《重庆市万州二中2018-2019学年高一下学期开学分班考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市万州二中2018-2019学年高一下学期开学分班考试化学试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市万州二中重庆市万州二中 2019 年春期高一分班考试年春期高一分班考试 化化 学学 试试 题题 考试时间：考试时间：75 分钟分钟 满分：满分：100 分分 命题人：涪陵实验中学命题人：涪陵实验中学 周晓凤周晓凤 审题人：涪陵实验中学审题人：涪陵实验中学 况敬兰况敬兰 可能用到的原子量：可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 1、选择题（本题共选择题（本题共 18 小题，每小题仅一个正确答案，每小题小题，每小题仅一个正确答案，每小题 3 分，共分，共 54 分）分） 1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。运输氯气的钢瓶上应贴的标签是（
2、） A B C D 2下列说法不正确的是（ ） A氢氧化铝: 胃酸的中和剂 B氯气: 自来水的消毒 C磁性氧化铁: 红色油漆和涂料 D纯碱: 工业上制玻璃的原料 3下列有关金属的说法正确的是（ ） ANa 久置于空气中最终生成 NaOH B某些合金比其成分金属熔点低，硬度大 C水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 DMg 比 Al 活泼，更易与 NaOH 溶液反应生成 H2 4用如图所示装置不能达到有关实验目的是（ ） A用甲图装置制备 Fe(OH)2 B用乙图装置验证钠和水的反应为放热反应 C用丙图装置验证 H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱 D用丁图装置比较 Na2CO3和 NaHCO3
3、的热稳定性 5下面叙述错误的是（ ） A氧化还原反应的本质是电子的转移 B放电影时，放映室射到荧屏上的“光柱”现象属于丁达尔现象 C碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 6下列说法正确的是（ ） A单质硅可用作光导纤维 B水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂 CSiO2是光电池中将光能转化为太阳能的物质 DSiO2既能与 NaOH 溶液反应又能和 HF 酸反应，所以是两性氧化物 7同温同压下，相同体积的 CO 和 C2H4气体比较中正确的是（ ） 所含的分子数目之比为 1：1 所含的碳原子数目之比为 1：1 所含的原子
4、总数目之比为 1：3 两者的密度之比为 1：1 A B C D 8下列试剂保存方法错误的是（ ） A氢氟酸保存在玻璃瓶中 B钠应保存在石蜡油或煤油中 C保存 FeSO4溶液时加入少量的铁粉 DNa2SiO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 9下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） AMnO4Mn2+ BHClCl2 CFeFe3+ DKClO3O2 10在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A某透明溶液中：Cu2+、K+、NO3、Cl B某酸性溶液中：Fe3+、 NH4+、SCN、Cl C使酚酞试液变红的溶液中：Na+、HCO3、NO3、SiO32 D某溶液中加入金属铝有氢气放出：K+
5、、Ba2+、Cl、SiO32 11设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A在 0.1mol/L 的 NaHSO4溶液中，含阳离子总数为 0.2NA B1molAl 与足量稀硫酸溶液反应生成 H2的体积为 33.6L C56gFe 单质与足量 S 单质在加热条件下充分反应，转移电子数为 3NA D由 2gH2、88gCO2、36g 水蒸气组成的混合气体，密度约是相同状况下氧气密度的 0.7 倍 12下列离子方程式书写正确的是（ ） A向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠 ： NH4+Fe2+3OH=NH3H2O+Fe(OH)2 B向明矾溶液中滴加 Ba(OH)
6、2溶液至 SO42- 恰好完全沉淀： 2Al3+3SO42-3Ba2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO4 C向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液： Ca2+2OH+2HCO3=CaCO32H2O+CO32- D向酸性 FeC12溶液中加入 H2O2： 2Fe2+2H2O2=2Fe3+O2+2H2O 13下列有关海水的说法不正确的是（ ） A 食盐和淡水不需要化学变化就能够从海水中获得 B 海水中提取碘的途径如下所示，过程中既有物理变化，又有化学变化 干海带海带灰水溶液碘单质 C工业上从海水中提取镁的过程为：海水Mg(OH)2Mg D海水中提取溴的主要反应为 2Br +Cl2Br2+2Cl
7、 ,说明氯气的氧化性比溴单质的 强 14下列实验现象描述错误的是（ ） 编号实验现象 A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成闪亮的小球，燃烧时，火焰为黄色， 燃烧后，生成淡黄色固体 B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的 铝箔 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 C在 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液生成白色沉淀，后来白色沉淀慢慢溶解 D向氧化铁中先加入足量稀盐酸，产生血红色沉淀 再滴加 KSCN 溶液 15现有 KNO溶液含有 SO42、Ca2、Mg2等杂质离子，欲除去杂质离子，可能需要下 列试剂和操作： BaCl2溶液；Ba(NO3）2溶液；KOH 溶液；K2CO3溶液；盐酸：硝酸； 过滤，则下
