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1、石家庄市普通高中2018-2019学年第一学期十月份试卷高一化学一、单选题(每小题3分，25小题，共75分)1.（3分） 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有下列警示标记中的( )A. B. C. D. 2.（3分） 下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A.摩尔是物质量的单位B.摩尔是物质的量的单位,符号为molC.摩尔是一个基本物理量D.摩尔是物质的质量的单位3.（3分） 下列说法中正确的是()A.1mol O2摩尔质量与2mol O2摩尔质量不相等B.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4mol/LC.阿伏加德罗常数的真实值为6.021023D.摩尔质量的单位是g/mol4.（3分） 下列说法正
2、确的是( )A.0,101kPa时,1mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4LB.标准状况下,O2的体积约为22.4LC.标准状况下,0.5mol的H2O的体积约为11.2LD.标准状况下,CO2的气体摩尔体积为22.4L5.（3分） 下列仪器能直接用酒精灯加热的是()量筒 锥形瓶 烧杯 试管 烧瓶 蒸发皿 坩埚A.B.C.D.6.（3分） 下列溶液中Cl-浓度最小的是( )A.200mL 2mol/LMgCl2溶液B.300mL 2.5mol/LFeCl3溶液C.500mL 2.5mol/LNaCl溶液D.250mL 1mol/LAlCl3溶液7.（3分） 实验室中需要配制2mol
3、/L的NaCl溶液980mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.980mL,117.0gB.500mL,117gC.1000mL,117.0gD.任意规格,111.2g8.（3分） 下列物质中质量最大的是( )A.NA个SO2B.3.011023个N2分子 C.0.75mol H2SO4D.4g NaOH9.（3分） 分离汽油和氯化钠溶液的混合液体,应用下列哪种分离方法( )A.分液B.蒸发C.过滤D.萃取10.（3分） 用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是( )A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C.碘的四氯化碳溶液呈紫色
4、D.分液时,水从分液漏斗的下口出,碘的四氯化碳溶液从上口倒出11.（3分） 下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从沸点的角度考虑的是( )A.分液B.蒸馏C.过滤D.萃取12.（3分） 中含有个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )A. B. C. D. 13.（3分） 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( )分子个数比为16:11密度比为16:11体积比为16:11原子个数比为11:16A.B.C.D.14.（3分） 四种因素：温度和压强、所含微粒数、微粒本身大小、微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是ABCD15.（3分） 提纯含有少量杂质
5、的溶液,可使用的方法为( )A.加入过量Na2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量B.加入过量心溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量 C.加入过量溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量 D.加入过量K2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量16.（3分） 下列实验操作错误的是( )A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时,称量物置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中17.（3分） 下列四图中,小白球()代表氢原子,大灰球()代表氦原子。最适合表示标准状况时,等质量的氢气与氦气的混合
6、气体的是18.（3分） 把碘从碘水里分离出来,有下列基本操作:静置后分液充分振荡把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳.其正确的操作顺序是( )A. B. C.D.19.（3分） 在、形成的混合溶液中, ,则为( )A.0.15 B.0.10 C.0.25 D.0.2020.（3分） 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏高的是( )A.定容时观察液面俯视B.称量NaOH时用滤纸C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水21.（3分） 有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( )A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁C
