《江西省2018-2019学年高中化学 第三章 第三节 盐类的水解（第1课时）课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2018-2019学年高中化学 第三章 第三节 盐类的水解（第1课时）课件 新人教版选修4（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,第1课时,选修4 化学反应原理,生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？,复习：什么叫盐？,酸碱中和生成盐-盐的类型,探究盐溶液的酸碱性,在考虑化肥的合理使用时，要注意铵态氮肥不能与草木灰混合使用，否则会造成氮元素损失，造成肥效降低。在使用纯碱洗涤去污时，用热水洗涤去污能力更强的原因是温度升高、纯碱溶液碱性更强，去污能力更强。以下事实证明，草木灰(
2、主要成分为K2CO3)的水溶液和纯碱溶液都是碱性溶液。为什么同样是盐溶液，有的呈中性，而有的呈碱性呢？,探究盐溶液的酸碱性,当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？,探究盐溶液的酸碱性,一、探究盐溶液的酸碱性,学生实验：P54科学探究,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,碱性,酸性,中性,酸性,强酸弱碱盐,探究盐溶液的酸碱性,谁强显谁性,探究盐溶液的酸碱性,二、寻找盐溶液呈现不
3、同酸碱性的原因,（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？ （3）对水的电离平衡有何影响？（4）盐溶液酸碱性？,P55思考与交流（填表）,强酸弱碱盐如NH4Cl溶液呈酸性,NH4Cl NH4+Cl-,+,NH3H2O,NH4与水电离的OH-结合形成弱电解质，c（OH-）减小，使水 的电离平衡正向移动，c（H）c（OH-），溶液显酸性。,(弱碱,弱电解质),NH4+ +H2O NH3H2O + H+,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈酸性,c（OH-) c(H+) 溶液显碱性,CH3COONa = CH3COO- + Na+,H
4、2O H+ + OH-,CH3COOH,(弱酸,弱电解质),+,CH3COO-H2O CH3COOH + OH-,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，C(OH_) C(H+)，从而使溶液显碱性。,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,1、盐类水解的定义,定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫
5、盐类的水解。,盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生正向移动。,2、盐类水解的实质,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,(1) 弱酸的酸根离子 弱酸,H2O,CH3COO-+H2O CH3COOH + OH-,显碱性,NH4+ +H2O NH3H2O + H+,显酸性,盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。,水解是微弱的,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,1）找出弱的离子，直接书写。,例：写出NaHCO3和Al2(SO4)3水解的离子方程式,3）水解程度通常很小，产物一般不能用“”或“”。,4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。
6、但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。,例：写出Na2CO3水解的离子方程式,3、盐类的水解离子方程式的书写,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。,例：写出AlCl3和CuSO4水解的离子方程式,6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。,7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,常见阴离子,NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+,CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 -,常见阳离子,CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43-,
7、HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4-,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,NaF+H2O HF+NaOH F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2O NH3H2O+HCl CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl,书写下列盐类水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,CO32-H2O HCO3-OH- HCO3-H2O H2CO3OH-,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,4、盐类水解的
8、条件,盐必须溶于水； 盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,5、盐类水解的基本特征,盐类水解程度一般微弱； 盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；,6、盐类水解的规律,有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱双水解,条件,结果,程度,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,常见的、典型的双水解反应：,双水解能进行到底的条件：,2. 生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多,1. 弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱
9、盐溶液）,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)： Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火器) 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,练习：判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？,NaCl K2SO4 CH3COONa Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解，显碱性,强酸弱碱盐水解，显酸性,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,
