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1、1 高三化学试题 命题人：赵丽坤审题人:杨延庆 可能用到的原子量：H 1C 12O 16S 32Fe 56Co 59Cr 52 一、选择题（每题 3 分，共 48 分） 1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是() A.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂 B.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保 C.补铁剂与维生素 C 共同服用可提高补铁效果 D.光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品 2、古“丝绸之路”我国商人运出的货物有: 丝绸、茶叶、白糖、瓷器、纸张、植物油、明矾、金银铜器等。 下列说法正确的是() A.、都属于盐类B.、都属于高分子化
2、合物 C.、都属于蛋白质D.、的主要成分都属于有机物 3、一般情况下,前者无法决定后者的是( ) A.原子核外电子排布元素在周期表中的位置 B.弱电解质的相对强弱电离常数的大小 C.分子间作用力的大小分子稳定性的高低 D.物质内部储存的能量化学反应的热效应 4、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( ) 选 项 实验操作和现象结论 A加热盛有(NH4)2CO3固体的试管,并在试管口放置湿润的 红色石蕊试纸,试纸变蓝 (NH4)2CO3显碱性 B向溶有 SO2的 BaCl2 溶液中通入气体 X,出现白色沉淀X不一定具有氧化性 C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色原溶液中一定有 N
3、a + 可能有 K + D在酒精灯上加热铝箔,铝箔融化但不滴落熔点:氧化铝铝 A.AB.BC.CD.D 5、某同学用 Na2CO3和 NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是( ) A.实验前两溶液的 pH 相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同 C.加入 CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D.加入 CaCl2溶液后反应的离子方程式都是 6、实验室将 NH3通入 AlCl3溶液中制备 Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧后得到 Al2O3,下列图示 装置和原理均合理的是( ) A.用装置甲制取 NH3B.用装置乙制备 Al(OH)3 C.用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3D.用装置丁
4、灼烧 Al(OH)3得到 Al2O3 7、下列离子方程式正确的是( ) A.用惰性电极电解硫酸铜溶液:Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ B.在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 C.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制取 D.用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液氧化 2 8、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是() A.在铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中常用到 NaOH 溶液、CO2气体、冰晶石 B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应 C.在制粗硅时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 21 D.黄铜矿(CuFeS2)
5、与 O2反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产物 9、溶液 X 中含有下列离子 Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、NO3-、OH-、HCO3 、CO32 、SO42和 Cl-中的某 5 种,且其浓度均为 0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向 X 溶液中加 入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是() A.X 溶液中一定含 3 种阳离子、2 种阴离子 B.X 溶液中可能含有 HCO3 或 CO32 C.生成无色气体的离子方程式为:3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O D.根据电荷守恒,原溶液中一定含
6、Fe3+ 10、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 和 X 组成两种常见的化合物甲和 乙,常温下,甲、乙均呈液态;其中,乙与由 W 和 Z 组成的化合物丙的电子数相同,乙与丙反应生成 淡黄 色固体;Y 与 W 同一主族。下列说法不正确的是() A.X 的简单离子的半径比 Y 的简单离子的半径大 B.Y 与 Z 形成的化合物可使溴水褪色 C.甲与 Y 单质发生的反应属于非离子反应 D.W、X、Y、Z 四种元素可组成两种盐,其溶液混合产生刺激性气味的气体 11、下列图示与对应的叙述相符的是() A.图 1 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化,则 H2的燃烧热为 241.
