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1、1.热点透析,2.典例剖析,3.方法技巧,4.变式训练,5.真题演练,第十章 化学实验基础,热点突破： 常见离子的检验与推断（含答题模板）,一、热点透析,1.热点透析,1常见阳离子的检验 三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。,黄色,白色,不,白色,溶,紫色,白色,红褐,血红色,红褐色,血红色,白色,白色,变蓝,紫,加入BaCl2溶液后，生成_色沉淀，再加稀盐酸沉淀_，并放出_气体。,加入BaCl2溶液后，_白色沉淀，再加入稀盐酸放出_且能使澄清石灰水变浑浊。,2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验,红,蓝,无色无味,无,无色无味,溶解,白,(2)利用盐酸和其他试剂检验,先加稀盐
2、酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的_色沉淀,白,(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验,(4)利用某些特征反应检验 I 滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变_色,蓝,黄,白,淡黄,加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有_气味并能使品红溶液褪色的气体,刺激性,1.Fe3+、Fe2+共存时，加入KSCN溶液或NaOH溶液检验Fe2+。,辨析： Fe3+会对Fe2+的检验造成干扰，检验时应利用两种离子性质的差别Fe2+具有还原性进行鉴别。正确的检验试剂为“酸性KMnO4溶液”。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、
3、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：,已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。,A根据现象1可推出该试液中含有Na B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2 D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2,该同学得出的结论正确的是( )。,C,解析 由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无Mg2，现象4说明存在 Ca2，C项
4、正确；由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在Fe2的测定，最后检测得到存在Fe3，可能是原来存在的，也可能是由Fe2氧化得到的，D项错误。,解析显/隐,B,转 解析,回 原题,三、方法技巧,3.方法技巧,坚持“四项基本原则”，破解离子推断题,坚持“四项基本原则”，破解离子推断题,说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样选择试剂描述现象得出结论。 (1)取样：要取“少许”试样。 (2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象发生。如本题中的“稀盐酸”等。 (3)描述现象：规范准确描述实验现象。 (4)得出结论：根据现象得出结论。,取少许滤(溶)液，滴入少量溶液(试剂)，若(现象)，说明含有。
5、,四、变式训练,4.变式训练,转 解析,【变式1】下列离子的检验方法合理的是( ) A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2 B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2 C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3 D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2,C,回 原题,解析 A项，加入KSCN溶液后呈红色，只能说明含Fe3，但不能说明是否含有Fe2；B项，通入Cl2后再加入KSCN溶液变红色，说明所得的溶液中含Fe3，而原溶液中是否含有Fe3、Fe2则无法判断；C
6、项，加NaOH得红褐色沉淀，说明含有Fe3；D项，在溶液中Fe2和Mg2+均能与碱反应生成白色沉淀，当Fe(OH)2氧化后生成红褐色沉淀Fe(OH)3，也可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2。,取少量样品溶液于试管中，先,滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀,生成,2H2O,2FeCl2,2HCl,H2SO4,Fe2、H2SO3,KSCN溶液,另取23mL样品溶液于试,管中，滴入12mL品红稀溶液,若品红溶液红色褪去，则假设2成立；若品红溶液不褪色，则假设2不成立(或假设1成立),五、真题演练,5.真题演练,【真题】(2012课标，7)下列叙述中正确的是( )。 A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag,A,解析 显/隐,
