《湖南省长沙二十一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试卷（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙二十一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试卷（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长沙市第二十一中学2018年下学期期中考试高二试卷 化 学（理科）时量：90分钟 满分：100分 命题人：杨香兰可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Na 23 S 32 O 16一选择题（共18个小题，每题3分，每小题只有一个正确答案，请将答案填在题后的表格中，否则不予记分。）1、在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H = +725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H = 1452 kJ/mol
2、C.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H = 725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H = +1452 kJ/mol2、已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H = -221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热为110.5 kJ/mol B.的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H =-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出5
3、7.3 kJ热量3、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ） A单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D混合气体的颜色变浅4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2
4、 D 降低温度同时增大压强5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A.101B.51 C.11 D.1107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3V2V1 B. V3=V2=V1 C. V3V2=V1 D. V1=V2V38.将纯水加热至较高温度，
5、下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）
6、A.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量12.在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的醋酸（HAc）溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A.c（Na+）c（Ac）c（H+）c（OH） B
7、.c（Na+）c（Ac）c（OH）c（H+）C.c（Na+）=c（Ac）+c（HAc） D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac）+c（OH）13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：其中正确的是（）用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL1A. B. C. D.14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B
8、（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol15、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL16、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸，这
9、种试剂是 （ ） A.NH3 H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO317、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)c(OH)=1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 （ ） AK +、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO318、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol L1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+ c(H+)+ c(H2C2O
10、4)= c(OH)Cc(HC2O4)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)二.填空题19、(14分)某化学反应2A(g) B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.
11、200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡， 可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填、）， 且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。 理由是_.20（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) = Si3N4(s)+ 6CO(
12、g)（1）该反应的平衡常数表达式为K ；（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 0（填“”、“”或“=”）； 升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)18molL-1min-1， 则N2消耗速率为v(N2) （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量）， 反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；（4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。21、（22分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行实验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。（1） 测上述溶液的PH值，其PH值7，原因是（用离子方程式表示） 。（2） 取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科
