《北京师范大学宁江附中2018届高考化学 第六章 化学反应与能量 第1讲 化学能与热能复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京师范大学宁江附中2018届高考化学 第六章 化学反应与能量 第1讲 化学能与热能复习课件（168页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六章 化学反应与能量,第1讲 化学能与热能,1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变与反应热的含义。了解HH(反应产物)H(反应物)表达的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。,考纲要求,考点一 焓变与反应热,考点二 热化学方程式,探究高考 明确考向,练出高分,考点三 两类重要反应热 燃烧热、中和热,考点四 有关反应热的比较、计算,考点五 能源,
2、知识 梳理,递进题组,考点一 焓变与反应热,知识梳理,1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 变化和 变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 守恒和 守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式： 、光能、电能等。通常主要表现为 的变化。 2.焓变、反应热 (1)定义：在 条件下进行的反应的 。 (2)符号： 。 (3)单位： 或 。,物质,能量,质量,能量,热能,热量,恒压,热效应,H,kJmol1,kJ/mol,3.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图 所示。,吸,放,(2)从反应热的量化参数键能的角度分析,(3)记忆常见的放热反应和吸热反应
3、放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。 吸热反应：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等。,深度思考,判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( ) (4)吸热反应在任何条件都不能发生( ) (5)Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热( ),解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。,(6)水蒸气变为液态
4、水时放出的能量就是该变化的反应热( ) (7)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同( ) 解析 焓变与反应条件无关。 (8)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( ),解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。,递进题组,题组一 依据图形，理清活化能与焓变的关系,1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A.反应过程可表示为ABCABC ABC (反应物) (过渡态) (生成物),B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C.正反应的热效应HE1E20，所以正反应为放热反应 D.此图
5、中逆反应的热效应HE1E20，所以逆反应为放热反应 解析 该图表示的正反应放热，H为负值，逆反应吸热，H为正值，D错误。 答案 D,2.(2011海南，1改编)某反应的H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是( ) A.正反应活化能小于100 kJmol1 B.逆反应活化能一定小于100 kJmol1 C.正反应活化能不小于100 kJmol1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol1,解析 某反应的H100 kJmol1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJmol1，正反应的活化能应大于100 kJmol1，无法确定逆反应的活化
6、能大小。 答案 C,正确理解活化能与反应热的关系,练后反思,1.催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 2.在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即 E1E2|H|。,题组二 依据共价键数，利用键能计算反应热,3.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ , 18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：,则表中x为( ) A.920 B.557 C.436 D.188,解析 根据题意，可得热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1； 而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量，则2H2(
7、g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol1，即484 kJ2x496 kJ4463 kJ，解得x436 kJ。 答案 C,4.通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。,工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g) =Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为_。 解析 SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶
8、体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1 mol晶体硅中所含的SiSi键为2 mol，即制取高纯硅反应的反应热H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。,236 kJmol1,1.熟记反应热H的基本计算公式 H生成物的总能量反应物的总能量 H反应物的总键能之和生成物的总键能之和 2.规避两个易失分点 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。,反思归纳,(2)常见物质中的化学键数目,考点二 热化学方程式,递进题组,知识梳理,1.概念 表示参加反应 和 的关系的化学方程式。 2.意义
9、表明了化学反应中的 变化和 变化。 如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。,知识梳理,物质的量,反应热,物质,能量,3.书写 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。,s l g aq,(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相
10、对应) (5)区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。 (6)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。,深度思考,1.怎样理解可逆反应中的反应热？ 答案 无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.64 kJmol1，H是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度
11、和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q196.64 kJ。,2.已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.64 kJmol1，在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，在同样条件下，向该容器中通入2 mol SO3，达到平衡时，吸收热量为Q2 kJ，则Q1和Q2的关系为_。,Q1Q2196.64 kJ,3.实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3
12、(g) H196.64 kJmol1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为_。,80%,递进题组,题组一 多角度书写热化学方程式,角度一 依据反应事实书写热化学方程式 1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_ _。 解析 2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ , 1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2
13、kJmol1。,SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s),2H2O(l) H1 427.2 kJmol1,(2)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。 解析 根据C原子守恒有：C2H5OH2CO22CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。,C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1,角度二 依据能量图像书写热化学方程式 2.已知化学反应A2(g)B2(g)=2A
14、B(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式： _ _。 解析 由图可知，生成物总能量高于 反应物总能量，故该反应为吸热反应， H(ab) kJmol1。,A2(g)B2(g)=2AB(g) H(ab) kJmol1,3.化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全) 试写出N2(g)和H2(g)反应生成 NH3(l)的热化学方程式。 答案 N2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(cba) kJmol1,题组二 “五”看，快速判断热化学方程式的正误 4.判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的划“”，错误的划“”(注：焓变数据均正确) (1)CaCO3(s)=CaOCO2(g) H177.7 kJ( ) (2)C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1 ( ) (3)C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1( ),(4)CO(g) O2(g)= CO2(g) H283 kJmol1( ) (5)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.
