《湖南省长沙二十一中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙二十一中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长沙市第二十一中学2018年下学期期中考试高一试卷化 学时量： 90分钟 满分 100分 命题人：胡莉萍相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个答案）1油罐车上所贴的危险化学品标志是() A.剧毒品 B.易燃液体 C. 氧化剂 D. 遇湿易燃物品2下列括号中的分离方法运用得当的是()A植物油和自来水(蒸馏) B水溶液中的食盐和碘(分液)CCaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D自来水中的杂质(萃取)3下列液体中,不会出现丁达尔效应的是()鸡蛋清
2、溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物A BCD4完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()ABCD实验除去CO2气体中的HCl气体除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离氢氧化铁胶体和水分离植物油和氯化钠溶液装置或仪器5下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) () A空气(混合物)、青铜(单质)、H2SO4(一元酸)、C2H5OH (非电解质)BCO2 (非金属氧化物)、 NH4Cl(铵盐)、 HNO3(含氧酸)、 NaOH(电解质)CH2O(非金属氧化物)、Na2O(钠盐)、NH3(碱)、NaCl(电解质)DCH4(有机物)、Na2SO3(硫酸盐)
3、、纯碱(碱)、盐酸(纯净物) 6下列说法正确的是()A1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子BCO2的摩尔质量为44gC标准状况下，1mol任何物质其体积都约为22.4LD同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同7下列反应属于氧化还原反应的是() ANa2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2+H2O BH2O+CO2=H2CO3 CFe+CuSO4=Cu+FeSO4 D2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 8胶体区别于其它分散系的本质特征是()A胶体粒子带电荷 B胶体粒子直径在1100nm之间 C胶体是一种介稳性的分散系 D光束通过胶体时有丁达尔效应9下列有关氧化还原反应的
4、叙述正确的是()A金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原C失电子越多的还原剂,其还原性越强D非金属单质只能作氧化剂10下列化学反应中，离子方程式表示正确的是() A澄清石灰水检验CO2气体：CO2 + Ca2+2OHCaCO3+ H2O BBa(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2+ SO42BaSO4C氢氧化铜与盐酸反应：H+ OHH2ODNa2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32+ 2H+CO2+ H2O11下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AH、Ca2+、CO32、Cl BCu2+、Ba2+、Cl、CO32CNa+、
5、K+、OH、Cl DMg2+、Na+、SO42、OH12为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()过滤 加过量NaOH溶液加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A B C D13下列变化必需加入氧化剂才能实现的是()ANH4+NH3 BSO32-SO42- CHNO3NO DCO32-CO214下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是()AAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 BNaHSO4 = Na+ + H+ SO42CMgCl2 = Mg2+ + Cl2 DB
6、a(OH)2 = Ba2+ + 2OH15氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中H2是()A既是氧化产物又是还原产物 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是() A常温常压下，22.4 L O2所含的氧分子数目为NAB标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAC18g H2O中所含的质子数为10NAD2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na的数目为0.2NA17标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状
7、况下所占的体积应是() 18把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为() AmolL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-1二、填空题(每空2分 共46分)19下列物质： 铝线 熔化的KNO3 氯气 NaCl晶体 液态氯化氢 石灰水 乙醇（1）其中能导电的物质是 ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 。20某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL-1的硫酸。现用该浓硫酸
8、配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有： 胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平请回答下列问题:(1) 配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有玻璃棒以及 。(2)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用(选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线21工业上常利用反应 3Cl2+8NH
9、3 =6NH4Cl +N2检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是 。（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为 mol。22某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(流程图中无需填写) (1) 加入试剂的化学式为 ，发生化学反应的离子方程式为： 。 (2) 操作的名称为 。 (3) 试剂的化学式为 ，所发生的化学方程式为 。23有5瓶白色固体试剂，分
10、别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察，则被检出的物质的化学式是 。（2）分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式： 现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式： 。现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式： 。（3）最后可利用试剂 （填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质。24计算（1）已知0.2mol的某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量 gmol，该气体在标况下的体积 L。（2）同温同
11、压下，同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和4.4g，则含有A的分子个数约为 。长沙市第二十一中学2018年下学期高一期中考试答案化 学一、选择题（每题3分，共54分，每小题只有一个答案）题号123456789答案BCADBDCBA题号101112131415161718答案ACDBCACAD二、填空题(每空2分 共46分)19（1）（2）（3）20(1) 100 mL容量瓶 (2) 5.4 (3) B21（1）Cl2（写物质名称也可） （2）3：2 （3）1.822(1) Fe； Fe + Cu2+= Fe2+ Cu (2) 过滤；(3) H2SO4； Fe + H2SO4= FeSO4+ H223 (1) CuSO4 (2) Ba2+ SO42BaSO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 (3) Ba(NO3)224（1） 80 gmol， 4.48 L。（2） 0.1NA或6.021022 。
