《2018-2019学年高中化学 2.1.2键参数课件 鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 2.1.2键参数课件 鲁科版选修3（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 键参数,键参数就是反映化学键(共价键)_及空间分布的物理量。 化学反应中的能量变化与旧化学键的_和新化学键的 _密切相关。当原子形成分子即形成化学键时_能量，分子分解成原子即断裂化学键时_能量。 在_kPa，_条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成_和_所_的能量称为AB键的键能，常用EAB表示。,笃学一 键能、键长、键角三种键参数,1.,强弱,2,断裂,形成,释放,吸收,3,101.3,298K,气态A原子,气态B原子,吸收,键能的大小可定量地表示化学键的强弱程度。键能愈大，断开时需要的能量_，这个化学键就愈_；反之键能愈小，断开时需要的能量就_，这个化学键
2、就愈 _。 键长：两个成键原子的_叫做该化学键的键长。 一般而言，化学键的键长愈_，键能愈_，化学键愈_，键愈_。 键长是影响_的因素之一。 键角：在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫_。 键角也常用于描述多原子分子的_。,4,愈多,牢固,愈小,不牢固,5,原子核间的距离,6,短,大,强,牢固,7,分子空间构型,8,键角,空间构型,CO2分子的电子式_，结构式_，它的键角为_，分子为_形。水分子的结构式 _，键角为_，分子为_形。氨分子中任意2个NH键的夹角均为_，氨分子是_形。多原子分子的_一定，表明共价键具有方向性。常见分子的键角：P4(白磷)60；SO2、BF3、C2H4、CH2O：1
3、20；H2O：104.5；NH3：107.3；CH4、CCl4(正四面体)：109.5；CO2、CS2、C2H2(直线形)：180；等等。,9,O=C=O,180,直线,HOH,104.5,V,107.3,三角锥,键角,研究、学习三种键参数的意义何在？ 提示 (1)键能是衡量共价键稳定性的一个重要参数。键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易断裂。如N2分子的化学性质稳定就是由于NN键的键能大的缘故。又如HF、HCl、HBr、HI键的键能逐渐减小(依次为568 kJmol1、431.8 kJmol1、366 kJmol1、298.7 kJmol1)，HF、HCl
4、、HBr、HI分子的稳定性逐渐减弱。(要使N2发生化学反应或HX分解，必须拆开N2和HX分子中的共价键，因此N2的化学稳定性和HX分子的热稳定性是由共价键的键能所决定的)。,【慎思】,(2)原子轨道的重叠程度越大，则键长越短，键能越大，共价键越稳定。键能和键长共同决定键的稳定性和分子的性质。 注意：键长与原子半径密切相关， 一般而言，具有相似性的元素的原子成键时，原子半径越大，键长越长。如FF、ClCl、BrBr、II键的键长逐渐变长，CH、NH、OH、FH键的键长逐渐变短。,(3)一般来说，如果知道某个分子中的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确定了。如NH3分子键角是107.3，NH
5、键长是101.9pm，就可以判断NH3分子是三角锥形分子，如图。,(4)键能、键长对分子的化学性质的影响。 一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，其化学性质越稳定。 例如，同主族元素的气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱，就是因为共价键的键长逐渐增大，键能逐渐减小的缘,故。如HF、HCl、HBr、HI键的键长依次增大，键能依次减小，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。 (5)键能与反应热的关系。 定性关系：化学反应中发生旧化学键断裂和新化学键形成，如果化学反应中旧化学键断裂所吸收的总能量大于新化学键形成所放出的总能量，则该化学反应为吸热反应；反
6、之，该化学反应为放热反应。 定量关系：能量变化反应物键能总和生成物键能总和，即HE反应物E生成物。,例如，EHH436 kJmol1，EClCl243 kJmol1， EHCl432 kJmol1，则对于反应H2(g)Cl2(g)= 2HCl(g)，H(4362432432) kJmol1185 kJmol1，即1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出185 kJ的热量。,定义：像“键能”、“键长”这样一些表明化学键性质的物理量，通常称为“键参数”。 特别提醒：共价键的键参数主要有键能、键长、键角和键的极性。 键能 (1)定义：在101.3 kPa、
7、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。,要点一 | 键参数,1,(2)表示方法：EAB(A和B分别表示成键的两个原子，可以相同，也可以不同) (3)特点：定量地表示化学键的强弱程度。键能愈大，断开时需要的能量愈多，这个化学键就愈牢固；反之，键能愈小，断开时需要的能量就愈小，这个化学键就愈不牢固。 (4)可以判断分子的相对稳定性。 如：EHI297 kJmol1，而EHCl431 kJmol1，所以碘化氢分子较不稳定，易分解，氯化氢分子则较稳定，难以分解。 特别提醒：键能的概念是为对比键的强度提出来的，是从能量
