《辽宁省阜新二高2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省阜新二高2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20172018学年度下阜蒙县第二高中期中考试高二化学试题命题人：蔡毛毛 可能用到的相对原子质量：H 1； He4； C12 ；N14；O-16 ；Na23；S32； Cl35.5；K39 Ne 20一、选择题（每小题只有一个正确答案，共3 20 60分）1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；石油和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A. B. C. D. 2. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A B
2、 C D3.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO424.将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是 A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀 D.袋内液体加入碘水后不变蓝5.下列
3、反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液: Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32-B.Fe3O4与足量稀HNO3反应： Fe3O48HFe22Fe34H2OC.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO3 CaCO3CO322H2O6. 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A 111
4、 B 321 C 323 D 1137.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为.NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A.5：3 B.5：4 C.1：1 D.3：58.实验室用Na2SO3还原MnO4，如果还原含有2.4103 mol MnO4的溶液时，消耗30 mL0.2 molL1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为 A1 B2 C4 D59.常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+
5、2A2+2A3+2Z-可以进行。 B.Z元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+10.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是A.Al3+、Mg2+、I-、SO32- B.Mg2+、Na+、CO32-、I-C.Al3+、Na+、S
6、O32-、I- D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-11若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（）A50186.021023 B6.021023C6.021023 D12下列数量的物质中含原子数最多的是（）A0.4mol氧气 B标准状况下5.6L二氧化碳 C4时5.4mL水 D10g氖13如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分（ ）A过滤B蒸馏C分液D萃取14下列仪器常用于物质分离的是（） 漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵A B C D15对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）.A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO3
7、2B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42C分别含有Mg2、Cu2和Na的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba216假设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NAB常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NACNA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA17下列说法或做法正确的是（ ）A .CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B.
8、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D. 正常雨水PH等于7，酸雨的PH都小于718某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠D. 可确定该物质中不含钾元素19.下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）A变化时有电子的得失或共用电子对的形成B变化过程中有化学键的断裂和形成C变化时释放出能量D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了20碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A碱 B含氧酸盐 C钠盐 D碳酸盐二、填空题21、某次实验需用0.5
9、 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号）。A定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。 B配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 C最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度 D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作22阅读下列材料后回答问题。一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质
10、的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，正向Fe2+作 剂，逆向Fe3+作 剂。（2）“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中体现 性。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。（4）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多。在下列反应中，水仅被还原的
11、是 。A.Cl2H2OHClHClO B.2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2C.CaH2+2H2OCa(OH)2 +2H2 D.3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量。写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示)： 。漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式为 。23现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。含杂质的溶液过量Ba(NO3) 2
12、溶液沉淀A溶液1过量AgNO3溶液沉淀B溶液2过量Na2CO3溶液沉淀B溶液3（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）中均进行的分离操作是 。（4）中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。（5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。（6）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。 配制溶液时，进行如下操作：a.定容；b.计算；c.溶解；d.摇匀；e.转移；f.洗涤；j.称量。按照操作顺序，第4步是 （填序号）。 某同学转移溶液的操作如右图所示，图中仪器的名称是烧杯和 ，该同学操作中的错误是 。24下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmn
