《湖北省2018-2019学年高一上学期10月月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2018-2019学年高一上学期10月月考化学试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、汉阳一中20182019学年度上学期10月月考高一化学试卷命题教师：邬帆 审题教师：周海霞可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl:35.5 S:32一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题都只有一个正确答案）1下列仪器名称不正确的是（ ）A 干燥器 B 坩埚 C 三角架 D 坩埚钳2下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3化学实验
2、的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的有（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体 用量筒量取23.10 mL溴水用蒸发皿高温灼烧石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液；A B C D 4为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是( )A B C D 5用NA代表阿
3、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NAC标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAD常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA6仅依据下表给出的物理量X和Y，其中不能求出物质的物质的量的是选项ABCDX物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度Y阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积7关于胶体，下列说法正确的是（ ）A 雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B 含有0.1molFeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目为NAC 胶体
4、的介稳性与胶体带有电荷有关D NaCl晶体可制成溶液，不能制成胶体8下列实验操作中错误的是（ ）A. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D. 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶9同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ）分子个数比为1611 密度比为1611 体积比为1611 原子个数比为1116A B C D 10下列做法能达到目的的是（ ）A将58.5 g NaCl固体配成2L溶液，可得1 mo
5、l/L的NaCl溶液B可使用490 mL容量瓶完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C将17 g NH3溶于1 L水中，可得到浓度为1 mol/L氨水D将25.0 g 五水硫酸铜 溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L11下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多12对下列实验的评价，正确的是（
6、 ）A 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加过量的稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl13配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（ ）A移液时，不慎将液体流到瓶外B容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤C容量瓶中原有少量的蒸馏水D定容时读数仰视14VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（ ）A通入标准状况下的
7、HCl气体11.2L B加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC将溶液加热浓缩到0.5VL D加入2mol/L的盐酸VL混合均匀15.具有下列溶解度曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是（ ）16下列说法中正确的是 （ ） （1） 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应（2） 混合物：浓盐酸、铝热剂、水玻璃、水银、福尔马林溶液、聚乙烯（3）金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物（4） 丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质（5）因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 （6）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于
8、酸、碱、盐和氧化物（7） 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸A 3个 B 4个 C 5个 D 6个17将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）A4 B3 C2 D118溶质质量分数为98%的浓硫酸（=1.84g/mL）,其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（ ）A a10 b9.2 B a10 b9.2C a10
9、b9.2 D a10 b9.219(1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： 写出仪器C、E的名称_、_。（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液 F升华分离水和四氯化碳的混合物 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （3）下列实验与物质微粒大小无直接关系的是_ A过滤 B渗析 C萃取 D丁达尔效应（4） 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于_酸 能导电的纯净物 含氧酸 混合物 化合物 二元酸 A B C D（5） 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是_。20.（1）标准状况下，1.7
10、 g NH3与 L H2S气体含有的氢原子数相同。（2）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为 mol，RO2的相对分子质量为 。（3）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L反应前O2的体积是_mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_和_（写元素符号）（4）标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_(注
11、:体积分数即为物质的量分数）21碘的提取：为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：已知步骤中反应的化学方程式是Cl22KI=2KClI2。请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_。步骤的实验操作名称是_。(3)步骤除烧杯外，还必须用到的玻璃仪器是_。(4)从碘水溶液中提取碘，还可以选用下列_(填字母)物质作为萃取剂。a酒精b苯(密度比水小)c氯化钠溶液 d.醋酸(5)现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏
12、斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） 。上述G步骤操作的目的 _。（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过水浴蒸馏。已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表熔点沸点碘113.7184.3四氯化碳-22.676.8进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在 里聚集；若蒸馏中忘加沸石，应 补加22如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的
