《浙江专用2018-2019学年高中化学专题3溶液中的离子反应3.3.2影响盐类水解的因素课件苏教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江专用2018-2019学年高中化学专题3溶液中的离子反应3.3.2影响盐类水解的因素课件苏教版选修（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时 影响盐类水解的因素,一、影响盐类水解的因素 研究影响盐类水解的因素可采用类比方法,将影响弱电解质电离的因素迁移过来。 1.内因 盐本身性质,组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),水解程度越大。如等浓度的 水解能力强于 。 2.外因 受盐溶液的浓度、温度和溶液的酸碱性的影响。 1.滴有酚酞的碳酸钠溶液,加热后红色为什么会加深? 提示加热促进了 的水解,溶液碱性增强。,二、盐类水解的应用 在生产生活和科学研究中,人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。 如配制氯化铁溶液时,常将氯化铁溶于浓盐酸,然后再加水稀释,通过增加溶液中的氢离子的浓度,抑制铁离子的水解。 实验室制备氢氧化铁
2、胶体时,采用的方法是向沸水中滴加氯化铁溶液,并加热至沸腾以促进铁离子的水解。 人们经常将纯碱溶于热水中清洗油污,目的是通过加热促进纯碱水解,以增强溶液的碱性,从而增强去污效果。 2.工业上由MgCl26H2O制得MgCl2为什么要在氯化氢氛围中加热? 提示抑制Mg2+水解。,知识点1,知识点2,影响盐类水解的外因 A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动 D.加入NaOH固体,溶液pH减小,知识点1,知识点2,解析平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A项错。CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应而促进平衡正向移动,B项正确。升温,促进水解,平衡正
3、向移动,故 的结果是增大的,C项错。D项,加入NaOH,溶液碱性肯定增强,pH增大,故D项错。 答案B 利用化学平衡移动原理来解释盐类水解。,知识点1,知识点2,【针对训练1】 向三份0.1 molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 解析CH3COO-水解显碱性, 水解也呈碱性会抑制CH3COO-的水解,CH3COO-浓度增大, 和Fe2+水解均呈酸性,会促进CH3COO-水解,CH3COO-浓度会
4、减小。 答案A,知识点1,知识点2,溶液中离子浓度大小的比较 【例题2】 (2016年8月浙江温州选考模拟)常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1的氨水中逐滴加入0.100 0 molL-1的盐酸,pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A.V=10.00 mL时,c( )+c(NH3H2O)=2c(Cl-) B.V=20.00 mL时,c(Cl-)c( )c(H+)c(OH-) C.pH=7时,消耗盐酸的体积大于20.00 mL D.pH=8时,c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),知识点1,知识点2,答案C,知识点1,知识点2,温馨提示离子浓度
5、大小比较和溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒是往年高考必考内容。关键是在理解的基础上掌握好几个模型:NH4Cl,CH3COONa,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl与NH3H2O,CH3COOH与CH3COONa,Na2CO3与NaHCO3等浓度混合的溶液中离子浓度大小比较及相关的守恒关系。,知识点1,知识点2,【针对训练2-1】 向体积为Va的0.05 molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL-1 KOH溶液,下列关系错误的是( ) A.VaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+) B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(
6、OH-) C.Vac(K+)c(OH-)c(H+) D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 解析此题以完全反应时为参照点:若Va=Vb,则酸和碱正好完全反应生成CH3COOK,根据质子守恒:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),B项正确;根据物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(K+),可判断出VaVb时,即酸过量时,A项正确;根据电荷守恒(适于各种量变):c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),可判断出D项正确、C项错误。 答案C,知识点1,知识点2,【针对训练2-2】 常温下,用0.100 0 m
7、olL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( ) A.点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-),知识点1,知识点2,解析点时,存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),若c(Na+)=c(CH3COOH),则A项正确,否则,不正确;宏观上看处CH3COOH与CH3COONa的物质的量比为11,若不水解,则c(CH3COOH)=c(Na+)=c(CH3COO-),现溶液呈酸性,CH3COOH电离大于CH3COO-的水解,即c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),C项错。刚开始滴加NaOH时,溶液中CH3COOH远过量,则出现D中粒子关系。 答案D,
