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1、第一部分 考点研究,第八单元 金属和金属材料,课时1 金属材料 金属资源的利用和保护,玩转江西7年中考真题,1. (2012江西1题2分)下列生活用品用金属材料制作而成的是( ),B,命题点1 金属材料（7年4考）,【解析】A中陶瓷是无机非金属材料；B中不锈钢是合金，属于金属材料；C中塑料属于有机高分子材料；D中玻璃属于无机非金属材料。,4. 2011江西17(2)题1分江西是个好地方，鄱阳湖上渔船飘，钨矿稀土是宝藏，南丰桔子甜又香，景德镇瓷器美名扬 (2)赣南有丰富的钨矿，制作灯丝选用钨而不用其他金属的原因是钨具有_的性质。,熔点高,命题点2 金属资源的利用和保护（7年2考）,5. (201
2、2江西8题2分)小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C ; Fe2O3和C； Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是( ) A. B. C. D. ,C,命题点3 金属的冶炼（7年3考）,【解析】由题可知，红褐色物质的成分是氧化铁，根据脱氧剂的成分分析，该脱氧剂的原理是利用铁生锈消耗包装盒内的氧气和水，所以脱氧剂中一定含氧化铁，还可能含有铁，由于活性炭在常温下化学性质稳定，所以脱氧剂中一定含有氧化铁和活性炭，可能含有铁粉。,6. 2013江西19(3)(4)题3分金属与人类生活密切相
3、关。请分析回答下列问题： (3)工业炼铁的反应原理是Fe2O33CO= 2Fe3CO2，该反应中体现了CO具有_性； (4)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是(用化学方程式表示)_。,高温,还原,4Al3O2= 2Al2O3,【解析】(3)在工业炼铁中，一氧化碳可夺取氧化铁中的氧，说明一氧化碳具有还原性。(4)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，主要原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面阻止其进一步被氧化。,更多习题见Word,_； _； _； _； _；,Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O,3H2Fe2O3
4、=2Fe3H2O,高温,3C2Fe2O3= 4Fe3CO2,高温,3COFe2O3 =2Fe3CO2,高温,_； _； _。,高温,C2CuO =2CuCO2,金属材料 （7年4考）,纯金属 合金,物理共性：有金属光泽、具有良好的_性（作炊具）、_性（作导线、插头）、_性（拉成丝、压成薄片） 物理特性 【归纳整理】,导热,导电,延展,物理特性,a.颜色：铁、铝等大多数金属呈_色，但铜呈_色，金呈_色 b.状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞是_ c.不同金属的密度、熔点、沸点、硬度等都不同,银白,紫红,黄,液体,归纳整理,a.地壳中含量最多的金属元素是_ ； b.目前世界上年产量最高的金属是
5、_； c.熔点最低的金属是汞(俗称水银，体温计里的液体物质)； d.熔点最高的金属是钨(常用作灯丝)； e.人体中含量最高的金属元素是_； f.导电、导热性最好的金属是银； g.人类最早使用的金属是铜,铝,铁,钙,合金,概念：合金是指在金属中加热熔合某些 _或 _而制得具有 _的物质，属于混合物 特性：合金与组成它们的纯金属相比，硬度 _，熔点较低，抗腐蚀性能更强 举例 【温馨提示】,金属,非金属,金属特性,较大,举例,铁合金 钛合金：熔点高、密度小，易加工，机械性能和抗腐蚀性能非常好，广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工等，此外与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造 _等 其他合金：锰钢、
6、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金等,生铁：含碳量24.3 钢：含碳量0.032,两者性能不同的主要原因是含碳量不同,人造骨,【温馨提示】合金中一定含有金属，可能含有非金属。生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金,金属 资源 的利 用和 保护,金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属，如金、银等以 _形式存在外，其余都以 _的形式存在 常见的金属矿石 金属冶炼（详见实验突破栏目）（7年3考） 金属的锈蚀与防护 保护金属资源的途径,单质,化合物,常见的金属矿石,常见的铁矿石 常见的铝矿石：铝土矿(主要成分Al2O3) 常见的铜矿石：孔雀石
7、主要成分Cu2(OH)2CO3、黄铜矿（主要成分CuFeS2）,磁铁矿(主要成分 _) 赤铁矿(主要成分 _),Fe3O4,Fe2O3,金属的锈 蚀与防护,铁生锈 金属锈蚀条件的探究（详见实验突破栏目） 防锈,原理：隔绝 _ 措施,空气(或氧气)、水,铁生锈,条件:铁与空气中的 _、 _共同作 用发生化学反应 除锈方法：铁锈的主要成分是氧化（Fe2O3），可用 _除去，其反应的 化学方程式: _ _,氧气,水,稀盐酸 （或稀硫酸）,6HClFe2O3= 2FeCl33H2O,或3H2SO4Fe2O3= Fe2(SO4)33H2O（与,上一空对应）,措施,保持金属表面洁净和干燥（如用过的菜刀擦干
