《2018年高考化学一轮复习 5.8考点强化 元素周期表和元素周期律的应用课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018年高考化学一轮复习 5.8考点强化 元素周期表和元素周期律的应用课件(16页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1.考点精讲,2.典例剖析,3.规律方法,4.变式训练,5.真题演练,考点强化: 元素周期表和元素周期律的应用,第五章 物质结构 元素周期律,一、考点精讲,1.考点精讲,1元素周期表中元素的分区,2根据元素周期表中的位置寻找未知元素 3预测元素的性质(由递变规律推测),(2)预测未知元素的某些性质,(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近,如:Si、Ge、Ga等。 (2)农药中常用元素在右上方,如:F、Cl、S、P、As等。 (3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,(1)比较不同周期、不同主族元素的性质,4启发人们在一定区域内寻找新物质,二
2、、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态 氢化物可与其最高价含氧酸 反应生成离子化合物,由此可知( ) AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性大于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性,A,【思维点拨】 1.W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物,可知W是N元素,根据W、X、Y、Z在周期表中的位置可以将它们依次推出。2.根据同周期、同主族元素性质的递变规律进行分析。,解析 因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物,这指的是铵盐,W是
3、N元素,则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定,A正确;只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强,B错;阴离子还原性S2-O2-,C错;Cl2与水的反应中既表现氧化性,也表现了还原性,D错。,解析显/隐,三、规律方法,3.规律方法,四、变式训练,4.变式训练,AX的氢氧化物是一种强碱 BX的碳酸正盐不溶于水 CX原子核外有6个电子层 DX的最高化合价为2价,C,解析显/隐,【变式2】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )。,A在三种元素形成的气态氢化物中,Y的气态氢化物最 稳定 BZ元素
4、的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C三种元素原子半径的大小顺序为:XYZ DZ的单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显3价,A,转 解析,解析 Y是氧,X是氮,Z是硫。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸,B项错误;三种元素原子半径的大小顺序为:ZXY,C项错误;S与Fe反应生成的是FeS,FeS中铁元素显2价,D项错误。,转 解析,五、真题演练,5.真题演练,【真题1】(2014上海化学,6)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有( )。 A碱性:KOHNaOH B相对原子质量:ArK C酸性:HClO4H2SO4 D元素的金属性:MgAl,B,解析显/隐,【真题2】(2014海南化学,6)下列有关物质性质的说法错误的是 ( )。 A热稳定性:HClHI B原子半径:NaMg C酸性:H2SO3H2SO4 D结合质子能力:S2Cl,C,解析显/隐,