《辽宁省六校协作体2018-2019学年高一下学期期初考试化学试卷（pdf版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省六校协作体2018-2019学年高一下学期期初考试化学试卷（pdf版）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2018-2019 学年度下学期省六校协作体高一期初考试 2018-2019 学年度下学期省六校协作体高一期初考试 化学试题 命题学校：凤城一中 命题人：王世刚 校对人：曾姝瑶 负责人：王庆辉 （满分 100 分，答题时间 90 分钟） 可能用到原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 一选择： （共 50 分，1-10 每题 2 分，1120 每题 3 分） 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（） A春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现
2、出来的色彩 B为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 C小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢 2.下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用 加热的方法除去的是( ) ACaCO3(CaO)BNa2O2(Na2O)CNa2CO3(NaHCO3)DMgOMg(OH)2 3.如图所示：烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然 后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则 a、b 不可能是（） Aa 为 Cl2气体，b 为饱和 NaCl 溶液 Ba
3、 为 NH3气体，b 为盐酸溶液 Ca 为 CO2气体，b 为浓 NaOH 溶液 Da 为 NO2气体，b 为 H2O 4下列解释事实的离子方程式正确的是（） A氯化钙溶液中通入 CO2气体: Ca 2+H 2O+CO2= CaCO3+2H + B钠投入 CuSO4溶液中：2Na +Cu 2+ = Cu + 2Na+ CNaClO 溶液中通入少量的 SO2：ClO -+H 2O+SO2=Cl -+SO 4 2-+2H+ D用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：Fe 3+Cu=Cu2+Fe2+ 5.在透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （） A.K +、Fe3+、SO 3 2-、I- B.OH
4、-、Ba2+、Na+、NH 4 + C.Fe 2+、K+、SO 4 2-、NO 3 - D.HCO 3 -、NO 3 -、OH-、K+ 6.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A标准状况下，22.4 L 的 SO3中含有的 SO3分子数为NA B1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA。 C50 mL 18mol/L 浓硫酸与足量铜共热产生 SO2的分子数为 0.45NA。 2 D含 1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成 Fe(OH)3胶粒数目小于NA。 7实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体 R,多余的气体可用水吸收,则 R 是 ( ) A.NO2 B.NO
5、 C.SO2 D.NH3 8.下列实验操作、现象正确的是( ) 实验现象 解释 A KI 淀粉溶液中通入 Cl2,溶液变蓝 淀粉能与 Cl2发生反应 B 胶体的微粒可以透过滤纸,不能透 过半透膜 胶体的微粒直径介于 1100nm 之间 C 用洁净玻璃棒蘸取溶液进行焰色 反应火焰呈黄色 溶液中有 Na +、无 K+ D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡 溶液,有白色沉淀生成 是由于该溶液中含有 SO4 2- 9下列关于硫的叙述中不正确的是( ) A 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄 B 单质硫既有氧化性，又有还原性 C SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明 SO2具有还原性 D SO2通入
6、饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀说明 SO2具有氧化性 10. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 11.5g，跟足量的盐酸反应产 生 11.2L 氢气（标准状况） ，那么此合金中一定含有的金属是( ) AAl BMg CNa DZn 11在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.SSO3H2SO4 C.CaCO3CaOCaSiO3 D.NH3NOHNO3 12下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（ ） 3 A 长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀 B 证明 (煤油) (钠) (水) C探究氧化性： KMnO4Cl2I
7、2 D比较 NaHCO3、Na2CO3 的热稳定性 13 某 同 学 在 实 验 室 中 用 某 同 学 在 实 验 室 中 用Ca(ClO)2代 替代 替MnO2制 备制 备Cl2， 反 应 原 理 为 ， 反 应 原 理 为:Ca(ClO)2+4HCl(浓浓)= CaCl2+2Cl2+2H2O。下列叙述不正确的是（）。下列叙述不正确的是（） A氧化剂为氧化剂为 Ca(ClO)2，其中，其中 Cl 元素被还原元素被还原 B若有若有 2molH2O 生成，则反应中有生成，则反应中有 2mol 电子转移电子转移 C浓浓 HCl 在反应中起酸性和还原性的作用在反应中起酸性和还原性的作用 D氧化剂与
8、还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4 14在标准状况下，将 O2和 NO2按 14 的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶 内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 （ ） A 1 14 molL 1 B 4 5 molL 1 C1 28 molL 1 D1 42 molL 1 15标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下 列分析中，正确的是 ( ) Aab段反应是：SO2 + 2H2S=3S+2H2O B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL-1 Db
