《2018届高考化学一轮复习5.1原子结构化学键课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学一轮复习5.1原子结构化学键课件新人教版（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节 原子结构 化学键,考纲要求: 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义,并能进行有关计算。 4.了解原子核外电子排布规律。 5.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 6.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。,-3-,基础梳理,考点突破,原子结构 1.原子的结构,原子,元素,化学,-4-,基础梳理,考点突破,2.构成原子或离子的微粒间的数量关系 (1)原子中:质子数= =核外电子数 = 。 (2)阳离子的核外电子数= -阳
2、离子所带的电荷数。 (3)阴离子的核外电子数=质子数+ 。 (4)对于 :质量数(A)=质子数(Z)+ 。,核电荷数,原子序数,质子数,阴离子所带的电荷数,中子数(N),-5-,基础梳理,考点突破,3.元素、核素、同位素、同素异形体 (1)同素异形体。 同种元素组成的不同 ,比如白磷与红磷,石墨、金刚石与C60,O2与O3等。 (2)元素、核素、同位素。 关系图示:,单质,质子数,质子,中子,质子数,中子数,-6-,基础梳理,考点突破,同位素的特征。 相同存在形态的同位素,化学性质 ,物理性质 。 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般 。 常见的重要核素及其应用。,相同,不同,保持不变
3、,14C,氢弹,-7-,基础梳理,考点突破,-8-,基础梳理,考点突破,-9-,基础梳理,考点突破,-10-,基础梳理,考点突破,-11-,基础梳理,考点突破,例1(2016湖北枣阳期中)金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是( ) A.48Ti和50Ti的质子数相同,互称同位素 B.48Ti和50Ti的质量数不同,属于两种元素 C.48Ti和50Ti的质子数相同,是同一种核素 D.48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同,互称同素异形体,A,解析:48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同,是钛元素的不同核素,互称同位素
4、,故A正确。,-12-,基础梳理,考点突破,-13-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.(2017辽宁葫芦岛六校协作体期初联考)金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是( ),答案,解析,-14-,基础梳理,考点突破,A.质子数相等,电子数和原子数不相等: B.质子数和电子数相等,原子数不相等: C.电子数相等,质子数和原子数不相等: D.原子数和电子数相等,质子数不相等:,D,-15-,基础梳理,考点突破,核外电子排布 1.在同一原子中各电子层之间的关系,2.核外电子排布规律,升高,越远,
5、低 高,2n2,8,2,18,32,-16-,基础梳理,考点突破,3.原子(离子)结构示意图表示方法 如Na的原子结构示意图如下:,电子层,电子层排布的电子数,核电荷数,-17-,基础梳理,考点突破,自主巩固 下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。,-18-,基础梳理,考点突破,(1)属于阳离子结构的粒子是 (填编号,下同)。 (2)具有稳定性结构的原子是 。 (3)只能得电子的粒子是 ;只能失电子的粒子是 ;既能得电子,又能失电子的粒子是 。 (4)粒子半径 (填“大于”“小于”或“等于”)粒子半径。 (5)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能是 。,小于,-19-,
6、基础梳理,考点突破,1.120号元素原子核外电子排布的特点与规律 (1)原子核中无中子的原子 。 (2)最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na、K; 最外层有两个电子的原子:He、Be、Mg、Ca。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar; 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C; 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:O。 (4)电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al; 最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S; 最外层电子数是电子层数3倍的原子:O。 (5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si。 (6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li
7、、P。,-20-,基础梳理,考点突破,-21-,基础梳理,考点突破,例2(2016课标全国甲,9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是( ) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性,答案,解析,-22-,基础梳理,考点突破,易错警示利用核外电子排布推断元素需要注意的三点 (1)核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳1
8、8个电子,当M层为最外层时,最多容纳8个电子。 (2)细心审题,看清楚是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”等。 (3)思维全面,有些描述并不一定指的是一种元素,切勿漏掉。如短周期中最外层电子数与电子层数相等的元素是H、Be、Al三种。,-23-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 3.(2015课标全国,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为cba B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形
