《2018年高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题二 基本理论 1 物质结构和元素周期律课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题二 基本理论 1 物质结构和元素周期律课件（122页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二 基本理论 第1讲 物质结构和元素周期律,【真题回访】 1.(2016全国卷T13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ),A.原子半径的大小WXY C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸,【解析】选C。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依 次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是 元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则n是氯气,Z是氯
2、元 素;0.01 molL-1r溶液的pH为2,说明r是强酸,因此W 是H;q的水溶液具有漂白性,s通常是难溶于水的混合物,根据转化关系图可知m是水,r是氯化氢,q是次氯酸,p是烷烃(如甲烷),因此X是碳元素,Y是氧元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径的大小:WX,B错误;Y的氢化物是水或双氧水,常温常压下为液态,C正确;X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸,D错误。,2.(2014全国卷T10)X、Y、Z均为短周期元素, X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-, Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( ) A.原子最外
3、层电子数:XYZ B.单质沸点:XYZ C.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ,【解析】选D。由题意知,Y+、Z-只能为Na+和F-,所以X、Y、Z分别为S、Na、F,D正确;S、Na、F最外层电子数分别为6、1、7,即ZXY,A错误;常温下F2为气体,钠和硫均为固体,但由于钠为金属,其沸点一般较高,故单质的沸点顺序应为YXZ,B错误;核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,所以半径Z-Y+,C错误。,3.(2015全国卷T27节选)硼及其化合物在工业上有许多用途。 回答下列问题: 以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_。,【解析】Na
4、BH4中四个氢原子以硼原子为中心形成四个共价键,五个原子形成一个阴离子和钠离子结合。 答案:,【命题特点】 1.客观题: (1)考查“结构”:微粒、原子核外电子排布、元素周期表。 (2)考查“关系”:原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。 (3)考查“实质”:元素周期律。 (4)考查“规律”:同一周期、同一主族元素性质的递变规律。,2.主观题: (1)考查“关系”:元素“位、构、性”三者之间的关系。 (2)考查“规律”:短周期元素的性质递变规律与原子结构的关系。 (3)考查“应用”:以元素化合物知识为载体,融合考查“位、构、性”的关系、元素化合物知识、基本理论等,
5、穿插考查化学键的概念及判断。,【真题备选】 1.(2011全国卷T13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ),A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,【解析】选A。X原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍,推出X为碳元素,又因为W比X原子序数小且元素W
6、是 制备一种高效电池的重要材料,推出W为锂元素,LiCl中 Li+最外层只有2个电子,不满足8电子的稳定结构,A错 误;碳元素与氢元素可以形成C2H2、C6H6等多种物质,B 正确;地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素,单质铝 与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,C正确;Z原,子的最外层电子数是其电子层数的2倍且其原子序数大 于铝,可以推出Z为硫元素,可以和碳元素组成共价化合 物CS2,D正确。,2.(2012全国卷T13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气
7、分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是( ),A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZ B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,【解析】选C。因为Y的内层电子数为2,所以X、Y、Z都是第2周期元素,W为H,X为C,Y为N或O,Z为Ne。氢与氧可以形成过氧化氢,既含极性键又含非极性键,C项符合题意;A项,因为半径N或O都比C小,由此判断A不正确;B项四种元素原子的最外层电子数总和应该为1+4+5+8=18或1+4+6+8=
8、19,因此B项不正确;D项氢、碳形成的烃中,如果碳原子数较大的时候,形成的烃为液态或固态,D项错误。,【知识回顾】 1.元素周期律中必考的两类“比较”: (1)元素金属性、非金属性强弱的比较: 元素金属性强弱的实验比较法: a.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越_。,强,b.单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越_。 c.最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越 _。 d.若Xn+YX+Ym+,则Y金属性比X_。,强,强,强,元素非金属性强弱的实验比较法: a.与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越 _。 b.单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越 _。 c.最高价氧化