9、 点对应的溶液导电性最强 16 限一种试剂， 经过一次性实验就能鉴别 Na2CO3、 (NH4)2SO4、 NH4Cl 、KNO3溶液，应选用 （ ） AAgNO3 溶液 BNaOH 溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸 17. 把铁和铜加入氯化铁、 氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中， 反应后铁有剩余， 则( ) A.溶液中有 Fe 2+、Cu2+ B.剩下的固体是 Fe 和 Cu C.溶液中有 Fe 3+、Fe2+ D.剩下的固体是 Fe，无 Cu 18. 下列有关 SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是： （ ） 4 19.某 100 mL 溶液可能含有 Na 、NH 4、Fe 3、C
10、O2 3、SO 2 4、Cl 中的若干种，取该溶液进 行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)： 下列说法不正确的是( ) A原溶液一定存在 CO 2 3和 SO 2 4，一定不存在 Fe 3 B原溶液一定存在 Cl ，可能存在 Na C原溶液中c(Cl )0.1 molL1 D若原溶液中不存在 Na ，则 c(Cl )0.1 molL1 20将 12.8g 铜片加入到 100ml 一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生 NO 和 NO2的混合气体 4.48L （标准状况下） ； 若向反应后的溶液中加入 400ml、 2mol/L NaOH 溶液，能使溶液中的 Cu 2+恰好
11、完全沉淀。下列说法不正确的是（ ） A反应后溶液中剩余 NO3 的物质的量为 0.4mol B原硝酸溶液的物质的量浓度为 10mol/L C铜片与硝酸反应过程中转移电子 0.4mol D混合气体中 NO 和 NO2的体积之比为 11 二，填空（共 50 分） 21.（每空 2 分，共 14 分）. （1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与_个 H2O 分子中所含原子数相等。 5 （2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液 100mL 与 0.3mol/LK2SO4溶液 200mL 混合,则所得溶液中硫酸 根离子的物质的量浓度为_。 （混合后，忽略体积变化） （3）相同质量的 SO2
12、、SO3的氧原子的个数之比为_ 。 （4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2 （g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 336mL，密度是 2.56g/L 反应前 O2的体积是_mL（标准状况） ，化合物 XY2的摩尔质量是_ 若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是 3：16，则 X、Y 两元素分别为_和_ （写元素符号） 22.（每空 2 分，共 12 分） “84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，并 查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： “84消毒液”：
13、 含25%NaClO、 1 000 mL、 密度 1.192 g cm3，稀释 100 倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列 问题： （1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为_mol L1。 （2）该同学取 100 mL“威露士”牌“84 消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为 1 g cm3 ） ，稀释后的溶液中 c(Na+)=_mol L1。 （3）一瓶“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中_L 的 CO2(标准状况)而变质。(已 知：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO) （4） 该同学参阅“威露士”牌“84 消毒液”的配方， 欲用 NaClO 固
14、体配制 480 mL,0.2 mol L1 NaClO 的消毒液。 需要的玻璃仪器 利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果 (偏高,偏低,无影响) 需要称量的 NaClO 固体质量为 克 6 23、 （12 分）某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。 已知：氮化镁易跟水发生反应；装置 B 中发生的主要反应为： 3Br2+2NH3=6HBr+N2 HBr+NH3=NH4Br。 实验步骤及现象： 连接仪器并检查装置的气密性。 通入惰性气体。 打开分液漏斗活塞，观察到 B 中浓溴水颜色变浅至褪色，C 中产生无色气泡。 点燃酒精灯，观察 E 中固体变成了黄绿色。 回答下列问题
15、： (1)A 装置中仪器 a 的名称为 ，通入惰性气体的目的是 。 (2)装置 C 的作用是 。 (3)D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂， 下列气体不能用浓硫酸干燥， 可用P2O5 干燥的是( )。a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2 (4)E 装置中发生反应的化学方程式为： 。 (5)此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是 。 24（12 分） （1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O （用“单线桥”“单线桥”表示电子转移的方向和 数目）氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 （2）_mol H2O 中共含有 9.031022个原子，其质量为_。 （3）配平下列氧化还原反应方程式： _KMnO4+_H2S+_H2SO4(稀) _MnSO4+_S+_K2SO4+_H2O （4）Cl2是一种有毒气
