《2018春高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液ph的计算课件新人教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018春高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液ph的计算课件新人教版(35页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第2课时 溶液pH的计算,新课情境呈现,下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比是( ) pH0的盐酸;0.1 molL1的盐酸; 0.01 molL1的NaOH溶液; pH14的NaOH溶液 A1101001 B01120 C14131214 D141321,此题未指明温度,则按25时计算,KW11014。酸溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(OH),所以c(H)1 molL1,由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等,等于1014molL1;c(H)0.1 molL1,则由水电离出的c(H)1013molL1。碱溶液
2、中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(H),所以,c(OH)0.01 molL1,由水电离出的c(H)1012molL1,由水电离出的c(H)1014molL1。即四种溶液中由水电离出的c(H)之比为10141013101210141101001。故选A。 如何快速准确计算溶液pH?你需要掌握计算溶液pH的方法。请让我们一块走进教材,学习溶液pH的计算方法。,课前新知预习,单一溶液的pH的计算 pH的计算公式:pH_,解题关键:计算溶液中的_。 (1)强酸: 强酸HnA溶液的浓度为cmolL1,则c(H)_molL1,pHlgc(H)_。 如25下,0.005 molL1的稀硫酸中c(H)_
3、molL1,pH_。,lgc(H),c(H),nc,lg(nc),0.01,2,(2)弱酸: 一元弱酸HA,设浓度为c molL1,则c(H)lgc。 如25下,0.01 molL1的醋酸溶液中c(H)_。,0.01,2,(1)强碱: 强碱B(OH)n溶液的浓度为c molL1,则c(OH)_molL1, c(H)_molL1,pHlgc(H)_。 如25下,0.005 molL1的氢氧化钡溶液中c(OH)_molL1,c(H)_molL1,pH_。,nc,14lg(nc),0.01,1012,12,如25下,0.01molL1的氨水中c(OH)_molL1,pH_。,0.01,1012,12
4、,预习自我检测,B,A,B,B,课堂探究研析,知识点1 酸碱混合溶液的pH的计算,4酸与碱等体积混合 当酸与碱pH之和为14(即pH酸pH碱14)时 (1)若为强酸与强碱,则pH7; (2)若为强酸与弱碱,则pH7; (3)若为弱酸与强碱,则pH7。,D,解析:A项,pH13的Ba(OH)2溶液c(OH)0.1 molL1与等体积0.1 molL1的盐酸恰好完全反应,混合液pH7;B项,pH1的盐酸浓度为0.1 molL1,与等体积同浓度的NaHCO3溶液混合恰好反应,溶液呈中性;C项,一水合氨为弱碱,反应后氨水过量,溶液显碱性,pH7;D项,醋酸为弱酸,反应后醋酸过量,溶液显酸性,pH7。,
5、C,1酸碱溶液无限稀释,pH只能无限接近于7,不可能大于或小于7。 2对于pHa的强酸和弱酸溶液,每稀释10n倍,强酸的pH就增大n个单位,即pHan(an7),弱酸的pH范围是:apHan,可用下图表示。,知识点2 稀释后溶液pH的变化规律,3对于pHb的强碱和弱碱溶液,每稀释10n倍,强碱的pH减小n个单位,即pHbn(bn7),弱碱的pH的范围是:bnpHb,可用下图表示。 4对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数,强酸的pH增大的多。对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数,强碱的pH减小的多。,D,解析:因为pH11的X、Y两种碱溶液稀释100倍时,pH:YX,所以物质的量
6、浓度:c(Y)c(X),稀释后碱性:YX,故A、B均错误;因为c(Y)c(X)且V(Y)V(X),故n(Y)n(X),所以消耗同浓度的盐酸时,Y消耗的多,C错误;若9a11,说明稀释100倍时,X、Y的pH均减小不到2个单位,故X、Y都是弱碱,D正确。,C,学科核心素养,pH试纸简介 1pH试纸的制备:pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透,经晾干制成的。 2pH试纸的使用方法:取一片pH试纸,放在洁净的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部,然后与标准比色卡对照读数。 3pH试纸的种类。常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸。此外还有用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 4pH试纸的pH范围:广泛pH试纸的pH范围是114(最常用)或010,可以识别的pH差值约为1;精密pH试纸的pH范围较窄,可以判别0.2或0.3的pH差值。,课堂达标验收,课后素养演练,