9、物对应水化物的酸性越强,非金属性越 _。 d.An-+B Bm-+A,则B非金属性比A_。,强,强,强,强,(2)比较五种情况下粒子半径的大小 同周期元素的原子或最高价阳离子半径或简单阴离子半径从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外),如NaMgAlSi;Na+Mg2+Al3+;N3-O2-F-。 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大,如LiNaK;Li+Na+K+;F-Cl-Br-。,电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小,如O2-F-Na+Mg2+Al3+。 核电荷数相同(即同种元素)的微粒,电子数越多,半径越大,如Fe3+Fe2+,ClCl-。 电子层数和所带电荷都不同的离子,
10、可选相近的离子参照比较,如比较Al3+与S2-的半径大小,可选O2-为参照,已知Al3+O2-、O2-S2-,故Al3+S2-。,2.熟记化学键与物质类别的关系中的特例: (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物,但离子化合物中可能含有共价键,如Na2O2。 (2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。 (3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物;只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐。,(4)非金属单质不一定含有共价键,如稀有气体。 (5)气态氢化物是共价化合物,只含共价键,如NH3,而金属氢化物是离子化合物,含离子键,如NaH。,【易错
11、辨析】 判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 1.所有原子核都由质子和中子组成。( ) 提示:。如1H无中子。 2.质子数相同的微粒一定属于同一种元素。( ) 提示:。如Ne和H2O虽质子数相同,但一个是原子,另一个是分子。,3.H2S、CCl4的电子式可分别表示为 ( ) 提示:。H2S为共价化合物,电子式为 ;Cl原 子的最外层电子没有全部标出,CCl4的电子式应为 。,4.若A元素所在周期有a种元素,B元素所在周期有b种元素,且A、B为同主族相邻的元素,则A、B原子序数一定相差a。( ) 提示:。A、B原子序数相差a或b。,5.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化
12、合物。( ) 提示:。由金属元素和非金属元素形成的化合物,大多数为离子化合物,但AlCl3等为共价化合物。,6.由共价键形成的分子一定是共价化合物。( ) 提示:。由共价键形成的一定是共价分子,但不一定是化合物,如N2、Cl2等。,考点一 原子结构与基本粒子之间的关系 【典型例题】 (2016衡水一模)下列说法一定不正确的是( ) A.某些花岗石产生氡 从而对人体产生伤害 的质量数是222,B.Se是人体必需的微量元素 和 互为同位素 C. 的浓缩一直被国际社会关注 与 是两种 不同的核素 D. -NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析, 的中子数为6,【解析】选D。元素符号左上角的数字
13、表示质量数,A正确;质子数相同,中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素,B正确;核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,C正确;质量数为13的碳原子,其中子数为7,D错误。,【答题技法】 1.有关原子结构解题的思维路径:,2.“四同”的判断方法: 判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素原子,如 。 (2)同素异形体单质,如O2、O3。 (3)同系物有机化合物,如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体化合物,多为有机物,如正戊烷、新戊烷。,【新题预测】 1.我国限制稀有金属对外出口,此举对我国战略安全具 有重要意义,稀土元素钕 是制造导弹合金材料的 重要元素。下列说
14、法中正确的是( ) A. 和 是同一核素 B.一个 原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗 常数的值) C. 原子的中子数与质子数之差为80 D.14 g钕元素含有6 mol电子,【解析】选B. 和 是不同的核素,A错误; 的 相对原子质量约为140, 的摩尔质量约为140gmol-1, 一个 原子的质量约为 g,B正确; 原子的中子 数与质子数之差为20,C错误;元素的相对原子质量是该 元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的 量分数算出的平均值,因此14 g钕元素对应的钕原子的 物质的量并非0.1 mol,含有的电子也不是6 mol,D错 误。,2.地表水和地下水都来源于大气降水,
15、但重水和轻水中同位素含量是不同的,有时差别还相当大,氢包括两种稳定核素:H和D,氧常见的核素有16O、17O和18O,下列有关说法正确的是( ),A.H2和D2互为同分异构体,其化学性质完全相同 B. 互为同位素,都能与金属钠发生 反应 C.18O2和18O3互为同素异形体,其密度之比为23 D.电解一定量的 时,阴、阳两极所得气体的质量 之比约为29,【解析】选D。同分异构体一般指分子式相同,结构不 同的有机物,H2和D2为组成和结构都相同的两种单质,A 错误;16O、17O、18O互为同位素, 既 不互为同位素,也不是同素异形体,B错误;18O2和18O3互 为同素异形体,但只有在同温同压
16、下,它们的密度之比 才为23,C错误;电解一定量的 时,阴、阳两极会 收集到物质的量之比为21的D2和18O2,其质量之比约 为29,D正确。,3.下列有关说法正确的是( ) A. 的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B.等质量的H2O、D2O中所含的质子数相同 C.40Ca2+与 具有相同的电子数 D. 中质子总数为80,【解析】选C。 的原子核内中子数和核外电子数分 别为165、112,两者之差为53,A错误;等物质的量的 H2O、D2O中所含的质子数相同,B错误;40Ca2+和 的电 子数都是18,C正确; 中电子总数为80,质子总数为 76,D错误。,【加固训练】 1.某元素的一个原子形成的离子可表示为 ,下列说法正确的是( ) A. 含有的中子数为a+b B. 含有的电子数为a-n C. 原子的质量数为a
