《九年级化学下册 关于物质“变质”的实验探究课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 关于物质“变质”的实验探究课件 新人教版（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、关于物质“变质”的实验探究,问题一：氢氧化钠是否变质？,问题三：若部分变质，如何除去氢氧化钠 中的杂质？,实验探究,问题二：若变质，是完全变质还是部分变质？,实验探究,你的猜想 ：,NaOH固体没有变质,NaOH固体已经变质,氢氧化钠变质的原因是什么?,探究一,氢氧化钠是否变质？,氢氧化钠的化学性质,指示剂,酸,非金属 氧化物,盐,无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液,CuSO4,HCl,CO2,NaOH,碳酸钠的化学性质,酸,盐,碱,溶液显 碱性,HCl,CaCl2,Ca(OH)2,Na2CO3,原理：碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。,取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸,
2、产生气泡,已变质 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,稀硫酸,Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2,1.加酸的方法：,讨论：用三种不同类别的试剂判断氢氧化钠是否变质。,原理：碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成碳酸钙（或碳酸钡）白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）不反应，无明显现象。,取少量样品溶于水后，滴加氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,已变质 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,氢氧化钡,Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+2NaOH,2.加碱的方法：,原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成碳酸钡或碳酸钙白色
3、沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。,取少量样品溶于水后，滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,已变质 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,氯化钙,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,3.加盐的方法：,答疑解惑,小红在实验过程中发现：将已经部分变质的氢氧化钠固体，滴入少量稀盐酸，并没有观察到有气泡冒出。小红百思不得其解，请你帮她想想问题的所在。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,你的猜想 ：,NaOH固体全部变质,NaOH固体部分变质,Na2CO3,Na2CO3和NaOH,探究的实质：检验溶液中是否存在氢氧化钠！,即是否存在氢氧根离子！,溶
4、液中氢氧根离子的检验,指示剂,无色酚酞溶液,无色酚酞溶液变红,硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成,探究二,NaOH若变质，是完全变质还是部分变质？,取少量样品溶于水后,滴加无色酚酞试液,取少量样品溶于水后 滴加足量Ca(OH)2溶 液，再滴加无色酚酞 试液,取少量样品溶于水后滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞试液,无色酚酞试液 变红色,产生白色沉 淀，无色酚 酞试液变红色,产生白色沉 淀，无色酚 酞试液变红色,NaOH 固体部 分变质,不可行,NaOH 固体部 分变质,NaOH 固体部 分变质,不可行,可行,总结： 要验证NaOH的存在，必须排除 Na2CO3 的干扰，所以要先除去Na2CO3 ，
5、但不能产生碱性物质，再验证NaOH的存在。,如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？,选用试剂,实验评价,盐酸,不行，引入了新杂质，改变原物质,石灰水,行，碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙，新杂质碳酸钙能过滤除去,氯化钙溶液,不行，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠，引入新杂质,取样品溶于水后,逐滴滴加氢氧化钙溶液至恰好不再产生沉淀，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液。,除杂原则：,不增、不减、易分离,探究三,1、通过上面的探究，氢氧化钠溶液应_ 保存， 因为 。,密封,能和空气中二氧化碳反应而变质,氢氧化钙、石灰水,生石灰,浓盐酸、浓硫酸,思考,名称： 氢氧化钙 化学式： Ca(OH)2,俗名：,思维拓展：,若久置于空气中会发生变质，其主要成分是_，发生反应的化学方程式：,熟石灰,消石灰,CaCO3,Ca(OH)2,+CO2,=CaCO3 H2O,氢氧化钙的变质及检验,Ca(OH)2,CaCO3,气泡,白色沉淀,酚酞,盐酸,气泡,
