《2018春高中化学第3章烃的含氧衍生物第3节羧酸酯课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018春高中化学第3章烃的含氧衍生物第3节羧酸酯课件新人教版（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 三 章,烃的含氧衍生物,第三节 羧酸 酯,新课情境呈现,课前新知预习,羧基,CnH2nO2,4分类 (1)按分子中烃基的结构分。,CH3COOH,C17H35COOH,C17H33COOH,HCOOH,HOOCCOOH,C2H4O2,CH3COOH,2物理性质,液体,冰醋酸,弱,红,写出下列反应的化学方程式： 醋酸与钠的反应： 。 醋酸与氧化钙的反应： 。 写出下列反应的离子方程式： 醋酸与碳酸钙：_ _。 醋酸与氢氧化钠溶液： 。 点拨：醋酸是弱酸，其酸性比H2CO3的强。,2CH3COOH2Na2CH3COONaH2,2CH3COOHCaO=(CH3COO)2CaH2O,2CH3COO
2、HCaCO3=2CH3COOCa2H2O,CO2,CH3COOHOH=CH3COOH2O,(2)酯化反应。 酯化反应原理 乙酸与乙醇的酯化反应方程式： _。,COO,(3)通式。 酯的一般通式为_或_。R是任意的烃基或氢原子，而R是碳原子数大于或等于1的任意烃基。由此可以看出，R和R可以相同，也可以不同。 (4)羧酸酯的命名。 根据生成酯的酸和醇的名称来命名，称为某酸某酯。 如CH3COOC2H5称为_。,RCOOR,乙酸乙酯,2性质 (1)物理性质。 气味：低级酯具有芳香气味。 状态：低级酯通常为_。 密度和溶解性：密度一般比水_；_溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。,液体,小,难,预习自
3、我检测,D,B,B,课堂探究研析,知识点1 羟基上氢原子的活泼性比较,知识归纳总结： 羟基氢活泼性比较,典例剖析,例 题 1,C,解析：有机物A的分子中含有醇羟基、酚羟基、醛基、羧基，因此它同时具有醇、酚、醛、酸四类物质的化学特性。与钠反应时，酚羟基、羧基、醇羟基均能参加反应，1 mol A消耗3 mol Na；与NaOH反应的官能团是酚羟基、羧基，1 mol A消耗2 mol NaOH；与NaHCO3反应的官能团只有羧基，1 mol A能与1 mol NaHCO3反应。故Na、NaOH、NaHCO3三种物质的物质的量之比为3：2：1。,规律方法指导：(1)苯酚与碳酸钠能反应，但不能放出CO2
4、。 (2)羧酸都是弱酸，不同的羧酸酸性不同，但低级羧酸都比碳酸的酸性强。几种简单的羧酸的酸性关系为甲酸苯甲酸乙酸丙酸。乙酸与H2SO3、H2CO3、HF等几种弱酸的酸性关系为H2SO3HFCH3COOHH2CO3。 (3)低级羧酸才会使紫色石蕊试液变红，醇、酚、高级脂肪酸不会使紫色石蕊试液变红。,变式训练,A,知识点2 酯化反应和酯的水解反应,2酯化反应与酯的水解反应的比较：,3提高乙酸乙酯产率的措施： (1)由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此通过加热从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率。 (2)使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。 (3)使用浓硫酸作吸水剂，可提高乙醇、乙酸
5、的转化率，从而提高了乙酸乙酯的产率。 4酯在酸性条件下水解和在碱性条件下水解都是取代反应，酸性条件下水解生成羧酸和醇，反应是可逆的；碱性条件下水解生成羧酸盐和醇，反应是不可逆的。,典例剖析,例 题 2,碎瓷片,防止暴沸,提高乙酸的转化率,(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_。,及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行,(4)现拟分离粗产品含乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是_，分离方法是_，分离方法是_，试剂b是_，分离方法是_。,饱和Na2CO3
6、溶液,分液,蒸馏,稀硫酸,蒸馏,(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质，丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。 试解答下列问题： 甲实验失败的原因是_。 乙实验失败的原因是_。,所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和,所加的NaOH溶液过量使酯完全水解,解析：(1)给液体加热时，为了防止局部液体过热而发生暴沸，一定要放入碎瓷片。 (2)乙酸与乙醇的反应是一可逆反应，根据化学平衡理论，增加
7、反应物乙醇的浓度，可使化学平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率。 (3)据化学平衡理论。减小生成物浓度，可使化学平衡向正反应方向移动。不断地将生成的乙酸乙酯蒸出，即可达到此目的。 (4)除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇最好使用饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于碳酸钠水溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠。乙醇沸点低可用蒸馏的方法蒸出，乙酸钠沸点很高而留在溶液中；分离出乙醇后加入稀硫酸再蒸馏，即可将乙酸分离出来。 (5)氢氧化钠为强碱，虽然可以中和乙酸，但是也可使生成的乙酸乙酯水解。加入太少不能将乙酸完全中和，加入太多，又使乙酸乙酯水解。,规律方法指导：(1)试剂的加入顺序为：乙醇浓硫酸和冰醋酸，不能先加浓硫酸
8、。 (2)浓硫酸在此实验中起催化剂和吸水剂的作用。 (3)要用酒精灯小心加热，以防止乙酸和乙醇大量挥发，液体剧烈沸腾。 (4)输导乙酸乙酯蒸气的导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中，以防止倒吸。 (5)用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯的蒸气，优点主要有：一是乙酸易溶于水，乙酸易与Na2CO3反应生成易溶于水的醋酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；二是溶解挥发出来的乙醇；三是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。,变式训练,先加入乙醇，,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸,在试管a中加入几片沸石(或碎瓷片),(3)实验中加热试管a的目的是：_； _。 (4)反应结束后，振
9、荡试管b，静置，观察到的现象是_ _。,加快反应速率,及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动,b中的液体分层，,上层是透明的油状液体,问题探究：1.甲酸有酯类的同分异构体吗？ 2等碳原子的饱和一元羧酸与饱和一元酯的分子通式是什么？两类物质属于什么关系？ 探究提示：1.没有。 2均为CnH2nO2，互为同分异构体，如CH3COOH与HCOOCH3。,知识点3 羧酸和酯的同分异构体,典例剖析,例 题 3,A,规律方法指导：(1)RCOOR与RCOOR(R与R不同)不是同种物质。 (2)解答时要看清有没有限制条件，如能发生银镜反应；能发生水解反应等。,变式训练,D,学科核心素养,
10、4二元羧酸与二元醇之间的酯化反应，此时反应有如下三种情况(以乙二酸与乙二醇的反应为例)：,即时训练,C,解析：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或 CH3COOH反应，说明该化合物含有羧基和醇羟基；在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式，则与羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，则该物质可能是HOCH2CH2CH2COOH或CH3CH2CH(OH)COOH；在浓硫酸存在下，发生分子内的酯化反应，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物，则该化合物只能是HOCH2CH2CH2COOH。,规律方法指导：(1)信息提取： 说明该有机物既能与醇发生酯化反应，又能与羧酸发生酯化反应。脱水生成的烯烃只有一种结构，该结构是否唯一？能生成五元环状化合物说明原有机物中COOH、OH具有怎样的位置关系？ (2)形成思路： 根据限定条件层层推断，最终确定题给有机物的结构简式。,课堂达标验收,课后素养演练,