8、净） 在金属表面涂保护膜（如涂油、刷漆、镀耐腐蚀金属等） 改变金属的内部结构制成合金（如不锈钢等）,保护金属资源的途径,回收利用废旧金属 防止金属腐蚀 有计划、合理地开采金属矿物 寻找金属代用品,实验突破,实验一 金属冶炼 一、CO还原Fe2O37年2考：2017.22【进行实验】，2013.19（3） 1. 实验原理：_ (用化学方程式表示)。2013.19(3) 2. 实验装置,3COFe2O3=2Fe3CO2,高温,Flash-“动”悉重难点,一氧化碳还原氧化铁,3. 实验现象(7年1考) (1)硬质玻璃管中的现象：红色物质逐渐变成黑色。2017.22【进行实验】 (2)试管中的现象：澄
9、清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_。,CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O,4. 注意事项,5. 尾气处理的方法 一种方法是在装置末端放一只燃着的酒精灯进行点燃；另一种方法是用气球进行收集。 6. 实验改进：为减少一氧化碳的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将玻璃管两侧的导管关闭，使还原出来的铁在密闭装置中冷却。,二、木炭还原氧化铜(7年2考：2017.10A，2015.14D) 1. 实验原理：_ (用化学方程式表示)。 2. 实验装置,解读：(1)网罩的作用：提高反应温度；(2)澄清石灰水的作用：检验生成的气体是否为CO2。,C2CuO= 2CuCO2,高温,Flash-“动”悉重难
10、点,木炭还原氧化铜,3. 实验现象 (1)试管a内的黑色物质逐渐变成红色。 (2)试管b内的澄清石灰水变浑浊。 【特别提醒】(1)刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡产生，但澄清石灰水未变浑浊，其原因是刚开始加热时，试管中的空气受热膨胀逸出试管，而此时碳和氧化铜没有反应，所以澄清石灰水中有气泡产生但未变浑浊 。,(2)若试管a中红色物质又变黑色，其原因是热的金属铜跟空气中的氧气反应又生成黑色的氧化铜(或铜又被氧化成黑色的氧化铜)。,例1 (2017永州)如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。实验步骤如下： .连接好装置，并检查装置的气密性； .装好药品，先通一会儿CO，再点
11、燃酒精喷灯； .实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却；,回答下列问题： (1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为_(填化学式)；B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_。 (2)步骤中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是_。,Fe,CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O,防止生成的Fe在高温下再次被空气中的氧气氧化,(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法： 收集多余的CO 检验并吸收反应生成的CO2 上述说法中正确的_。 A. 只有 B. 只有 C. 是和,C,【解析】(1)CO具有还原性，CO与Fe2O3在高温条件
12、下反应生成Fe和CO2，红色粉末变黑；CO2与氢氧化钙反应，使澄清石灰水变浑浊，其化学反应方程式为CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O。(2)实验结束后先撤去酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却的目的是防止生成的Fe在高温下又被空气中的氧气氧化。(3)B瓶中的澄清石灰水变浑浊，既证明了该反应有CO2生成，同时还起到吸收CO2的作用。最重要的是还能通过排出部分澄清石灰水，从而把有毒气体CO收集在B瓶中。,实验 二 金属锈蚀条件的探究 (近7年未考) 1. 铁锈蚀的原因 铁与空气中的_、_发生化学反应。,水蒸气,氧气,实验视频,铁制品锈蚀条件的探究,2. 铁锈蚀条件的探究,和 (或和 ),
13、和 (或和 ),水蒸气,氧气,例2 某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是( ),C,A. 和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈 B. 中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 C. 中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D. 探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触,【解析】铁在与氧气和水同时接触的条件下易生锈。中的铁钉只与氧气接触，中的铁钉只与水接触，一周后，两个试管中的铁钉均无明显变化，中的铁钉与氧气和水同时接触，一周后，中铁钉明显生锈，A正确；结合图示，应用控制变量法分析，中铁钉只与水接触，气体溶解度随温度升高而减小，将蒸馏水事先煮沸可除去水中溶解的氧气，B正确；,观察图示乙处的铁钉与氧气、水同时接触，锈蚀最严重，C错误；对比分析三个图示，可知铁生锈的条件是与氧气和水(或水蒸气)同时接触，D正确。,(1)试管中棉花和干燥剂的作用是_，试管中植物油的作用是_。 (2)工业上常用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为_，产生的现象为
