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1、,排查落实练十二 溶液中的 离子反应,一、正误判断辨析概念,二、简答专练规范语言,三、滴定实验问题再思考,一、正误判断辨析概念,(一)弱电解质的电离平衡部分 1.某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab( ) 2.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7( ),3.1.0103molL1盐酸的pH3.0,1.0108molL1盐酸的pH8.0( ) 4.25 时若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11( ) 5.分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同( ) 6.
2、pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( ),7.0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小( ) 8.在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中( ) 9.强电解质溶液中没有分子，只有离子( ),(二)水的电离和溶液的pH部分 1.pH6的溶液呈酸性( ) 2.只要是纯水，肯定呈中性( ) 3.纯水的pH7( ) 4.无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H) c(OH)( ) 5.pH0，溶液中c(H)0 molL1( ) 6.某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性( ),7.用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定
3、会产生误差( ) 8.pH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na) c(CH3COO)( ) 9.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2 ( ) 10.将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大( ),(三)盐类水解部分 1.NaHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡( ) 2.在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动( ) 3.HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强( ) 4.HA比HB更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大( ),5.常温下，pH1的CH3COOH溶液与pH2的CH3COOH
4、溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H)是101( ) 6.常温下，pH2与pH3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍( ) 7.强电解质溶液中一定不存在电离平衡( ) 8.改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强( ) 9.只有pH7的溶液中才存在c(H)c(OH)( ) 10.将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3 D2O和H( ),11.常温下，pH7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为:c(NH )c(Cl)c(OH)c(H)( ) 12.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积 相同( ) 13.常温下，同浓度的Na2S和Na
5、HS，前者的pH大( ) 14.0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H)增大( ),15.25 时，将pH3的HA和pH11的BOH等体积混合，所得溶液的pH7( ) 16.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3( ) 17.在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO )( ) 18.常温下，向10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH7，所得溶液的总体积20 mL( ) 19.常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同( ),20. CH3CO
6、ONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)( ) 21.同c(NH )的溶液：NH4Al( SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是( ) 22.溶液均为0.1 molL1的CH3COOH NH4Cl H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H)：( ) 23.常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH 的能力盐酸强( ),24.将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强( ) 25.0.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH)/ c(NH3H2O)比值变大( ) 26.用标
7、准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时， c(Na)c(CH3COO)( ) 27.室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸混合充分反应，若x10y，且ab14，则pH7( ),28.酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子( ) 29.NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H) c(SO ) c(NH )c(OH)( ) 30.某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw1012，向pH8的该溶液中加入等体积pH4的盐酸，混合溶液的pH7( ) 31.任意稀盐酸溶液中c(H)的精确计算式可以表示为c(H)c(Cl)Kw/c(H)( ) 32.将pH3的盐酸
8、和pH3的醋酸等体积混合，其pH3( ),33.室温时，向等体积 pHa的盐酸和pHb的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则ab( ) 34.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)( ) 35.常温下，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9 107 molL1( ) 36.在一定条件下，某溶液的pH7，则c(H)一定为1107 molL1，其溶质不可能为NaOH( ),37.常温下，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固
9、体恢复到原来的温度，c(CO )均增大( ) 38.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na)c(B)c(A)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)( ),39.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3) c(NaOH)( ) 40.一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H)相同( ),二、简答专练规范语言,1.在80 时，纯水的pH值小于7，为什么？ 答案 已知室温时，纯水中的c(H)c(OH)107
10、 molL1，又因水的电离(H2OHOH)是吸热反应，故温度升高到80 ，电离程度增大，致使c(H)c(OH)107 molL1，即pH7。,2.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL1和0.1 molL1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比 (填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由。 答案 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比小于10。,小于,3.(1)若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式 。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气
11、流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。,MgCl26H2O=,Mg(OH)ClHCl5H2O，MgCl26H2O MgO2HCl5H2O或Mg(OH)Cl MgOHCl,在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2,(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 答案 加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。,4.为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH3.5；加热煮
12、沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是 。,使Fe3全部,转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2不会转化为Cu(OH)2沉淀,5.硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。,生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；原因是,H2SiO3,6.常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO)(填“”、“”或“”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。,7.为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH溶液，调节pH至9后，升
13、温至30 ，通空气将氨赶出并回收。 (1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用 。 (2)用化学平衡原理解释通空气的目的 。,废水中的NH3被空,气带走，,动，利于除氨,8.电解饱和食盐水实验中，为了获得更多的Cl2，要用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 。,由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生,下列反应Cl2H2OHClHClO，根据平衡移动原理可,知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯 气在水中的溶解，有利于氯气的逸出,9.铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4
14、Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是 。,分解出HCl气,体，抑制CeCl3水解,10.利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。,11.某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因 。,AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡,AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O结合成Ag(NH3)2使Ag浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动,12.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 引起的，请你设计一个简单的实验方案： 。 (2)为探究纯碱溶液中CO 的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案： 。,向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈,红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去,向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红,色；若再加热该溶液，溶液的红色加深,三、滴定实验问题再思考,问题1.酸式滴定管怎样查漏？ 答案 将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。,问题2.酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？