8、列试剂加入顺序和操作顺序正确的是（ ） A B C D 16双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物 质的说法正确的是（ ） A该物质属于两性氢氧化物 B该药剂不适合于胃溃疡患者服用 C该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物 D1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗 3molHCl 17在 KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若 K+为 0.15 mol，Fe3+为 0.25 mol，Cl为 0.2 mol，则 SO42 为（ ） A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mol
9、18向 200mL0.1mo/L 的 Fe(NO3)2溶液中加入适量的 NaOH 溶液，使 Fe2+恰好完全沉淀， 过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为（ ） A1.6g B1.8g C. 2.14g D1.44g 二、非选择题二、非选择题 （本大题共（本大题共 3 小题，共小题，共 46 分）分） 19 （16 分） 现有下列物质：铝 酒精(CH3CH2OH) 熔融 NaCl 盐酸 KOH 固体 Al2(SO4)3溶液 CO 新制备的氢氧化铁胶体分散系 Na2O2 （1）上述物质属于电解质的有 。 （填序号） （2）上述物质能导电的有 。 （填序号） （3）往装有的试管
10、中逐滴加入至过量的现象是 。 （4）请写出与的溶液反应的离子方程式 。 （5）的电离方程式 。 （6） 可作为航天飞船中的供氧剂，起作用的主要化学方程式 。 （7）标准状况下，33.6L 与 g 所含有的氧原子的质量相等。 （8）实验室欲配制 90ml 2molL-1的稀盐酸，需要用量筒取用密度为 1.2g/cm3，质量分数 为 36.5%的的溶液 ml。 20 （16 分） 下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A 为淡黄色固休，C、X 均为无色气体， Z 为浅绿色溶液，D 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（如图） ，用化学用语回 答下列问题。 （部分产物已省略） （1）写出下列物
11、质的化学式：A ，D 。 (2) 物质 E 转化为物质 F 的现象为 ，化学方程式为_。 (3) 写出向 B 溶液中通入 X 气体的离子方程式_。 (4) 电子工业上，常使用向 Z 溶液中通入一定量的 Cl2后所得溶液来刻蚀印刷电路板铜箔， 写出刻蚀印刷电路板铜箔的离子方程式_。 （5）向含 10g D 的溶液中通入一定里的 X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得 到 14.8g 固体。简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由： _（用必要的文字回答）所得固体中含有的物质为 _，它们的物质的量之比为_。 （若固体为单一物质，则不填此 空） 21(14 分) “84 消毒液”（主要溶质为次氯酸钠
12、和氯化钠）与硫酸溶液加热反应可以制取氯气。 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。（已知：氧化性 Cl2I2） 请回答： （1）在该实验中，用“84 消毒液制取氯气的离子方程式为 。 A 方框中应选用以下装置中的 （填字母） （2）装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现 装置 B 中的布条也褪色，分析原因并提出改进方法 。 （3）将装置 D 中的混合物，充分振荡静置后观察到的现象是 。 （4）E 中通入氯气后，得到的混合物可用于杀消毒，其有效成分为 （化学式） 但该物质敞口放置在空气中会失效，用化学方程式解释其原因 。 （5）F 的作用为 。
13、 万州二中高一开学考试化学参考答案万州二中高一开学考试化学参考答案 1-5 BCBDC 6-10 BDAAA 11-15 DCCDB 16-18 BDA 19 （16 分） （每空 2 分) （1） （2） （3）先产生红褐色沉淀，后沉淀慢慢溶解 （4）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 （5）Al2(SO4)32Al3+3SO42- （6）2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 （7）138 （8）16.7 20 （16 分） （除给定外，每空 2 分) （1） Na2O2 （1 分） NaOH （1 分） （2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 4
14、Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (3) CO32- +CO2H2O =2HCO3 - (4) 2Fe3+Cu=2Fe2+ +Cu2+ (5) 避免碳酸氢钠在温度过高时分解； Na2CO3和 NaHCO3； n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1（顺序可颠倒） 21(14 分) （除给定外，每空 2 分) （1）ClO-Cl-2H+=C12H2O(加热) C（1 分） （2）氯气中含有水蒸气，未干燥，生成了次氯酸（1 分）；在装置 A、B 间增加一个装有 浓硫酸的洗气瓶（1 分） （3）分层，下层液体呈紫(红)色 （4）Ca(ClO)2（1 分） Ca(ClO)2CO2H2O= CaCO32HClO 2HClO=2HClO2（见光） （5）吸收氯气，防止污染空气
