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1、广丰一中20182019学年下学期期初测试高一化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分：100分注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2. 答题时请按要求用笔。3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 S-32第卷一选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小
2、题只有一个正确答案）1现有三组混合液：CCl4和水；苯(沸点：80.1)和甲苯(沸点：110.6)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法A分液、萃取、蒸馏 B蒸馏、萃取、分液C分液、蒸馏、萃取 D萃取、蒸馏、分液2配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 ( )A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C定容时观察液面俯视 D称量用的砝码已生锈3下列反应的离子方程式书写正确的是A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl Cl2+ Mn2+ + H2OB向氯化铝溶液中加入过量
3、的氨水 ： Al3+4NH3H2OAlO24NH4+ 2H2OC醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2+3H2O D向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H4在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）AK、Na、NO、MnO BMg2、Na、Cl、SOCK、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO5下列过程属于化学变化的是()活性炭吸附有色物质 氯水漂白有色布条 过氧化钠露置在空气中 将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色 过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色
4、 利用焰色反应鉴别NaCl和KClA B C D6溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4NaClO3H2SO4Fe2(SO4)3NaClH2O，有关叙述正确的是：A当有1mol电子转移时，消耗硫酸1mol B消耗3molFe2+，有0.5molClO3被氧化C反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1D若用浓HNO3代替NaClO3，当生成等量的Fe3时，n（HNO3）n（NaClO3）7向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a，4Fe22Br3Cl2=B
5、r24Fe36ClCxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl8下列叙述正确的是A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献C红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生9化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A氧化镁用作耐火材料B明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火DFeC
6、l3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板10不能直接用观察法得出的结论是A氯气是呈黄绿色的气体 B氯气有强烈的刺激性C氯气有毒 D氯水中含氯气分子11下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3NaHCO3B、配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2 CO3NaHCO3C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。12将一块镁铝合金投入1 mol L-1的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1
7、 molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图I所示。下列说法中不正确的是（ ）Aa的取值范围为0a50B的最大值为2.5 C若将关系图改为图II，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为图III，则a的取值范围为75a9013炼金厂的废水中含有CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸下列说法不正确的是ACN可以和稀硫酸反应生成HCN BCN可被Cl2氧化成（CN）2C在水溶液中（CN）2可被F还原 D常温下NaCN溶液显碱性14下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) A. Cl2通入AgNO3溶液中 BCO2通入CaCl2
8、溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中15用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验的说法不合理的是( )A反应一段时间，中试管底部有少量固体生成 B中用品红溶液验证SO2的生成C中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性 D向中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成16. 有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64g，加入50ml2mol/L盐酸溶液时恰好完全反应，并且生成的气体体积在标准状况下为0.224L，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后的固体的质量为 A、2.8g B、1
9、.52g C、3.4g D、2.0g第卷二、填空题（本大题共5小题，共52分）17（8分）学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：（1）漂粉精中有效成分的化学式为_（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_（3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）212H2O后，水可得到净化写出明矾在水中的电离方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_18（8分）A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若A是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参
10、与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_。（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？_。（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B的反应。C的化学式是_，写出反应的化学方程式_。19（14分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_ _溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。B装置出来
11、的气体是否需要干燥_（填“是”或“否”）。D中NaOH溶液的作用_。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_。a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_。实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。20（10分）（1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2
12、SO4的物质的量 A小于09 mol B等于09 mol C在09 mol与1.8 mol之间 D大于18 mol50g的胆矾加热到100失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是 ACuSO4H2O BCuSO42H2O CCuSO43H2O DCuSO4（2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是： 反应共消耗金属锌的质量为_g。以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _ (填“能”或“不能”) 21（10分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是_（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是_。（3）中均进行的分离操作是_。（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_。- 6 -
