《2018年高中化学 1.1.1原子核外电子的排布同课异构课件（b案）苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学 1.1.1原子核外电子的排布同课异构课件（b案）苏教版必修2（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布,核电荷数为118的元素原子结构示意图,思考？,你能发现随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布有什么变化么？其规律是？ 元素在元素周期表中的排布有什么规律么？ 为什么如此编排元素周期表？ 编排元素周期表的目的是什么？ 元素周期表在化学研究中的作用？,氦原子结构示意图（图）,原子的结构,电子云,如图所示为氢原子的电子云示意图,理解电子云,注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。 一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。,什么是电子云？ 电子云的描述方法是什么？
2、 电子云图形成的过程是怎样的？ 通过这种方式最后得到的结果是什么？,电子云,定义：,描述方法：,过程：,结果：,是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。,用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。,给原子拍照。,很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。,核电荷数为118的元素原子结构示意图,你能发现随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布有什么变化么？试猜想其变化规律。,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,核外电子排布三原则,1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对 2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子,稀有气体元素原子电子层排布,排 布 规 律,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 每个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。,K L MN O P,2 8 183250 2n2,1 2 3 4 5 6,
