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1、第九单元 溶液,实验突破,【例】(2017邵阳)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为 _（填序号，下同)， 其中操作错误的是 。 (2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)，读数时视线要与量筒内 保持水平。 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填序号)。 A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量 C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠,广口瓶,3(或3.0),C,凹液面最低
2、处,AD,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,实验,(5)图中玻璃棒的作用是 。 (6)在量水时俯视读数，配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (7)将配制好的氯化钠溶液装在 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。,搅拌，加速溶解,偏大,细口瓶,高频考点,溶液的形成,类型1,【例1】(2017郴州)下列关于溶液的说法正确的是( ) A能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C溶液一定是无色透明的 D饱和溶液一定是浓溶液,【思路点拨】能溶解其他物质的物质叫做溶剂；溶液是指均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水；溶液不一定都
3、是无色的，如高锰酸钾溶液是紫色的；不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，溶解度较小的物质，其饱和溶液是稀溶液。,A,及 时 自 测,1(2017重庆A卷)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( ) A酸奶 B玉米糊 C冰水 D可乐,2(2017桂林)下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是( ) A食盐 B浓硫酸 C硝酸铵 D氢氧化钠,D,C,3衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂( ) A可以软化水 B具有乳化的功能 C可以沉降杂质 D溶于水时放热,B,溶解度及溶解度曲线,类型2,【例2】(2017广西四市节选)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图
4、所示。 随温度升高，溶解度减小的物质是 。 t1时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙， 能形成饱和溶液的是 。 下列有关叙述正确的是 (填序号)。 At2时，甲的饱和溶液中溶质的分数为50%。 B分别将甲和乙的饱和溶液从t2降到t1时，析出固体的质量为甲乙 C从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量 分数变小 Dt2时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的 质量为甲乙丙,D,甲,丙,【方法指导】溶解度曲线考查点突破 1溶解度大小的比较：比较溶解度的大小，必须明确温度；在同一温度下，位于上方的溶解度大，如t1时，溶解度乙甲。 2溶解度曲线交点含义：
5、表示此温度下，几种物质的溶解度相等。 3溶解度随温度变化趋势：(1)曲线呈上升趋势(如甲)，说明溶解度随温度的升高而增大；(2)曲线基本平稳(如乙)，说明溶解度随温度的变化不大；(3)曲线呈下降趋势，说明溶解度随温度的升高而减小(如丙)。 4饱和溶液与不饱和溶液的转化(对于甲物质)： 饱和溶液 不饱和溶液 5提纯方法：当甲中含有少量乙时，用降温结晶(或冷却热饱和溶液)法分离出甲。,及 时 自 测,1(2017 随州)如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A20时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30 B40时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% C40时，将50g乙物质
6、全部溶于水中，恰好能得 到150g乙的饱和溶液 D将130g 20甲的饱和溶液升温到40，最多还 能溶解甲物质20g,D,2(2017龙东)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P点含义 ； (2)t2时，将15gA物质放入50g水中，充分 溶解后，形成溶液的质量为 g； (3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质 的方法是 ；(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (4)t3时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。,t1时A、C的溶解度相等,60,降温结晶,BAC,溶质质量分数的计算,类型3,【例3】(2017沈阳)按
7、下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( ) A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌,A,【方法指导】计算溶质质量分数要注意以下几点：固体物质未完全溶解；所加物质与水反应；多种溶质；将浓溶液加水稀释；溶质与化学反应有关。,及 时 自 测,1下列有关说法正确的是( ) A在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20% B“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐 C将5.0 g
8、生石灰放入95 mL水中，得到5%的氧化钙溶液 D食盐在20 时的溶解度为36 g，在该温度下，将30 g食盐放入75 g水 中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为26.5%,D,2(2017 绥化)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。 根据标签计算： (1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为 (结果用最简整数比表示)。 (2)这瓶盐酸溶液的质量为 g。 (3)现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。,595,271,1000,2,真题体验,溶液的形成,命题点1,1(2016雅安)下列物质放入水中，
9、能形成溶液的是( ) A食盐 B石灰石 C面粉 D植物油,A,2(2015内江)下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是 ( ) A用食醋除水垢 B用酒精清洗试管内壁上的碘 C用盐酸除铁锈 D用洗洁精清洗油污,D,3(2016眉山)如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，U形管B液面降低了一些，A液面上升了一些，则加入的物质是( ) A烧碱 B硝酸铵 C食盐 D生石灰,B,4(2017成都)溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是( ) A洗涤剂去油污的原理是溶解 B植物油加入水可得到溶液 C氯化钠溶于水，温度明显上升 D尿素施用过量会导致水污染,D,5(2017内江)仔细阅读下面的探究实验信
10、息，回答相关问题。 .【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 .【查阅资料】 (1)物质溶解于水的过程包括吸收热 量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 (2)实验条件下，水的凝固点为0、沸点为100。 .【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可 能升高或降低或不变。 .【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99。 .【实验结论】 (1)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度 (填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。 (2)图2所示实验中，
11、若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度 。,降低,升高,.【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将 (填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为 (填序号)。 CaO NH4NO3 浓H2SO4 .【反思交流】 (1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的 原因展开了讨论，分析得出：若Q吸 Q放 (填“”或“”或“”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与 Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸 Q放，则溶液 温度不变。 (2)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同
12、质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因 。,低于,=,溶液已经饱和，不会继续溶解物质b，溶液温度不变,溶解度及溶解度曲线,命题点2,1(2017内江)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( ) A甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大 Bt2时，10 g水中加10 g甲，充分搅拌可 得20 g甲溶液 C其它条件不变，升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液 Dt1时甲、乙、丙三者的溶液，其溶质质量分数相等,C,2(2017宜宾)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( ) A
13、温度高于t2 时，A、B、C的溶解度： ABC B温度由t1 升至t2 ，含C的溶液溶质质量 分数一定减小 C除去A中混有的少量B，可采用冷却热饱和溶液方法实现 DA、B、C的不饱和溶液不能通过相同的方法形成饱和溶液,C,3(2017雅安)高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂， 其溶解度如下表。下列说法不正确的是( ),D,A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小 B. 20时， 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中， 所得溶液中溶质的 质量分数小于 2% C. 60时， 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7. 3% D. 80的高氯酸钾溶液冷却至 40肯定有晶体析出,4(2017巴中
14、)如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。 (1)当温度为t2 时，甲、乙 两种固体物质的溶解度_。 (2)把t2 的甲、乙两种物质的饱和 溶液降温到t1，_溶液变为不饱和溶液。 (3)若甲中混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是_。,相等,乙,降温结晶,5(2017 达州)如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)X中含有少量Y，应采用_的方法提纯X。 (2)t2时，三种物质的溶解度的大小关系是_。 (3)t3时，溶质质量分数为25%的X溶液降温 到t1，所得溶液中溶质质量分数是_。 (4)t3时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温 到t1，溶液质量没有变化的是_。,降温结晶(或冷却热饱和溶液),YXZ,20%,Z,6(2016泸州)已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。,（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是_；T 时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于_之间(从上表温度中选取最近的两个数值)。 （2）80 时，将氯化钠和硝酸钾各100 g的混合物，加入到100 g水中，充
