《2018年高中化学 2.1.4氧化剂和还原剂同课异构课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学 2.1.4氧化剂和还原剂同课异构课件 苏教版必修1（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪些是氧化还原反应?,MnO24HCl浓 = MnCl2Cl22H2O 2KClO3 = 2KCl3O2 H2+ Cl2 = 2HCl NaCl固+H2SO4浓 = NaHSO4HCl,+4 -1 +2 0,温故知新,+5 -2 -1 0,0 0 -1,氧化还原反应,0,0,1,1,化合价降低,被还原,化合价升高,被氧化,失去2e,得到2e,还原剂,讲授新知,氧化剂,氧化剂,还原剂,得到电子，被还原,失去电子，被氧化,n个e-,动画模拟,反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质被氧化,一.氧化剂和还原剂,1. 定义：,反应物中得到电子(元素化合价降低)的物
2、质被还原,氧化剂：,还原剂：,总结感悟,说明：,氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。,氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物,还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。,0,0,1,1,化合价降低,被还原,化合价升高,被氧化,失去2e,得到2e,还原剂,讲授新知,氧化剂,氧化产物,还原产物,二.氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子生成的产物(元 素化合价升高)生成物。 还原产物：氧化剂得到电子生成的物质(元素化合价降低)生成物。,还原剂,氧化产物,氧化剂,还原产物,总结感悟,氧化剂 还原剂 元素被氧化 元素被还原,HCl,Fe,Fe,
3、H,-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,化合价升降与得失电子的关系,总结感悟,氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物,化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应,化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应, CuO + CO=Cu + CO2 2KClO3 =2KCl3O2 Cl2 + H2O = HCl + HClO MnO24HCl浓= MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4浓 = CuSO4 + SO2 +2H2O,2.指出下列反应中的 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物,+2 +2 0 +4,Cu
4、O,CO,Cu,CO2,+5-2 -1 0,KClO3,KClO3,KCl,O2,0 -1 +1,Cl2,Cl2,HCl,HClO,+4 -1 +2 0,MnO2,HCl,MnCl2,Cl2,0 +6 +2 +4,Cu,H2SO4,CuSO4,SO2,课堂练兵,请找出下列物质中的氧化产物和还原产物。,-2,-2,+6,+6,0,0,0,0,0,+4,+4,+5,-1,+5,-1,-1,（1）H2S + H2SO4(浓) = S+ SO2+2H2O,SS，SS,（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,ClCl, ClCl,氧化产物是S，还原产物是SO2,氧化产物与还原产物均为Cl
5、2,价态归中,问题讨论,价态归中规律：,同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。,K2CrO7+14HCI(浓)=2KCI+CrCI3+CI2+7H2O 判断在酸条件下， 氧化性：K2CrO7 CI2 ，还原性：HCI CrCI3,问题讨论,（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。 （2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。,氧化性、还原性强弱判断,物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关,强弱规律 氧化剂还原剂还原产物氧化产物。则,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物。,-1 0 +1 +3 +5 +7 Cl C
6、l Cl Cl Cl Cl,HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4,只能做还原剂,只能做氧化剂,既能做氧化剂，又能做还原剂,氧化性、还原性强弱判断,交流讨论,（1）元素的（原子或离子）化合价处于最高价，只能作氧化剂，具有氧化性 （2）元素的（原子或离子）化合价处于最低价，只能作还原剂，具有还原化性 （3）元素的（原子或离子）化合价处于中间价，既可以作氧化剂，又可以作还原剂，既有氧化性，又有还原化性,五. 氧化性、还原性强弱判断,总结感悟,单质的还原性越强，对应的离子的氧化性越弱,单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱,金属活动性顺序,还原性：,KCaNaMgAlZnFe
7、SnPb(H)CuHgAgPtAu,氧化性：,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Pb2+ (H+) Cu2+Fe3+Ag+,(4),反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质被氧化,一.氧化剂和还原剂,反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质被还原,氧化剂：,还原剂：,二.氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子生成的产物(元 素化合价升高)生成物。 还原产物：氧化剂得到电子生成的物质(元素化合价降低)生成物。,强弱规律,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物。,价态归中规律：,同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。,课堂小结,1、需要加入氧化剂才能实现下列转化的是（ ） ACl2Cl BHH2 CMnO2Mn2 DZnZn2,D,2. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水，并和水反应NaBH42H2O =NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中氢元素为1价) （ ） ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素的质量比为21,B,当堂巩固,
