《内蒙古呼伦贝尔市鄂伦春旗大杨树三中高中化学 第4章 第1节 富集在海水中的元素-氯课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古呼伦贝尔市鄂伦春旗大杨树三中高中化学 第4章 第1节 富集在海水中的元素-氯课件 新人教版必修1（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、富集在海水中的元素 氯,1000g海水的化学组成示意图,大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。 大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。 据推测，海水中含盐约3%。,有关海水组成的惊人数字,80多种,11种,2.51010t,51017t,2.61016t,1kg,2.51011t,9.31010t,4.5109t,21015t,U,资料卡片,地球总面积5.1亿平方公里 海洋总面积3.6亿平方公里 占地球表面积的71% 相当于38个中国的面积 若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。,新疆盐湖 长芦盐场 莺歌盐场,资源开发利用案例,每天都要接触到的亲密朋
2、友氯,在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？,饮食： 食 盐：NaCl 生理盐水：NaCl 0.9% 卤 水：主要成分是CaCl2、MgCl2 瘦 肉 精：C12H19Cl3N2O 自来水消毒：Cl2、ClO2 ,日常用品,消毒剂：NaClO Ca(ClO)2 清洁剂：HCl 消毒洗衣粉： NaClO,一、活泼的黄绿色气体氯气,观察氯气、阅读P82科学史话，思考： 1) 从发现氯气到确认其是一种新元素，长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 2)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 请写出此化学反应方程式。,1.氯气的实验室制法,氯气可以用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取
3、,实验装置,MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +2H2O +Cl2 ,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” （ 密度、硬度 ） “三性” （溶解性、导电性、导热性）,研究氯气的性质,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,2、闻气味的方法,研究氯气的性质,用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意: 这是闻各种气体气味的方法。,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,2、闻气味的方法,3、试验氯气的溶解性,实验（检验气体水溶性的常用方法）,研究
4、氯气的性质,案例,将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈浅黄绿色,黄绿色 气体,刺激性气味 （剧毒！）,1:2能溶于水（氯水）,小结,氯气的物理性质,密度比空气大 易液化,污染区居民切忌惊慌，应向上风地区转移; 并用湿毛巾护住口鼻； 到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担，恶化病情 。,二、探究氯气的化学性质,最外层7个电子,易得一个电子，,原子结构,性质,决定,化合价：-1，+1，+3，+5，+7 得电子能力强，非金属性强 -强氧化剂,氯元素是较活泼的非金属元素。 氧气与氯气都是活泼的非金属单质。,预测,氯气的性质实验,1、钠在氯气中燃烧 铁丝在氯气中燃烧 铜丝在氯气中燃
5、烧 2、氢气在氯气中燃烧 3、氯气与水的反应 4、氯气与氢氧化钠溶液的反应 5、氯气与亚铁盐的反应 氯气与碘化钾溶液的反应 ,3探究. 氯气的化学性质,Cl2 + 2Na = 2NaCl 反应现象,3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 反应现象,Cl2 + Cu = CuCl2 反应现象,（1）氯气与金属反应,点燃,点燃,点燃,什么叫燃烧？ 燃烧一定要有氧气吗？,钠在氯气中燃烧的反应现象,剧烈燃烧,产生白烟,铁在氯气中燃烧的反应现象,产生棕色烟,铜在氯气中燃烧的反应现象,产生棕黄色烟,（2） 氯气与非金属单质的反应,Cl2 + H2 = 2HCl,反应现象：,苍白的火焰,产物在空气中呈雾状,
6、点燃,思考与假设,思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么?,思考二、氯水的颜色：浅黄绿色说明氯水中含有什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?,思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？,Cl2、H2O,说明含有Cl2分子。不能。,可能是：Cl2+H2OHCl+？,（3）氯气能否与水反应,实验探究,探究一：氯水中有 无Cl-,白色沉淀,现象,结论,有Cl,探究二：氯水中有 无H+ (方法1),气体（H2）,现象,结论,有H,氯气能否与水反应探究,实验探究,氯气能否与水反应探究,溶液先变红后褪色,探究三：氯水中还有 ？,能否写出氯气与水反应的化学方
7、程式？,Cl2 + H2O =,HCl + HClO,实验探究,氯气能否与水反应探究,探究三：氯水中有漂白作用的是什么?,绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么,假设1： ； 假设2： ； 假设3： 。,实验探究,氯气能否与水反应探究,探究三：氯水中有漂白作用的是什么?,氯水中 已被证实没有漂白性。 你认为起漂白作用的微粒可能是什么？,如何设计实验方案，验证假设是否成立？,氯气具有漂白性,次氯酸具有漂白性,氯气和次氯酸都具有漂白性,分析,假设,验证,H2O、HCl,Cl2 + H2O =,HCl + HClO,实验探究,装置设计：,干燥氯气,干燥红纸片,湿润红纸片,NaOH溶液,不褪色,褪色
8、,吸收余氯,（3）与水反应：,HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性,HClO：具有强氧化性，有漂白能力； 不稳定性；一元弱酸；,分子：Cl2 、 H2O、HClO； 离子：H+、Cl、ClO（OH),实验结论：,Cl2 + H2O =,HCl + HClO,新制氯水中的微粒有哪些？,2HClO = 2HCl +O2 ,光照,新制氯水成分,次氯酸（HClO）,氯气（Cl2）,盐酸（HCl）,水（H2O）,四种离子：,三种分子：,小结：,久置氯水中的微粒有哪些变化？,Cl2 + H2O =,HCl + HClO,2HClO = 2HCl +O2 ,光照,(4)与碱反应：,Cl2+2NaOH=NaCl
9、+NaClO+H2O,2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O,实验室尾气处理,工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,漂白粉漂白的原理,氯气的工业用途,漂白粉主要成分,漂白粉的有效成分,Ca(ClO)2,漂白液NaClO、漂白粉和漂粉精的应用：,（1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。,（5）与盐溶液的反应,与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2C
10、l- + I2,2、氯气的化学性质,2Na Cl2 2NaCl Cu Cl2 CuCl2 2Fe 3Cl2 2FeCl3,H2 Cl2 2HCl,与金属反应：,与非金属反应：,安静地燃烧，苍白色火焰，出现白雾,白烟,棕黄色烟,红棕色烟,点燃,点燃,点燃,液氯、新制氯水、久置氯水的比较,黄绿色液体,浅黄绿色溶液,H2O、Cl2 、 HClO H+、Cl- ClO- OH-,混合物,纯净物,Cl2,棕色瓶装，阴凉处,特制的钢瓶中,（4）与碱溶液的反应,把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？,思考,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,实验室制氯气时，多余的氯气用Na
11、OH溶液吸收,关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉的漂白原理：,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,主要成分：NaCl和NaClO,有效成分：NaClO,制法：Cl2与NaOH溶液作用,漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。,NaClO+HCl=NaCl+HClO,2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO,漂白粉的漂白原理：,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,练习,1、氯气可用于自来水的杀菌消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由:,2、下列说法中错误的是（ ） .燃烧一定有发光现象 .燃烧一定是氧化还原反应 .燃烧一定要有氧气参加 .燃烧一定要放出热量,1、干燥的Cl2不具有漂白性。 2、HClO具有漂白性。原因：它遇到有色物质时， 能氧化有机色质为无色而褪色。,补充：HClO：1、不稳定性：见光分解2HClO = 2HCl +O2 2、一元弱酸； 3、强氧化性、漂白性,光照,新制氯水漂白的实质是次氯酸的强氧化作用。,死海,内陆盐湖，含盐量23%。 在死海里游泳的最好姿式是踩水或躺着。,
