《重庆市巴蜀中学2019届高三上学期第三次适应性月考理科综合答案（pdf版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市巴蜀中学2019届高三上学期第三次适应性月考理科综合答案（pdf版）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 理科综合参考答案第 1 页（共 12 页） 巴蜀中学 2019 届高考适应性月考卷（三） 理科综合参考答案 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D D B C C D A B C D C B 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一 项符合题目要求；第 1921 题有多项符合题目要求，全部选对的给 6 分，选对但不全的给 3 分，有选错的给 0 分。 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 A C B D D BD AC BCD
2、【解析】 1导管和木纤维都是死细胞，检测不到生命活动，A 正确。生物界的一切生命活动都离不开 细胞，但有些是在细胞内进行，有些发生在细胞外，B 错误。细胞学说揭示了细胞的统一 性和生物体结构的统一性，没有揭示细胞的多样性，C 错误。原核细胞没有生物膜系统， D 错误。 2细胞在 a 点失水最多，导致细胞液浓度最大，所以吸水能力最强，A 错误。细胞膜的选择 透过性主要与载体蛋白的种类和数量有关，B 错误。质壁分离发生在 O 点之后，在 a 点质 壁分离达到最大程度，C 错误。K+是植物需要的大量元素，CuCl2含有的都是植物需要的 微量元素，一般情况下，植物吸收 KCl 的速率大于吸收 CuCl
3、2的速率，导致 b 点右移，D 正确。 3ATP 彻底水解将得到三个磷酸，一个核糖和一个腺嘌呤共五个小分子物质，A 正确。酶水 解的产物与 ATP 的水解产物有相同的，说明这种酶属于 RNA，B 正确。 酶能显著降低 理科综合参考答案第 2 页（共 12 页） 活化能，在最适温度条件下，酶的催化效率最高，即降低活化能最显著，偏离了最适 温度，酶的活性下降，导致降低的活化能不显著，反应所需的活化能将上升，C 正确，D 错误。 4原核细胞普遍小于真核细胞，导致原核细胞的相对表面积更大，物质交换速率更高，A 正 确。阳生和阴生植物套种的目的是为了提高光能利用率，B 错误。合理密植、合理灌溉、 合理施
4、肥，都可以提高光能利用率，C、D 正确。 5多细胞生物体内细胞间功能协调性的实现不仅依赖物质和能量的交换，还依赖信息交 流，A 错误。细胞核是细胞代谢和遗传的控制中心，细胞的代谢主要在细胞质中进行。B 错误。蔗糖溶液导致细胞质壁分离是因为水分子的渗透作用，与信息传递无关，C 正确。 胆固醇不属于磷脂的组成成分，D 错误。 6A 是生理盐水和蒸馏水中的红细胞形态进行自身前后对照，B 是极细光束照射区与不照射 区对照，D 是反应时间的先后进行对照，只有 C 没有对照。 7CaSO4属于微溶物，BaSO4属于难溶物，钙盐不能将 2 4 SO 除去干净，故 D 错误。 8 pH=1时溶液为酸性， 2
5、3 CO 与H+反应， 且 3 Fe 与 2 3 CO 发生双水解反应， 故B错误。 H+、 2 Fe 、 3 NO发生氧化还原反应，故C错误。遇酚酞变红色的溶液呈碱性， 4 NH与OH反应，故D 错误。 9经计算 (HI)v=0.002molL1s1， 2 (I )v=0.001molL1s1，A错误。随着反应的进行反 应物浓度降低，反应速率减小，时间应大于10s，B正确。升高温度正逆反应速率均增大， C错误。缩小体积增大压强，活化分子数增大但是活化分子百分数不变，D错误。 10Fe(OH)3胶体会聚沉，故A错误。抑制AlCl3水解，需要把AlCl36H2O溶解在浓盐酸中， 加水稀释到所需浓
6、度，故C正确。Ag 、 2 3 SO 干扰实验，故D错误。 11由图可知该反应是吸热反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和，故A错误。水 由气态变为液态后反应物能量降低，转变为同样的生成物吸收的热量更多，故B错误。 快反应的活化能低于慢反应的活化能，故C错误。 9.86 (e )1.2mol 49 n ，故D正确。 12放电时Li+向正极移动，应为由右向左，故A错误。该电池工作时涉及到的能量形式是化 学能到电能， 只涉及2种能量形式， 故B错误。 充电时， 石墨电极的反应式为C6+x Li+ 理科综合参考答案第 3 页（共 12 页） x e=LixC6，1mol电子转移，1mol Li嵌
7、入石墨中，增重7g，故C正确。正极反应为 得到电子，故D错误。 13未加入氢氧化钠时，0.1molL1HY溶液中 + (H ) (OH ) c c =1012，结合 + (H )(OH )cc = w K，则 + (H )c=0.1molL1，说明HY是强酸，而HX溶液中 + (H ) (OH ) c c (HX)cc ，故B正确。HX与NaOH恰好中和时，水的电离程度最大，d点HX剩余， 故cd过程中水的电离程度一直增大， 故C错误。d点时，HX为0.01mol， 加入的NaOH 为0.008mol，此时 + (H ) 1 (OH ) c c ，即 + (H )(OH )cc =107 mo
