《甘肃省兰州一中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州一中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、兰州一中2018-2019-1学期高一年级期中考试试题化学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量： H - 1 C - 12 N-14 O - 16 Na-23 S-32 Cl - 35.5 Ca - 40 Ba- 137第卷（共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓硫酸酒精醋酸氯酸钾标签2溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否有
2、丁达尔现象 B是否能透过滤纸C是否均一、透明、稳定 D分散质粒子直径的大小3下列仪器常用于物质分离的是AB C D 4比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 体积 分子数 原子总数质子总数 电子总数，其中相同的是 A B C D5物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是ANaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐BH 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物6我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3108m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内
3、的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A它的分子直径比Na小，在做布朗运动B它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D它在水中所形成的分散系属乳浊液7下列说法中不正确的是BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质液溴不导电,所以液溴是非电解质硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A B C D8下列说法中正确的是A有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应
4、一定不是氧化还原反应C氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原9下列反应的离子方程式书写正确的是 A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + OH+ H+SO42= H2O +BaSO4B稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuD碳酸钠溶液与醋酸反应： CO32+ 2H+ = H2O + CO210为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液
5、加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是 A B C D11 NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA B1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAC11.2L氮气所含的原子数目为NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA12某溶液中只含Na、Mg2、SO42、Cl 四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na) c(Mg2)c（Cl）321, 若Na的浓度为3 mol/L，则SO42的浓度为A2 mol/L B3 mol/L C4 mol/L D6 mol/L13下列现象或应用不能用胶体的知识解
6、释的是A清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染14在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ANH4+、Mg2+、SO42、NO3 BBa2+、Na+、OH、ClCK+、NH4+、MnO4、SO42 DK +、Na+、NO3、HCO315制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2,下列说法正确的是A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原 B. HCN被氧化, C
7、aCO3被还原C. HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂 D. CaCN2是氧化产物, H2为还原产物16同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度17按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的A同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比18可以用离子方程式HOHH2O来表示的化学反应是A硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 B盐酸和Cu(O
8、H)2的反应C醋酸和NaOH溶液的反应 D硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应 19现有下列三个氧化还原反应: 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl- 和I- ,要除去I- 而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl20下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是 AHCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3 BBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4CFe+H
9、2SO4(稀)；Fe+HNO3 (稀)DNaHCO3（过量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（过量）21高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有关说法不正确的是ANa2FeO4中铁显6价 B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂22. 在甲、乙
10、两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K、H、SO、CO、OH。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ACO、OH、SO BK、OH、COCFe3+、H、SO DK、H、SO23实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO310H2O的质量分别是 A1000mL，57.2g B1000mL，28.6g C950 mL，54.3g D950mL，28.6g 24同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为 A
11、1:1:1 B1:2:3 C1:4:9 D6:3:2第卷（共52分）25（每空1分，共12分）. 现有下列10种物质: Al 稀硝酸 乙酸 液氨 干冰 NaCl NaOH溶液 BaCO3 酒精 HCl气体，完成下面的填空，只填序号其中属于混合物的是; 属于非电解质的是; 属于强电解质的是; 属于弱电解质的是; 能导电的物质是 ；属于有机物的是 。. 某溶液中含有SO、CO、Cl三种阴离子。如果每次只检验一种离子，完成下面填空。(1)先检验CO，加入 试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_ _。(2)然后检验SO，加入 试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_ _。(3)最后检验Cl，加入 试剂(或溶
12、液)，反应的离子方程式为_ _。26. （第一小题1分，其余每空2分，共7分）今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.综合上述实验，回答下列问题:（1）（1分）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）该混合物中一定含有的离子是 ；可能含有的离子是_。（3）计算K+的物质的量 :n(K+)_ _(具体值或取值范围)。27. （每空2分，共12分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知: Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O SO2+SeO2+ H2O - S