7、.分液操作中,分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管中滴加液体时,滴管尖端与试管内壁22.（3分） 现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液;39%的乙醇溶液;氯化钠和溴的水溶液,分离这三组混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液23.（3分） 两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:0.30.20.10.10.3注:“一”表示营养液中不含该物质。下列对两份营养液成分的分析中,不正确的是( )A. 的物质的量相同 B. 的物质的量不同C. 的物质的量相同 D.完全相同24.（3分） 有15 物质与10.5 物质恰好完全反应,生成7
8、.2 物质、1.8 物质和0.3 物质。则的摩尔质量是( )A.27.5 B.55 C.100 D.11125.（3分） 常温常压下,用等质量的、分别吹出四个气球,其中气体为的是( )A. B. C. D.二、填空题26.（4分） 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题:1.根据计算用托盘天平需称取氯化钠_g;2.配制时,必须用到的玻璃仪器有_;3.配制溶液有下列几步操作:a.溶解,b.摇匀,c.洗涤,d.冷却,e.称量,f.将溶液移至容量瓶,g.定容.正确的操作顺序是_;4.取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓
9、度是_.27.（5分） 某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为32g/mol,该气体质量为16g,阿伏加德罗常数为NA,则:(1).该气体的物质的量为_; (2).该气体在标准状况下的体积约为_; (3).该气体所含原子总数为_个; (4).该气体的一个分子的质量为_; (5).该气体在标准状况下的密度约为_(保留两位小数).28.（3分） 将质量比为14:15的和混合,则混合气体中和的物质 的量比为_,氮原子和氧原子的个数比为_,该混合气的平均摩尔质量为_。三、实验题29.（8分） 根据如图所示实验装置,回答下列问题1.写出下列仪器的名称:_,_,_。2.上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水
10、的是_(填仪器名称)。3. 实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸,则所需浓硫酸的体积是_mL(保留一位小数),量取浓硫酸所用量筒的规格是_(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。在实验操作的摇匀过程中,不慎洒出几滴,此时应采取的措施是_,若所配制的稀硫酸浓度偏大,则下列可能的原因分析中正确的是_。A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水B.量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面C.未冷却,立即转移至容量瓶定容D.定容时,俯视溶液的凹液面四、计算题30.（5分） 现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):1.气体的物质的量。2.在标准状况下的体积。3.分子数目。参考答
11、案 一、单选题1.答案：A解析：2.答案：B解析：3.答案：D解析：4.答案：A解析：5.答案：C解析：量筒是不能加热的仪器;试管、蒸发皿、坩埚为可直接加热的仪器;锥形瓶、烧杯、烧瓶加热需要垫上石棉网。答案选C。6.答案：C解析：7.答案：C解析：8.答案：C解析：9.答案：A解析：10.答案：D解析：11.答案：B解析：12.答案：D解析：设 为阿伏加德罗常数的值,结合题中信息,可得 ,解得 .13.答案：D解析：14答案： C15.答案：D解析：硝酸钾溶液中的杂质为硝酸钡,既要出去钡离子,又不能引入新的杂质离子,引入了钠离子,且不能除去,故A错误;过量的硫酸根离子无法除去,故B错误;引入了
12、钠离子和硫酸根离子,无法除去,故C错误;引入碳酸根离子,过量碳酸根跟硝酸反应被除去,故D正确;16.答案：C解析：17答案： B解析： 等质量的氢气与氦气的物质的量之比为2:1,所以正确的选项为B;18答案： B解析： 萃取时,先检验分液漏斗是否漏水;如果不漏水,先向分液漏斗中加入密度小的液体再向溶液漏斗中加入密度大的液体,碘水的密度小于四氯化碳的密度,所以向分液漏斗中加入碘水,再加入四氯化碳;加溶液后,然后充分振荡使碘充分被四氯化碳萃取,最后静止后溶液分层,上层液体从上口倒出,下层液体从下口倒出,完成分液操作.故选B.19.答案：D解析：设硫酸根的物质的量浓度为 ,根据溶液中阴阳离子所带的正
13、负电荷总数相等,则: ,解得: ,故选D。考点:考查了物质的量浓度、电荷守恒的相关知识。20.答案：A解析：21.答案：D解析：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，A正确； B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，B正确； C、分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，C正确； D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，D错误；答案选D考点：实验基本操作22.答案：C解析：23.答案：D解析：设体积均为1 ，中 中， , 由上面的分析可知,D错误24.答案：B解析：根据质量守恒,生成 的质量为 ;属于 的摩尔质量为 ,故B项正确。25.答案：D解析：等质量时,摩尔质量最小的 的物质的量最大,同温同压下气体体积最大.二、填空题26.答案：1.29.3; 2.烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管3.eadfcgb; 4.0.1mol/L解析：27.答案：1.0.50mol; 2.11.
