《江西省2018-2019学年高中化学 第三章 第三节 盐类的水解(第1课时)课件 新人教版选修4》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西省2018-2019学年高中化学 第三章 第三节 盐类的水解(第1课时)课件 新人教版选修4(22页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,第1课时,选修4 化学反应原理,生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸钠(味精)和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味,而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢?,复习:什么叫盐?,酸碱中和生成盐-盐的类型,探究盐溶液的酸碱性,在考虑化肥的合理使用时,要注意铵态氮肥不能与草木灰混合使用,否则会造成氮元素损失,造成肥效降低。在使用纯碱洗涤去污时,用热水洗涤去污能力更强的原因是温度升高、纯碱溶液碱性更强,去污能力更强。以下事实证明,草木灰(
2、主要成分为K2CO3)的水溶液和纯碱溶液都是碱性溶液。为什么同样是盐溶液,有的呈中性,而有的呈碱性呢?,探究盐溶液的酸碱性,当火灾发生时,常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液,当使用时,将泡沫灭火器拔开活塞、倒置,上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫,为什么?,探究盐溶液的酸碱性,一、探究盐溶液的酸碱性,学生实验:P54科学探究,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,碱性,酸性,中性,酸性,强酸弱碱盐,探究盐溶液的酸碱性,谁强显谁性,探究盐溶液的酸碱性,二、寻找盐溶液呈现不
3、同酸碱性的原因,(1)盐溶液中存在哪些粒子?(2)哪些粒子间可能结合? (3)对水的电离平衡有何影响?(4)盐溶液酸碱性?,P55思考与交流(填表),强酸弱碱盐如NH4Cl溶液呈酸性,NH4Cl NH4+Cl-,+,NH3H2O,NH4与水电离的OH-结合形成弱电解质,c(OH-)减小,使水 的电离平衡正向移动,c(H)c(OH-),溶液显酸性。,(弱碱,弱电解质),NH4+ +H2O NH3H2O + H+,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈酸性,c(OH-) c(H+) 溶液显碱性,CH3COONa = CH3COO- + Na+,H
4、2O H+ + OH-,CH3COOH,(弱酸,弱电解质),+,CH3COO-H2O CH3COOH + OH-,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,CH3COONa溶于水时, CH3COONa电离出的CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH ,消耗了溶液中的H+ ,使水的电离平衡向右移动,产生更多的OH_ ,建立新平衡时,C(OH_) C(H+),从而使溶液显碱性。,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,1、盐类水解的定义,定义:在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫
5、盐类的水解。,盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,使其发生正向移动。,2、盐类水解的实质,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,(1) 弱酸的酸根离子 弱酸,H2O,CH3COO-+H2O CH3COOH + OH-,显碱性,NH4+ +H2O NH3H2O + H+,显酸性,盐的水解是中和反应的逆反应,一般不能进行到底。,水解是微弱的,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,1)找出弱的离子,直接书写。,例:写出NaHCO3和Al2(SO4)3水解的离子方程式,3)水解程度通常很小,产物一般不能用“”或“”。,4)多元弱酸正盐分步水解,第一步水解远大于第二步;其水解离子方程式可以只写第一步。
6、但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。,例:写出Na2CO3水解的离子方程式,3、盐类的水解离子方程式的书写,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,5)多元弱碱盐的水解,用总的水解离子方程式表示。,例:写出AlCl3和CuSO4水解的离子方程式,6)对于发生双水解的盐类,因水解彻底,故用“=”,同时有沉淀和气体产生。,7)多元弱酸的酸式根离子,水解和电离同步进行。,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,常见阴离子,NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+,CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 -,常见阳离子,CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43-,
7、HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4-,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,NaF+H2O HF+NaOH F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2O NH3H2O+HCl CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl,书写下列盐类水解的方程式:NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,CO32-H2O HCO3-OH- HCO3-H2O H2CO3OH-,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,4、盐类水解的
8、条件,盐必须溶于水; 盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,5、盐类水解的基本特征,盐类水解程度一般微弱; 盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应;,6、盐类水解的规律,有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱双水解,条件,结果,程度,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,双水解反应:两种盐单独水解时,一个显较强的酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进而进行到底。,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,常见的、典型的双水解反应:,双水解能进行到底的条件:,2. 生成的碱或酸的溶解度比其盐(或生成盐)的要小得多,1. 弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱
9、盐溶液),盐溶液呈现不同酸碱性的原因,常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应): Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火器) 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,练习:判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何?,NaCl K2SO4 CH3COONa Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4,强酸强碱盐不水解,显中性,强碱弱酸盐水解,显碱性,强酸弱碱盐水解,显酸性,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,