《湖南省醴陵市第二中学2018届高考化学二轮专题复习 化学平衡图象分析课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省醴陵市第二中学2018届高考化学二轮专题复习 化学平衡图象分析课件（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常见化学平衡图像问题的处理思路,化学平衡,常见的几类平衡图象,一、浓度 - 时间图（ c-t 图） 二、速率 - 时间图（ v-t 图） 三、综合图,一、浓度 - 时间图（ c-t 图）：,方法：首先判断反应物、生成物，再确定计量数。,1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：,例1：,5A 3B+2C,A的转化率=0.25/0.4 100%=62.5%,二、速率-时间图（ v-t 图）,例2、一定条件下带活塞的密闭容器中，发生如下可逆反应，达平衡后，四次改变条件（每次只改变一个条件），对v正、v逆的影响如图所示。则改变的这四个条件依次为：,t,V正,V逆,t1,t2,t3,v,V逆,V
2、正,V逆,V正,t4,V正=V逆,V正=V逆,加压,升温,减反应物浓度,加压,升温,加入催化剂,v(正)、v(逆)同时突变 v(正)、v(逆)之一渐变,温度、压强、催化剂的影响。 一种成份浓度的影响。,三、综合图,例3 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),T1 T2 正反应_热,P1_P2 m+n_p+q,吸,“先拐先平”,例4、如图所示，图中a曲线表示A(g) +2B(g) 3C(g)+ D(s)的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）,C%,t,a,b,A. 增大A的浓度 B. 缩小容器的体积 C. 加入催化剂 D. 升高温度,同：,相同的平衡状态,异：,
3、达平衡的时间不同,三、综合图,BC,例5:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+n p+q,正反应 热,吸,P2P1,T1T2,三、综合图,例6:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应 热m+n p+q,正反应 热m+n p+q,放,放,“定一议二”,等压线,等温线,三、综合图,例7：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g) H0，有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示 A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%,A、D,等压线,等温线,三、综合图,正反应_热,P,A%,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),平衡点,平衡移动,平衡点,平衡移动,三、综合图,m+n p+q,吸,v逆,v正,T1,T2,T,C%,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),旧平衡,新平衡,平衡点,平衡移动,三、综合图,正反应_热,正反应_热,吸,放,下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2 H0，NO的最大转化率与温度的关系曲线。其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。,A,B,C,E,D,C点,T,NO转化率,v正 v逆时：,消耗NO，一段时间后达到平衡,