9、成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,答案,解析,-24-,基础梳理,考点突破,4.(2016江西上饶第二次模拟)在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2X2Y2Z4。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同,Y原子最外层电子数为次外层的3倍,X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是( ) A.原子序数:WXYZ B.原子半径:WXYZ C.W的最高价氢氧化物的碱性比X的弱 D.Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强,答案,解析,-25-,基础梳理,考点突破,化学键与物质的类别 1.化学键 (1)化学键的定义及分类。 (2)化学反应的
10、本质:反应物的旧化学键 与生成物的新化学键 。,共价键,极性键,断裂,形成,-26-,基础梳理,考点突破,相反电荷,共用电子对,阴、阳离子,原子,阴阳离子间的静电作用,共用电子对,转移,共用电子对,金属,非金属,非金属,-27-,基础梳理,考点突破,3.电子式 (1)定义: 在元素符号周围用“”或“”来表示原子的 (价电子)的式子。,最外层电子,-28-,基础梳理,考点突破,(2)电子式的书写:,-29-,基础梳理,考点突破,(3)用电子式表示化合物的形成过程: 离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“”连接,相同的原子或离子不合并。 如NaCl: 共价化合物:左边是
11、原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“”连接。 如HCl:,-30-,基础梳理,考点突破,-31-,基础梳理,考点突破,-32-,基础梳理,考点突破,1.化学键类型的判断方法 (1)从物质构成角度判断:,-33-,基础梳理,考点突破,-34-,基础梳理,考点突破,2.离子化合物与共价化合物的判断方法,-35-,基础梳理,考点突破,例3(2016河南洛阳调研)下列说法中正确的是( ) 非金属元素组成的单质中一定存在共价键 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 非金属元素的气态氢化物中一定存在极性共价键 离子化合物中一定含有离子键 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
12、在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 含共价键的化合物不一定是共价化合物 含离子键的化合物一定是离子化合物 氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同 A. B. C. D.,答案,解析,-36-,基础梳理,考点突破,归纳总结化学键与物质类别的关系,-37-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 5.(2016甘肃兰州第一中学模拟)下列叙述正确的是( ) 任何化学反应都有反应热 化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同 有些化学键断裂时吸收能量,有些化学键断裂时放出能量 PH3的稳定性和沸点均低于NH3 O3和NO2都是共价化合物 有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成
13、 单质中不可能有离子键 有化学键断裂的变化属于化学变化 A. B. C. D.,答案,解析,-38-,基础梳理,考点突破,6.(2016福建四校第一次联考)下表中相关物质的信息都正确的一项是( ),答案,解析,-39-,基础梳理,考点突破,1.牢记的1个符号 。A表示质量数,Z表示质子数,X表示元素符号,m表示化合价数,a表示电荷数,b表示粒子中所含原子数。 2.熟记“两素”“三同”:元素、核素;同位素、同素异形体、同分异构体。 3.理解3条原子核外电子排布的规律 (1)能量最低原则。 (2)每层最多容纳2n2个电子。 (3)最外层电子数不超过8(K层为最外层不超过2),次外层电子数不超过18
14、,倒数第三层电子数不超过32。 4.掌握原子中的两个关系 (1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),-40-,基础梳理,考点突破,-41-,1,2,3,4,5,6,1.(人教版必修2P114改编)科研人员最近发现放射性元素钬 可有效治疗肝癌。下列说法正确的是 ( ) A.该原子的相对原子质量为166 B.该原子中含有的质子数为99 C.该原子含有的电子数为67 D.该原子的质子数比中子数多32,7,答案,解析,-42-,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,-43-,1,2,3,4,5,6,3.(2016安徽江淮十校联考)下列化学用语表示正
15、确的是 ( ),7,答案,解析,-44-,1,2,3,4,5,6,4.(2016辽宁沈阳质检)短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22,且Y2-与Z3+核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( ) A.X2Y2 B.X2Y C.Z2Y3 D.Z(YX)3,7,A,解析:由Y2-与Z3+核外电子排布相同可知,在周期表中Y位于Z的上一周期,所以Y为O、Z为Al,则X为H。H2O2中既有非极性共价键,也有极性共价键,A项正确;H2O中只有极性共价键,B项错误;Al2O3中只有离子键,C项错误;Al(OH)3中有离子键、极性共价键,D项错误。,-45-,1,2,3,4,5,
16、6,5.(2016福建泉州五校联考)下列说法正确的是( ) A.16O和18O原子的核外电子排布不相同 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 D.干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同,7,B,解析:两种核素均为氧元素的不同种原子,核电荷数为8,核外电子排布方式相同,故A错误;离子化合物是含有离子键的化合物,所以含有离子键的化合物一定是离子化合物,故B正确;HF中存在氢键,故HF比HCl、HBr、HI的熔沸点都高,故C错误;干冰为分子晶体,熔化时克服分子间作用力,二氧化硅为原子晶体,熔化时克服共价键,故D错误。,-46-,1,2,3,4,5,6,6.(2016江苏化学,2)下列有
