《河北省曲阳县一中2018-2019学年高二上学期10月月考化学试卷（b卷）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省曲阳县一中2018-2019学年高二上学期10月月考化学试卷（b卷）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、曲阳一中2018-2019学年第一学期高二年级10月月考B卷化学试卷考试分数：100分；考试时间：90分钟；命题人：王雅萍第I卷（选择题）一、选择题（本题共26道小题，每小题2分，共52分）1.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是A. 该原电池的正极反应是：Zn2eZn2 B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C. 该电池铂电极上有气泡出现 D. 该电池总反应为：3Zn2Fe22Fe3Zn22.下列图示与对应的叙述不相符合的是 甲 乙丙 丁A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量
2、变化 B.乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线3.下列说法不正确的是（）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小4.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；H=2（abc）kJmol1B BN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H=2（ba）kJmol1CN2（g）+
3、H2（g）=NH3（l）；H=（b+ca）kJmol1DN2（g）+H2（g）=NH3（g）；H=（a+b）kJmol15.下列说法或表示方法正确的是（）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨，S）=C（金刚石，S）H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJ/molD在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液
4、混合，放出的热量大于57.3kJ6.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示下列说法不正确的是（）A电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化 B阳极反应CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+C若以CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4D现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子7.我国成功研制出新型“海水电池”电池反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3下列关于该电池的说法不正确的是（）A铝作负极 B海水作电解质溶液C电池
5、工作时O2得电子 D电池工作时实现了电能向化学能的转化 （6题） （7题）8.AlH2O2电池可用于海上导航该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极下列说法正确的是AAl是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大 D海水中的Cl向正极移动9.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失电子 B. 0.1molL1Na2CO3溶液加热后溶液pH减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D.室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强10.下列说法正确的是（）A常温下，2A （s）+B （g）=
6、2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应H一定大于0B铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率C其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物11.美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项说法正确的是（）A金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程B钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe3e=Fe3+，继而形成铁锈C减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力D金属的腐蚀会给社会带来
7、巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的12.工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A增大O2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率 D一定条件下SO2能100%转化为SO313.反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（Ls），则这段时间为（）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s14.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热
8、反应 B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能15.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL1min1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A1 B2 C3 D416.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）Av逆（H2O）=v正（CO） B容器中物质的总质量不发生变化Cn（H2O）：n（H
9、2）=1：1 D生成1molCO的同时生成1molH217.在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是（）A3 B4 C5 D618.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）有关说法正确的是 A 增大压强可提高反应速率 B 升高温度可减小反应速率C 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0 D 达到平衡时，NO2转化率为100%19.常温下向10mlbmolL1的C
10、H3COOH溶液中滴加等体积的0.01molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)=c(Na+)，下列说法不正确的是Ab0.01 B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数Ka109/(b0.01)D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小20.在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）AH+的物质的量 B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量21.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO+H+ H0，下列操作能使H+
11、浓度增大的是（）A加入少量NaOH固体 B加热升温10 C加入锌粉 D加入固体CH3COONa22.常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x104、Ka（CH3COOH）=1.75105有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是（）A溶液中c（Na+）：甲=乙丙 B溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙乙C溶液pH：甲丙乙 D溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙23.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A使甲
12、基橙呈红色的溶液中：Na、AlO2 -、NO3-、CO32-B由水电离产生的c(H)=1012molL1的溶液：NH4 、SO42 、HCO3 、ClC含有0.1 molL1HCO3 的溶液：Na、Fe3、NO3-、SCN D 0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32-、NO3-24.室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是A.pH逐渐减小 B.增大 C.水的电离程度会不断增大 D.Kw不变25.室温下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为 A. 11014 B. 大于11014 C. 小于11014 D. 无法确定26.某温度时，测得纯
13、水中c(H+)2107mol/L，则此时c(OH)为 A. 0.5107mol/L B. 1107mol/L C. 2107mol/L D. 4107mol/L第II卷（非选择题）二、填空题（共42分）27.（12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为（2）.装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），总反应的离子方程式为（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为乙烧杯中电解反应的离子方程式为停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL28.(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)3C(s)2Fe (s)3CO(g) H 1489.0 kJ mol1，C(s) CO