8、角度来衡量共价键强度的物理量。,键长 (1)定义：两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长。 如：在氯分子中，两个氯原子的原子核间的距离(简称核间距)就是ClCl键的键长。同样，在氯化氢分子中，氢原子与氯原子的核间距，就是HCl键的键长。 (2)特点：化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固。 (3)意义：键长是影响分子空间构型的因素之一。,2,特别提醒：同一种键在不同分子中的键长不同，通常所用的数据是一种统计平均值即平均键长作为该键的键长。例如，CC单键的键长在金刚石中为154.2 pm，在乙烷中为153.3 pm，在丙烷中为154 pm，在环己烷中为153 pm，因此将CC单键的键长定
9、为154 pm。就相同的两原子形成的键而言，单键键长双键键长叁键键长。,键角 (1)定义：在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫做键角。 (2)意义：键角常用于描述多原子分子的空间构型。 例如：二氧化碳分子中两个碳氧键(CO)间的夹角为180，所以CO2分子是直线型；水分子中两个氢氧键(HO)间的夹角为104.5，所以H2O分子不是直线形而是V形。氨分子中每两个氮氢键(NH)间的夹角均为107.3，所以NH3分子是三角锥形。,3,(2012福建宁德高二检测)已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。 根据表中数据回答问题： (1)下列物质本身具有的能量最低的是_。 A
10、H2 BCl2 CBr2 DI2 (2)下列氢化物中，最稳定的是_。 AHF BHCl CHBr DHI,【例1】,(3)X2H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)的反应是吸热反应还是放热反应？_。相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。2 mol Cl2在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出或吸收的热量是_kJ。 (4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)的第二问吗？_；你的理由是_ _。,解析 能量越低越稳定，破坏其中的化学键需要的能量就越多，形成其中的键时放出的能量也越多。 答案 (1)A (2)A (3)放热反应 F2 36
11、6 (4)能 生成物越稳定，放出的热量就越多，在HX中，HF最稳定,(1)利用原子半径的相对大小判断组成相似的共价键键长的大小，进一步定性判断键能的大小，分子的稳定性；同时注意共价分子构成的物质的熔、沸点、挥发性都是物理性质，与共价键强弱无关，稳定性是化学性质，与共价键的强弱有关。 (2)分析分子空间构型时才会用到键角。 (3)只有共价键才存在键长，离子键没有键长。,能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 ( )。 A常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C稀有气体一般难于发生化学反应 D空气中氮气的化学性质比氧气稳定,【体验1】,解析 共价分子构成物
12、质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946 kJmol1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJmol1)大，在化学反应中更难于断裂。 答案 D,能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是 ( )。 A任意两个键之间夹角均为120 BBF键为非极性共价键 C3个BF键的键能相同 D3个BF键的键长相等,【体验2】,解析 BF3分子中存在3个“BF”键，键角是120，那么 它的空间构型为 平面正三角形，B
13、在正三角形 的中心。B、C、D三项均不能说明BF3分子中各原子的空间分布情况。 答案 A,已知白磷和P4O6的分子结构如图所示。 现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP：198，PO：360，OO：498。则反应P4(白磷)3O2=P4O6的反应热H为 ( )。 A1 638 kJmol1 B1 638 kJmol1 C126 kJmol1 D126 kJmol1,【体验3】,解析 由反应方程式知，该反应的能量变化包括1mol P4和3 mol O2断键吸收的能量和1mol P4O6成键放出的能量。由各物质的分子结构知，1 mol P4含6 mol PP键，3 mol O2含3 mol
14、OO键，1 mol P4O6含12 mol PO键，故H(198 kJmol16498 kJmol13)360 kJmol1121 638 kJmol1。 答案 A,判断分子结构中各原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构 分子中含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层为最外层2个电子的稳定结构。 分子中若不含有氢元素，则按下述方法逐一进行判断：若某元素化合价绝对值与原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构，否则将不满足。如CO2分子中，碳元素的化合价为4价，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构；氧元素化合价为2(其绝对值为2)，氧原子,1,2,最外层电子数为6，二者之和为8，则氧原子也满足最外层8电子稳定结构，故CO2分子中所有原子都满足最外层8电子结构。再如BF3分子中，硼元素化合价为3，硼原子最外层电子数为3，二者之和为6，故硼原子不满足最外层8电子稳定结构。,下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是 ( )。 AXeF2 BCO2 CPCl5 DHClO 解析 在分子形成的过程中，原子都有趋向最外电子层为8的稳定结构(稀有气体的结构)。稳定结构有8电子结构和2电子结构两种情况，但也存在
