《（浙江选考）2018版高考化学二轮复习 第二部分 专题九 溶液中的离子反应（第1课时）弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2018版高考化学二轮复习 第二部分 专题九 溶液中的离子反应（第1课时）弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题九 溶液中的离子反应,第1课时 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性,考试标准,考点一：强电解质、弱电解质 1.(2016杭州市余杭区高二上期末)下列物质中，属于弱电解质的是( ),A.CO2 B.NH3H2O C.NH4NO3 D.C2H5OH(酒精) 解析 A项，CO2为非电解质；B项，NH3H2O是弱电解质；C项，NH4NO3是强电解质；D项，C2H5OH是非电解质。 答案 B,考点二：电离方程式 2.(2016浙江余姚中学高二下期中)下列电离方程式中，错误的是( ),解析 HI为强电解质，HI在水溶液中完全电离，电离方程式为：HI=HI，错误。 答案 C,考点三：外界条件对电离平衡的影
2、响 3.(2016浙江省宁波市九所重点校高二期末) 已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( ),答案 D,考点四：电离平衡常数 4.(2016宁波3月模拟)已知25 时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：,(2)NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为_。 (3)室温下，向盛一定量稀氨水的烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时，溶液的pH_(填“”“”或“”)7。,考点五：强弱电解质的判断 5.(2016绍兴一中高二下期末)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电
3、解质，常温下，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.01 molL1氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液，NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。,(1)甲用pH试纸测出0.01 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，并说明理由_。,(2)乙取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。 (3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入
4、2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？并说明原因：_ (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。,考点六：强、弱电解质的比较 6.(20169月台州市选考教学质量评估，21)常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是( ),A.盐酸中的c(Cl)与醋酸溶液中的c(CH3COO)相等 B.分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多 C.分别用水稀释相同倍数，n(Cl)n(CH3COO) D.分别将两溶液升温至80 ，醋酸溶液的pH变小，盐酸的
5、pH不变(不考虑挥发),解析 由题意可知盐酸中c(H)0.01 mol/L c(HCl)0.01 mol/L，醋酸中c(H)0.01 mol/L，c(CH3COOH)0.01 mol/L。A项，盐酸中c(H)c(Cl)c(OH)，醋酸中c(H)c(CH3COO)c(OH)，因两溶液中c(H)相同，故c(OH)也相同，由此可推出，c(Cl)c(CH3COO)，正确。B项，c(CH3COOH)c(HCl)0.01 mol/L，又因两溶液体积相同，所以n(CH3COOH)n(HCl)，故CH3COOH与足量CaCO3反应放出的CO2多，错误；C项，稀释之前c(Cl)c(CH3COO)，稀释相同倍数，
6、促进平衡CH3COOH CH3COOH右移，所以n(Cl)n(CH3COO)，稀释后两溶液体积仍相等，故有n(Cl)n(CH3COO)，正确。D项，两溶液升温，促进稀醋酸中平衡CH3COOH CH3COOH右移，c(H)增大，所以pH变小，而稀盐酸中c(H)几乎不变，故pH不变，正确。,答案 B,考点七：外界条件对水的电离平衡影响 7.(2016浙江省艾青中学高二下期中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ),A.W2、X B.X、Y3 C.Y3、Z2 D.X、Z2,解析 本题考查元素周期表和水的电离平衡，考查考生知识运用能力。由题意(选项离子)知
7、：W为O元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为S元素。O2不能在水溶液中存在；Na对水的电离无影响；Al3属于弱碱阳离子，与水电离出的OH结合形成弱电解质Al(OH)3，从而促进水的电离；S2是弱酸阴离子，与水电离出的H结合，形成HS，从而促进水的电离。故C项正确。 答案 C,考点八：水电离产生c(H)或c(OH)计算 8.(2016浙江省嘉兴一中高二下期末)在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H)分别是1.010a molL1和1.010b molL1，在此温度下，则下列说法正确的是( ),A.ab B.ab C.水的离子积为1.010(7a) D.水的离子积为1.01
8、0(ba),解析 加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则ab，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010b molL1，而水电离产生的c(H)等于水电离产生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH)是1.010a molL1，Kw1.010(ba)，D选项正确。 答案 D,考点九：pH计算 9.(2016湖州市高一期末)常温下有体积为V1 mL、pH为m的稀硫酸和体积为V2 mL、pH为n的NaOH溶液混合后：,(1)如果V1V2时，mn13，则溶液呈_性；mn15，溶液的pH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)。,易错点一 不能正确认识强、弱电解质的
9、导电能力 1.误认为强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液。其实不一定，因为溶液的导电性强弱取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质的强弱无必然关系，只有当强、弱电解质等浓度时，强电解质溶液离子浓度大，导电性才强于弱电解质溶液。 2.误认为某化合物的水溶液能导电，则这种化合物一定是电解质。其实不一定，如NH3、CO2的水溶液可以导电是因为NH3、CO2与水反应生成了NH3H2O、H2CO3，NH3H2O、H2CO3发生电离而导电，故NH3、CO2是非电解质。,易错训练1 (2015杭州十四中)下列有关电解质的说法正确的是( ),A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电
10、能力强 B.强电解质溶液中存在的分子只有水分子 C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D.Na2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质 解析 电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl；Na2O在熔融状态下能完全电离，是强电解质。,B,易错点二 弱电解质电离平衡移动的易错点,易错训练2 (2015浙江鄞州鄞江中学月考)已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件，电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是( ),A.醋酸的电离程度一定变大 B.
11、溶液的导电能力一定变强 C.溶液的pH一定减小 D.发生电离的分子总数增多,解析 当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，A错误；若稀释醋酸，平衡右移，但H、CH3COO均变小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时，H变小，pH增大，平衡右移，C错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。 答案 D,易错点三 pH试纸使用的误区 1.使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差
12、。 2.溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只有在114的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。,易错训练3 (2016浙江省嘉兴一中高二下期末)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( ),A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照,解析 pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去
13、测定，故B、C、D均错。 答案 A,易错点四 不能正确判断溶液的酸碱性 1.误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH7的溶液在温度不同时，可能是酸性或碱性，也可能是中性。 2.误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和溶液显中性。,易错训练4 (2016金华市武义一中高二期末)下列溶液一定呈中性的是( ),A.c(H)c(OH)106 mol/L的溶液 B.pH7的溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 解析 溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A正确；和常温时相比，如果升高温度，水的Kw增大，pH7的溶液则会显碱性，B错误；常温下在pH58的溶液中石蕊均显紫色，所以C项中溶液可显酸性或碱性或中性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。,A,
