《山东省鱼台一中2018-2019学年高考化学一轮复习《化学用语与化学计量》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省鱼台一中2018-2019学年高考化学一轮复习《化学用语与化学计量》课件（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,专题二 化学用语及常用计量,1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 4.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,考纲要求,考点一 全面突破表示物质组成和结构的化学用语,常用的四种符号、八种图示、三种模型,(1)四种符号,题组一 原子或离子表示方法的判断,1正误判断，正确
2、的划“”，错误的划“” (1)含78个中子的碘的核素： I ( ) (2)Mg2的结构示意图： ( ) (3)14C的原子结构示意图： ( ) (4)质子数为6、质量数为14的原子： N ( ),(5)Na的结构示意图： ( ) (6)中子数为16的硫离子： ( ) (7)S2的结构示意图： ( ) (8) 离子结构示意图： ( ),题组二 物质表示方法的判断,2正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)羟基的电子式： ( ) (2)次氯酸的电子式： ( ) (3)Na2O2的电子式： ( ) (4)甲醛的电子式： ( ),(5)NH4Cl的电子式： ( ) (6)NH4H的电子式： ( )
3、 (7)H2O2的电子式： ( ) (8)COS的电子式： ( ) (9)HClO的结构式： HOCl ( ),(10)二氧化硅的分子式：SiO2 ( ) (11)乙酸的分子式：CH3COOH ( ) (12)葡萄糖的化学式：CH2O ( ) (13)乙醛的结构简式：CH3COH ( ) (14)乙烯的结构简式：CH2CH2 ( ) (15)硝基苯的结构简式： ( ),(16)对硝基甲苯的结构简式： ( ) (17)氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl ( ) (18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO ( ) (19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O ( ) (20)NaCl的晶体模型： ( )
4、(21)甲醛的比例模型： ( ),(22)CO2分子比例模型： ( ) (23)四氯化碳分子比例模型： ( ) (24) 、 一定代表同种微粒 ( ) (25)右图是某有机物分子的简易球棍模型， 该有机物中含C、H、O、N四种元素，则 该有机物分子式为C3H7O2N ( ),失误防范,1.防范常考易错的电子式 (1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写 将氯化钠、氯化铵和水的电子式： 和 错写成 和 。,失误防范,(2)电子式的书写不完整 将四氯化碳和氮气的电子式： 和 错写成 和 。,失误防范,(3)电子式的书写不规范 将氯化镁和氮气的电子式： 和 错写成 和 。 (4)电子式的书写不符合
5、原子的成键规则 将次氯酸和二氧化碳的电子式： 和 错写成 和 。,2.易忽视的几点 (1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为OH，其电子式为 ；氢氧根离子为带电的 阴离子，其电子式为 。 (2)书写官能团时忽视“”，如将醛基(CHO)错写成CHO。,失误防范,(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成CHO或OHC，但不能写成HOC；硝基NO2不能写成NO2，而应该写成O2N。,失误防范,考点二 阿伏加德罗常数的广泛应用,洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数,1.注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下
6、，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。,正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 ( ) (2014广东理综，10C) (2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA ( ) (2012江苏，8C),2.注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。,正误判断，正确的划“”，错误的划“” (3)常温常压下，22.
7、4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ( ) (4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA ( ) (5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子 ( ),3.注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。,正误判断，正确的划“”，错误的划“” (6)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA ( ) (7)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合
8、气体含有的原子数目为NA ( ) (8)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA ( ),4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO的物质的量小于 1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3的水解，溶液中Fe3的物质的量小于1 mol。 正误判断，正确的划“”，错误的划“” (9)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA ( ) (10)1 L 0.1 molL1的氨水中含有NA个NH ( ),5.注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO 和N
9、a，而溶液中还会因为HCO 的电离产生少量CO ，由于HCO 的水解产生少量H2CO3； 1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为 2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。 正误判断，正确的划“”，错误的划“” (11)1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 ( ) (12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ( ),6.注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。 正误判断，正确的划“”，错误的划“” (13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子 ( ) (14)0.0
10、12 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数 ( ),7.注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol OH键；1 mol NH3中含有3 mol NH键；1 mol CH4中含有 4 mol CH键；1 mol SiO2中含有4 mol SiO键；1 mol P4中含有6 mol PP键；1 mol Si中含有2 mol SiSi 键；1 mol石墨中含有1.5NA个CC键；1 mol CnH2n2中含有(3n1)NA个共价键，(2n2)NA个极性键，(n1)NA个非极性键。,正误判断，正确的划“”，错误的划“” (15)1 mol甲苯含有6nA个CH键 ( ) (16
11、)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA ( ),8.较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。,正误判断，正确的划“”，错误的划“” (17)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA ( ) (18)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA ( ) (19)1 mol Na被完全氧化生成N
12、a2O2，失去2NA个电子 ( ),9.注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N23H2 2NH3、2SO2O2 2SO3，H2I2 2HI,2NO2 N2O4，NO和O2混合发生反应2NOO2=2NO2等。 正误判断，正确的划“”，错误的划“” (20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA ( ),10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3的数目。 11.注意酸性或碱性溶液中H或OH数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因
13、素”造成的干扰。 正误判断，正确的划“”，错误的划“” (21)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA ( ) (22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 molL1盐酸中溶质粒子数 相等 ( ),1.N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0,解析 A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错； B项中每个碳
14、原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数162个，12 g石墨烯含六元环的物质的量 0.5 mol，正确； C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错； D项中OH是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。 答案 B,2.NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 ( ) A.所含共用电子对数目为( 1)NA B.所含碳氢键数目为 C.燃烧时消耗的O2一定是 D.所含原子总数为,解析 1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为3aNA/14)； C项没有说明氧气的状态； D项所含原子总数为3aNA/14，因此选B。 答案 B,3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA,解析 A项，1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误； B项，2 L 0.5
