO)1.6 molL1min1； D项v(CO)1.1 molL1m
6、in1，C项反应速率最快。 答案 C,4.对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v(A)0.5 molL1min1 B.v(B)1.2 molL1s1 C.v(D)0.4 molL1min1 D.v(C)0.1 molL1s1,解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率； C项中对应的v(A)0.2 molL1min1； D项中对应的v(A)3 molL1min1。 答案 D,反思归纳,化学反应速率大小
7、的比较方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。,题组三 “三段式”模板突破化学反应速率的计算,5.可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，取a mol A和 b mol B置于V L的容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为 x molL1。这时B的浓度为_ molL1，C的浓度为_ molL1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_。,解析 aA(g) bB(g) cC(g) d
8、D(g) 起始量(mol) a b 0 0,所以此时,对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用 以下步骤和模板计算 1.写出有关反应的化学方程式。 2.找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。,思维建模,考点二 影响化学反应速率的因素,递进题组,知识梳理,1.内因(主要因素) 反应物本身的性质。 2.外因(其他条件不变，只改变一个条件),知识梳理,加快,减慢,减慢,加快,减慢,加快,相同,接触面积,3.理论解释有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 活化能：如图,图中：E1为 ，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 。(注：E2为逆反应的活化能) 有效碰撞
9、：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。,正反应的活化能,E3,E1E2,(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系,分子,总数,百分数,分子,总数,百分数,深度思考,1.按要求填空 (1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_铝(填“大于”、“小于”或“等于”)。,小于,(2)对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”) 升高温度：_； 增大盐酸浓度：_； 增大铁的质量：_； 增加盐酸体积：_； 把铁片改成铁粉：_；,增大 增大 不变 不变 增大,滴入几滴CuSO4溶液：_； 加入NaCl固体：_； 加入CH3
10、COONa固体_； 加入一定体积的Na2SO4溶液_。 (3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？ 答案 不会产生H2，Fe和稀硝酸反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中钝化。,增大,不变 减小 减小,2.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)催化剂能降低反应所需的活化能，H也会发生变化( ) (2)温度、催化剂能改变活化分子的百分数( ) (3)对于反应ABC，改变容器体积，化学反应速率一定发生变化( ),递进题组,题组一 浓度与压强对化学反应速率的影响,1.对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应： 20 mL溶液中含A、B各0.01 mol 50
11、 mL溶液中含A、B各0.05 mol 0.1 molL1的A、B溶液各10 mL 0.5 molL1 的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是( ) A. B. C. D.,在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。,答案 A,2.一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”) (1)缩小体积使压强增大：_； (2)恒容充入N2：_； (3)恒容充入He：_； (4)恒压充入He：_。,增大,增大 不变 减小,反思归纳,气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)
12、时 对反应速率的影响 1.恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变) 反应速率不变。 2.恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小) 反应速率减小。,题组二 外界条件对反应速率影响的综合判断,3.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ),解析 本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积都为 20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。 答案 D,4
13、.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(双选)( ),A.第4组实验的反应速率最慢 B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1 C.第2组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1 D.第3组实验的反应温度低于30 解析 由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；,第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 molL1，B正确； 第2组实验，铁是粉末
14、状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 molL1，C错误； 由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于 30 ，D错误。 答案 CD,考点三 控制变量法探究影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。,然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。,1.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。,(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。 解析 加入催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快化学反应速率。,降低了反应的活化能,(2