7、8 kJmol-1 B.图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 C.图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠 D.图 4 表示常温下,稀释 HA、 HB 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH 12、如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是() A.正极反应式为 MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O B.微生物所在电极区放电时发生还原反应 C.放电过程中,H+从正极区移向负极区 D.若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2电极质量
8、减少 8.7g,则铅蓄电池 负极增重 9.6g 13、K2FeO4在水中不稳定发生反应 10H2O+FeO42-:4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2,其稳定性与 温度(T)和溶液 pH 的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是( ) 图 K2FeO4的稳定性与温度关系图 K2FeO4的稳定性与溶液 pH 关系 A.由图可知 K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B.由图可知温度:T1T2T3 C.由图可知上述反应Hc(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+) C.交点 b 处 c(OH-)=6.410-5 D.当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时存在:c(Cl-)+c(OH-
9、)= c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+) 16、一种合成某药物中间体 Z 的方法如下,下列说法正确的是() A.1mol X 最多能消耗溴水中的 2mol Br2 B.Y 可以发生消去反应 C.Y 中所有原子可以在同一平面 D.用 FeCl3溶液可以检验 Z 中是否混有 X 二、非选择题，每空 2 分，共 52 分（20、21 任选一题） 17、锌钡白是一种白色颜料,工业上由 ZnSO4与 BaS 溶液混合而 成:BaS+ZnSO4ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题: .ZnSO4溶液的制备与提纯:有关资料:a.菱锌矿的主要成分是 ZnCO3,含少量 SiO2、F
10、eCO3、 Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2与 Al(OH)3化学性质相似,能溶于过量的 NaOH 溶液生成 Na2ZnO2。 (1)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤中的 CO2可以来自于步骤(填 “”“”“”或“”)。 (2)若步骤中加入的氧化剂为 H2O2,写出反应的离子方程式。 (3)滤渣 2 的主要成分为(填化学式)。 (4)写出步骤后产生滤渣 3 的反应的离子方程式。 (5)滤液 3 中含碳粒子的浓度大小顺序为。 .BaS 溶液的制备: (6)写出“煅烧还原”反应的化学方程式。 BaSO4和 BaCO3的 Ksp数值接近,用平衡原理解释为什么 BaCO3可溶
11、于盐酸,而 BaSO4难 溶:。 .制取锌钡白: 18、合理的利用吸收工业产生的废气 CO2、NO2、SO2等可以减少污染,变废为宝。 (1).用 CO2可以生产燃料甲醇。 已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)H=-a kJmol-1; 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-b kJmol-1; 4 则表示 CH3OH(g)燃烧的热化学方程式 为:_。 (2). 光气(COCl2)是一种重要化工原料,常用于聚酯类材料的生产,工业上通过 Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)H 0 制备。 图 1 为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的 曲线。回答下列
12、问题: 06min 内,反应的平均速率 v(Cl2)=_; 该反应第一次达平衡时的平衡常数为_。 （3）.利用氨水可以将 SO2和 NO2吸收,原理如图 2 所示:NO2被吸收的离子方程式是 _。 （4）.以甲醇燃料电池为电源,粗硅为原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图 3,判断 A 为电源的 _极,电解时阳极的电极反应式为_。 19、莫尔盐的化学式为( NH4)2Fe(SO4)26H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化还原滴定的基 准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤: 将铁屑放入小烧杯中,加适量的 Na2CO3溶液,小火加热几分钟,倒掉溶液后,用蒸馏水洗净铁屑, 晾干。 在锥形瓶中加
13、入 2.24g 铁屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加 20mL 3mol/L 硫酸溶液。 待反应结束后,由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液,过滤。 在滤液中加入一定量的乙醇,待晶 体析出后,过滤、洗涤、晾干,得莫尔盐晶体。 请回答下列问题: （1）.实验开始前,检查反应器气密性的方法为。 （2）.步骤中 Na2CO3溶液的作用是。 （3）.步骤中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是_,加入 少量碳粉的作用是_。 （4）.步骤中理论上需加入 2mol/L 的(NH4)2SO4溶液mL。 （5）.取 10.00g 铬青铜样品,将其中的铬氧化为 H2CrO4,再加入硫酸酸化,并配成 25
14、0mL 溶液,取 出 25.00mL 用浓度为 0.0180mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,终点时用去标准液 20.75mL。 已知弱酸 H2CrO4被还原为 Cr2+,则滴定时反应的离子方程式为 _。该样品中铬元素的质量分数为_。 20、Fe、Co、Ni 均为第族元素,它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）.基态 CO 原子的价电子排布式为_。 （2）.Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中,Co3+的配位数是_。 5 （3）.Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含 Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的 Co(NH3)62+,其
15、原因是 _。 （4）.某蓝色晶体中,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个 CN-,K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_。 （5）.NiO 的晶体结构如图甲所示,其中离子坐标参数 A 为(0,0,0),B 为(1,1,0),则 C 离子坐标参数 为_。 （6） .一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+ 填充其中(如图乙),已知 O2-的半径为 a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为 _g(用含 a、NA的代数式表示)。 21、 石油裂解气主要含有丙烯、 1,3-丁二烯等不饱和烃,以它们为原料可合成 CR 橡胶和医药中间 体 G,合成路线如下: 已知:B、C、
