《湖南省2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试卷（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试卷（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长铁一中2018年下学期期中考试高二年级化学科试题（理科）命题人：曹伍明 时量：60分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5一 选择题（单选题，每小题3分，共计54分） 1.、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A2H2O22H2OBCaCO3CaOCO2CCaOCO2=CaCO3DC2H5OH3O2 2CO23H2O2、下列说法正确的是A反应热是指反应过程中放出的热量B1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下
2、的H不同D物质发生化学变化都伴随着能量变化3、下列物质中，是强电解质，也是离子化合物的是A、 H2SO4 B、C2H5OH C、 H2CO3 D、 KAl(SO4)24、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)5、可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2
3、)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)6、已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生7、设CCO22CO H 0 反应速率为 u1，N23H22NH3 H0 反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大8、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度
4、之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化9、在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A、1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L B、 醋酸能与水以任意比互溶C、 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D、 醋酸的导电性比强酸溶液弱10、在 xA(气)yB(气)zC(气)wD(气) 的可逆反应中, 经1分钟后A减少a摩/升, B减少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 则x、y、z、w的比例关系是 A3 : 1 : 2 : 3B1 : 3 : 3 : 1C3 :
5、 2 : 1 : 3D1 : 2 : 3 : 211、在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B、加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、 滴加少量0.1molL HCl溶液，溶液中C(H+)减少D、 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变12、由水电离产生的c(H+)为110-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A、 K+、Cl-、NH4+、HS- B、 K+、Fe3+、I-、SO42-C、 Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D、 Na+、
6、Ca2+、Cl-、HCO3-13、自发进行的反应一定是A、吸热反应 B、放热反应C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应 14、 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是 A、 pH3的HNO3和pH11的KOH B、pH3的醋酸和pH11的Ba(OH)2C、 pH3的盐酸和pH11的氨水 D、 pH3的硫酸和pH11的NaOH15、 若要量取20.50ml Na2CO3溶液，应选用的量具是 A、25ml量筒 B、容量瓶 C、25ml酸式滴定管 D、25ml碱式滴定管16、可逆反应mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度
7、(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是A达到平衡后，若升高温度，平衡右移B达到平衡后，加入催化剂C%增大C化学方程式中“nef ”D达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动17、图中的曲线是表示其它条件一定时，2NOO2 2NO2 Hv逆的点是 Aa点 Bb点 Cc点 Dd点18、某温度下，重水( D2O)的离子积常数为1.610-15，若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是 A. 纯净的重水中，c(D+) c(OD-)1.010-14 B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2C. 1 L溶解有0. 01 mol Na
8、OD的重水溶液，其pD=12 D. 纯净的重水中，pD=7二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共46分）19、（10分）（1）在1.01105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。20. （12分） 、mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的 C % 与时间t有如图关系(1)若E、F表示两种温度，则 E_F ( 填 、 、 或 = ) 、可逆反应 A(g) + 2B(g) 2C(
9、g) H0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。（1）升高温度，B的转化率_。（2）保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量_。（3）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度_。21、（10分）现有CH3COOH、HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：A.； B.； C.。（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_。（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关
10、系为_。（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为_。22(14分)某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液已称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_ 等。(2)滴定用_量取10.00 mL待测液。向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_直到_时停止滴定。(3)数据处理实验次数编号盐酸溶液体积V(mL)氢氧化钠溶液体积V(mL)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱的纯度为_。(4)下列操作，会导致实验结果偏低的是_(填序号)。碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗终点读数时俯视(滴定前读数准确)锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
