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1、第二节 离子反应（一）,电解质与非电解质,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么?,能. 其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动的离子.,？,物质导电的条件是什么？,有自由移动的带电粒子,想一想： 金属铜能否导电?其原因是什么?,能. 其原因是铜单质中有自由移动的电子.,问题1 下列物质中哪些能导电?为什么 能导电? 硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固体、 NaCl溶液、石墨、 蔗糖溶液、酒精溶 液、K2SO4溶液、Cu。,一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 2、非电解质：在水溶液里
2、和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。,判断下列说法是否正确：,1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。,注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。,注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一),3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。,注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。,注重概念的正确理解!,小结：,（1）电解质、非电解质应是化合物。,（2）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化状态,（3）电解质应
3、是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。,（4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。,判断下列叙述是否正确 ANaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 CH2S水溶液能导电，所以H2S是电解质 DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E铜能导电，所以是电解质 FBaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质,B、C,？,为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔
4、融状态下能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,NaCl在水溶液中能导电的原因,电离方程式,二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写,(1)电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程,(2)电离方程式,NaCl = Na+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,NaOH = Na+ + OH-,化学式,离子符号,书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,2,3+,酸的电离有什么共同特点呢？,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,H+,+,SO42-,电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸,HNO3,H+,+
5、,NO3-,2,思考与交流,请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。,1、写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在溶液中的电离方程式。,2、写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的电离方程式。,1.NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写?有何区别?,？,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.,电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸,4、从电离的角度概括酸、碱、盐,电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物,HCl H2SO4,NaOH C
6、a(OH)2,NaCl NH4NO3,电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物,电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物,三、强电解质和弱电解质,1强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 如：NaCl、HCl等。,2弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的 电解质。如：CH3COOH、NH3H2O等。,全部,水合离子,强,大多数盐、强碱、强酸,部分,分子、水合离子,弱,弱碱、弱酸、水,思考与交流:,2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类?,根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质
7、和非电解质.,1.回忆初中对化合物进行了怎样分类?分类依据是什么?,分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物质的组成和性质的不同.,总结,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,按一定条件 下能否电离,电离,不电离,按电离 程度,完全电离,不完全电离,第二节 离子反应（二）,离子方程式的书写,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl SO2 H2SO4 石墨 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖,电解质：,非电解质:,能导电：, ,知识回顾,1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是电解质？,2、请写出Na2SO4，KCl，BaCl
8、2在水溶液中的电离方程式。,实验,现象,1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。,2、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。,无明显现象,产生白色沉淀,混合前溶液中的离子,混合后溶液中的离子,生成新的物质,无,试管2发生的化学反应有：,和,实际参加反应的离子有：,和,一、离子反应,SO42- +Ba2+ = BaSO4 ,（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。 （只有在水溶液中才写离子方程式）,（一）、定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中),（二）、离子反应的实质:,溶液中的某些离子的反应,1、离子方程式
9、的书写步骤：,、写 ：写出反应的化学方程式,、写 、拆 、删 、查,、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示,一般以化学式表示：单质、氧化物、气体、难溶物质（见常见的酸、碱、盐溶解性表）Ca(OH)2等微溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、弱酸酸式根离子等,盐酸、硫酸、硝酸等,一般以离子形式表示有强酸： 强碱： 大部分可溶性盐：,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等,对于微溶物的处理:,（1）若作为反应物且在澄清溶液中写成离子，如石灰水可写成Ca2+、OH-； 若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成Ca（OH）
10、2 （2）若为生成物，一般都写成化学式,弱酸酸式根离子不能拆开写 例： NaHCO3,Na+ + HCO3-,HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开,Na+ + H+ SO42-,NaHSO4,、删：删去方程式两边没参加反应的离子。,、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等，将系数约成最简整数比。,注意：书写离子方程式要遵守客观事实,2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+2Cl-,凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应,3、中和反应的实质：
11、酸电离出来的H+和碱电离出来的 OH-结合生成H2O,练习：写出下列反应的离子方程式,1、澄清石灰水通入二氧化碳 2、氧化铜放入稀硫酸 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合 4、碳酸钙和稀盐酸反应,1、 2、 3、 4、,练习：写出下列反应的离子方程式,离子方程式书写注意事项,必须符合客观实际 易溶且易电离物质写离子式 难溶、难电离物、气体 单质及氧化物等写化学式 遵守电荷、原子守恒 固体间的反应不写离子方程式,溶解性口诀：,实验,现象,1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。,2、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。,无明显现象,产生白色沉淀,混合前溶液中的离子,混合后溶
12、液中的离子,生成新的物质,无,实验,1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL 溶液。,2、向盛有5mL 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。,3、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀盐酸。,现象,产生蓝色沉淀,红色褪去,有大量的气泡冒出,化学方程式和离子方程式,实验2-3,离子反应发生的条件：,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。,只要具备上述条件之一，反应就能发生。,二、离子反应发生的条件,（复分解型）,生成沉淀（难溶物质） 生成气体（挥发性物质） 生成水、弱酸、弱碱 （即难电离物质）,特点：
13、沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行,3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A 、K+ HCO3- CO32 Cl- B 、SO42 H+ OH- K+ C 、Fe3+ Cu2+ NO3- OH- D 、H+ Cl- Na+ CO32-,2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A、H+、Na+、CO32、Cl B、Ba2+、Na+、OH、Cl C、Ag+、K+、NO3、CO32 D、Cu2+、H+、Cl、OH,1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Na+、Ba2+、Cl、SO42- B、 Ca2+、HCO3、C1、K+ C、Mg2+、Ag+、NO3、Cl D、 H+ 、Cl 、
14、Na+ 、CO32,B,B,A,三、离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应。,生成沉淀（难溶物质） 生成气体（挥发性物质） 生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。,常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（绿）、MnO4-（紫）等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,所有的弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。,如：Mg2+、Zn2+、H+、,如
15、：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等,4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A、Na+、K+、OH-、Cl- B、Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+,5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 A、Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B、Cu2+、K+、SO42-、NO3 C、Na+、 K+、Cl、 NO3 D、Fe3+、K+、SO42-、Cl,C,C,四、离子方程式正误判断,看物质是否可拆,应为CaCO32H+Ca2+CO2H2O,看离子反应是否符合客观事实（即反应的可能性）,如Fe跟稀盐酸的反应,如CaCO3跟稀HCl反应,看是否守恒(原子个数、电荷守恒等) 如CuAg+Cu2+Ag+()， 应为Cu2Ag+Cu2+2Ag,看是否漏掉参加反应的离子 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应,溶解性口诀：,钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快,1、离子反应：,2、离子方程式：,（1）、离子方程式的书写步骤：写，拆，删，查,（2）、离子方程式的意义
