《河南省中牟县第一高级中学2019届高三上学期第六次双周考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省中牟县第一高级中学2019届高三上学期第六次双周考化学试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年上期高三第六次双周考化学试题命题人：朱海奇 吴丽苹 审题人：王素平 李长松相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl: 35.5 I:127 Fe:56 Cu:64 K:39 Mn:55 Co:59第I卷一.单项选择（153=45分）1.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图）。下列叙述错误的是（ ）A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数
2、为0.1 NAB.22.4 L（标准状况）乙烯含有的质子数为16NAC.92.0 g甘油中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA3.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）A.原子半径大小为WXYZ B.氢化物水溶液酸性HX强于HZC.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.常温下YX的水溶液显碱性4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.0.1 molL1 KI 溶液：Na+、K+、
3、ClO 、OHB.0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SCN-C.0.1 molL1 NaHCO3溶液：K+、Al3+、CH3COO、NO3D.0.1 molL1 NaOH溶液：K+、NO3-、SO42、Cl5. 三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的空气中发生反应： 3NF3+ 5H2O = 2NO+ HNO3+ 9HF,下列有关该反应的说法正确的是（ ）A.NF3 是氧化剂，H2O是还原剂 B.当生成4.48LNO时，转移电子0.2molC.氧化剂和还原剂的质量比为2:1 D.NF3中N化合价和NH3中N的化合价相同6.下列反应的离子方
4、程式不正确的是（ ）A.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ +2OH- +NH4+ + H+SO42 = BaSO4+ NH3H2O +H2O B.氢氧化铁胶体的制备：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3 (胶体）+3 H+C.向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2+ + 2HCO3_ + 2Ca2+ +4OH = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OD.将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1mol/L 的溴化亚铁溶液中： 2Fe2+ +4 Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl7.在25、101KPa时，C(s)、H2
5、(g)、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5KJ/mol、285.8KJ/mol、870.3KJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH（l）的焓变为:( )A.-488.3 KJ/mol B.488.3 KJ/mol C.191 KJ/mol D.-191 KJ/mol 8.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实验现象结论A.某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(Cu
6、S)I-，氧化性IO3- I2。实验：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，直至过量；实验：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液，直至过量。下列说法正确的是（ ）A.两个实验中溶液的pH变化趋势相同B.两实验中生成等量I2时，转移电子的物质的量相同C.在实验的过程中,若NaHSO3初始量为3mol,当溶液中I与I2的物质的量之比为52时,氧化产物为3.2molD.过程中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点11.0.8 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。则270固体物质的化学式为：（ ）A.CuSO4 B.
7、CuSO4H2O C.CuO D.Cu2O12.下列实验操作规范且能达到目的的是（ ） 目 的操 作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制100mL、0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158克，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度13.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(Al
8、O2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)14.TK时向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2,反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是( )A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080 molL-1s-1B.保持其他条件不变，升高温度，
9、平衡时c(Cl2) = 0.11 molL-1，则反应的H0C.T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正v逆D.T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率为80%15.利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是（ ）A.a 为电源的正极B.工作时，OH-向左室迁移C.生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为2:1D.右室电极反应为：C2H5OHH2O4eCH3COO5H+II卷（非选择题，共6大题，共55分）16.(1
10、6分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)F在周期表中的位置是 ，工业上制备单质F的离子方程式为： 。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，该盐中所含化学键的类型为： ， 其水溶液与少量F单质反应的化学方程式为 ： 。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息A含有A的二元离子化合物B含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1C化学组成为
11、BDF2D只存在一种作用力且可导电的单质晶体c 的电子式为： ，a与水反应的化学方程式为： 。(4)A、D、E、F简单离子的半径从大到小的顺序为： （用离子符号表示）。 (5)B、F最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为： （用化学式表示）。 17.(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液.一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g.另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液,
12、MnO4- 恰好完全被还原为Mn2+.(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出必要过程，否则不得分）。18. (14分).常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题： 该反应的离子方程式为： 。 在实验过程中,水的电离程度的变化趋势是先 后 。(填增大、减小、或不变).现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为: pH甲 pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： V甲 V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 该学生的操作是 （填“正确的”或“不正确的”）。 上述操作 一定有误差（填“是”或“不”）,请简要分析原因 。 若用此法分别测定c (H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是 。.一定温度下的某溶液中，c (H+)=10xmol/L, c (OH)=10ymol/L。x与y的
