《浙江专用2018-2019学年高中化学专题1化学反应与能量变化1.1.1化学反应的焓变课件苏教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江专用2018-2019学年高中化学专题1化学反应与能量变化1.1.1化学反应的焓变课件苏教版选修（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1 化学反应与能量变化,第一单元 化学反应中的热效应,第一课时 化学反应的焓变,一、化学反应的焓变 1.化学反应的基本特征 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放和吸收。能量的变化通常表现为热量的变化。 2.反应热 在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。 3.焓变 (1)定义:在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。 (2)表示符号:H。 (3)单位:常采用kJmol-1。,1.反应热与焓变的关系是什么? 提示恒压条件下进行的某反应的反应热等于其焓变。 2.伴有能量
2、变化的过程是否一定发生化学反应? 提示化学反应过程中一定伴随能量变化,但有能量变化的过程不一定发生化学反应。如灯泡发光是电能转化成光能和热能的过程,此过程为物理变化。,4.放热反应与吸热反应 焓(H)是与内能有关的物理量,在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(H)决定。 (1)放热反应:放出热量(或H0)的化学反应。 5.焓变与键能的关系 一个反应的焓变(H)等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量与形成生成物分子中的化学键放出的总能量之差。,二、热化学方程式的定义及意义 1.定义 能够表示反应热的化学方程式叫热化学方程式。 2.表示的意义 不仅表示
3、了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。如2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1,表示在25 、101 kPa下 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 3.同一个化学反应的H是一个定值,对吗? 提示不对,H与热化学方程式中各物质的聚集状态、化学计量数有关。,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,放热反应与吸热反应的比较 【例题1】 下列说法正确的是( ) 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下一定很容易发生 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有总能量的
4、大小 吸热反应在一定条件下也能发生 A. B. C. D.,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,解析反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。例如C+O2 CO2的反应为放热反应,但反应开始也需要加热,即需要向反应体系先提供一定的能量。 答案D 化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关,吸热反应不一定需要加热,而放热反应也可能需要加热,化学反应是吸热反应还是放热反应主要由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定。,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,【针对训练1】
5、下列说法正确的是( ) A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B.当反应放热时H0,反应吸热时H0,B项错误;在反应中物质所具有的总能量减少,反应就放热,反之就吸热,C项正确;化学反应的焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和,所以生成物总键能大于反应物的总键能时,H为“-”,故D项错误。 答案C,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,解析2A(g) B(g) H1H2。 答案B 从能量角度理解焓变(H) 放热反应:H(反应物)H(生成物),H=H(生成物)-H(反应物)0。,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,【针对训练2】 某反应过
6、程中能量变化如图所示,则该反应的H为( ) A.H0 B.H0 C.H=0 D.无法判断 解析反应的焓变H=E(生成物)-E(反应物),由E(生成物)E(反应物)可知H0。 答案B,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,焓变(H)与键能的关系 【例题3】 根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g) CF4(g)+4HF(g)的反应热H为( ) A.-1 940 kJmol-1 B.+1 940 kJmol-1 C.-485 kJmol-1 D.+485 kJmol-1,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,答案A,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,知识点1,知识点2,知识点3,知识点
7、4,【针对训练3】 SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在SF键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g) SF6(g)的反应热H为( ) A.-1 780 kJmol-1 B.-1 220 kJmol-1 C.-450 kJmol-1 D.+430 kJmol-1 解析H=280 kJmol-1+3160 kJmol-1-6330 kJmol-1=-1 220 kJmol-1。 答案B,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,解析A项,没有标出反应物和生成物的状态,错误;B项,N2和O2不能一步反应生成NO2,错误;C项,C与O2反应生成CO2属于放热反应,H应为“-”,错误。 答案D,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,【针对训练4】 (2015年10月浙江选考)已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O,放出890.3 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是( ) 解析物质的状态标正确,并且放热时H为“-”。 答案B,