8、lL1，根据电荷守恒可知溶液 中(X )n =0.008mol， 根 据 物 料 守 恒 可 知 溶 液 中(HX)0.002moln， + 7 a (H )(X ) 4 10 (HX) cc K c ，故D错误。 18滑动变阻器向a端滑动，R4电阻增大，全电路电阻增大，总电流减小，内电压减小，电 压表示数增大，故A错误。由于题中没有r和R的电阻关系，故不清楚电源输出功率的 变化情况，故B错误。总电流减小，则R1和L1的电流均减小，故L1灯泡变暗，L1两端 的电压减小， 由于路端电压增大， 故L2两端的电压增大，L2变亮， 故C错误。 由于II 总， 故 UU r II 总 ，故D正确。 20
9、竖直方向做匀加速直线运动，故在粒子下落前 2 t 和后 2 t 的过程中，竖直方向位移之比为 13，电场力做功之比为13，故A正确。 粒子下落前 2 d 和后 2 d 的过程中，电场力做功 之比为11，故B错误。 当速度为2v时，离开偏转电场时的位移为 1 4 d，速度的反向延 长线交于水平位移的中点，利用相似三角形可解出此时的水平位移为 5 2 L，故C正确，D 错误。 理科综合参考答案第 4 页（共 12 页） 21等效最高点位于P点右侧，恰好做圆周运动时 P gRv，故A错误。P到Q过程中电场 力做功为零，所以两点机械能相等，故B正确。P到等效最高点过程中速度减小，之后 到Q过程中速度增
10、大，故C正确。当恰好到等效最高点时，Q点速度最小，全过程动能 定理可以求出此时 23 2 Q gR v，故D正确。 三、非选择题 （一）必考题：共11题，共129分。 22 （每空2分，共6分） （1）CD （2）0.50 0.51 23 （除特殊标注外，每空2分，共9分） （1）0.5 （2）1.48 0.45（0.400.50之间即可） （3）等于（3分） 24 （12分） 解：（1）在C点对小球受力分析可知 cos60cos60NF sin60sin60NFmg 3 3 Fmg，方向与水平方向成60斜向左上方。 （2）由分析可知，当碗对小球的支持力与电场力垂直时力最小。 受力分析可知si
11、n30Nmg 评分标准：本题共12分。正确得出式给4分，其余各式各给2分。 25 （20分） 解： （1）对a物体从A到B分析有 1kmg kma 11 2alv 在C点满足 2 21 1 kmgE k qkm R v 由、式可得： 1 4ml 理科综合参考答案第 5 页（共 12 页） （2）对a物体从C到D的过程中分析有 222 121 11 22 22 kmgRE k qRkmkmvv 在D处满足 2 22 1 NkmgE k qkm R v 由、式可得：12Nkmg （3）对a、b碰撞过程分析可知 0 (2)kmkmvv 碰后到c球运动到GH过程中 222 223232 1 (2)(s
12、incos )()0(2) 22 l E qkmglE k q llkm v 由、式可得： 0 2 83k k v 当 2 k k ，即2k 时， 0 v有最小值， 最小值 0 8(2 23)m/sv 评分标准：本题共20分。正确得出、式各给3分，正确得出、式各给 2分，其余各式各给1分。 26 （每空2分，共14分） （1）CaSO4 （2）无法除去杂质 2 Fe 防止胶体生成，易沉淀分离 （3）B2O3+2NH3= 高温 2BN + 3H2O （4）2H +2e=H 2 阴离子交换膜 （5） 2 1 42 100% 5 m m 【解析】 （2）加热胶体聚沉，有利沉淀形成，易于过滤分离。 （
13、4）N室是阴极室，根据放电顺序电极反应式为2H +2e=H 2。由NaB(OH)4制备 H3BO3的原理是强酸制弱酸，故产品室中发生 4 H +B(OH) =H3BO3 + H2O 反应， 4 B(OH)进入产品室，故b为阴离子交换膜。 理科综合参考答案第 6 页（共 12 页） （5） 22 1 1 42 =100%100%100% 40% 5 225 168 mm m m 实际产量 产率 理论产量 。 27 （除特殊标注外，每空2分，共15分） （一） （1）3Cu2S(s)+3O2(g)=6Cu(s)+3SO2(g) H=652.2kJ/mol（答案合理都可） 能（1分） （二） （1）
14、0.02mol/L 不变 大于（1分） 0.2（1分） （2）AB （1）增大容器容积（或减小压强） （2）(M)(N)(P) 【解析】（一）（1） 由盖斯定律得2Cu2S(s)+3O2(g)=6Cu(s)+3SO2(g) H=652.2kJ/mol， 由于反应为放热反应，因此在常温下可以自发进行。 （二） （1）由信息，达到平衡时CuO的物质的量为0.6mol，则参加反应的CuO的 物质的量为0.4mol，生成O2的物质的量为0.1mol，K=c(O2)=0.02mol/L。 由平衡常数只与温度有关，根据K=c(O2)得，缩小容器容积，重新达到平衡时O2的浓 度不变。 其他条件不变，起始向该
15、容器中充入0.5mol CuO，增减固体的量速率不变，所以达平衡 的时间不变， 由于K不变， 所以c（O2） 的浓度不变， 到平衡时生成O2 0.1mol，Cu2O 0.2mol。 （2）碳与氧气反应放热，温度升高，反应速率加快，A正确。气体生成容易使固体分散， 有利于制得纳米级Cu2O，B正确。CO将Cu2O还原为铜粉降低Cu2O的产率，C错误。 CO不是该反应的催化剂，D错误。 （1）由图中信息，t2，t4，t5时改变的条件分别是增加CO浓度，增大容器容积（或减 小压强） 、升高温度。 （2）t2时，增加CO浓度，但该反应为气体分子总数相等的反应，平衡时CO的转化率不 变，t4时增大容器容积（或减小压强） ，平衡不移动，平衡时CO的转化率不变，由信息 知CO还原CuO为放热反应，故t5时升高温度，平衡逆向移动，平衡时CO的转化率减 小，则M、N、P三点对应状态下CO的转化率(M)、(N)、(P)的大小关系为 (M)(
