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1、,化学物质及其变化,第 二 章,第6讲 氧化还原反应,栏目导航,1氧化还原反应,考点一 氧化还原反应的相关概念及电子转移的表示方法,2相关概念及其关系,MnO2,HCl,Cl2,2NA,2 mol,还原性,酸性,3氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 请用双线桥法表示Cu与稀硝酸反应： _。,(2)单线桥法 请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： _。,4氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系,5常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂,X,Mn2,NO或NO2,SO2,Fe2或Fe,Mn2,(2)常见的还原剂,NO,S或SO2,Fe3,I2,还原,氧化,1判断正
2、误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4(或Mn2)。( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性。 ( ) (3)NO2溶于水发生氧化还原反应。 ( ) (4)3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比等于15。( ),2安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是 ( ) A每生成16 mol N2转移30 mol电子 BNaN3中N元素被还原 CN2既是氧化剂又是还原剂 D还原产物与氧化产物质量之比为
3、115 解析 本题可根据化合价升降进行分析，NaN3中N元素化合价升高，被氧化，B项错误；KNO3中N元素化合价降低，被还原，故N2既是氧化产物又是还原产物，C项错误；还原产物与氧化产物质量之比为115，D项正确；每生成16 mol N2转移10 mol电子，A项错误。,D,一 氧化还原反应的有关概念及其关系,C,1双线桥法 (1)箭头必须由反应物指向生成物。 (2)箭头方向不代表电子的转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 (3)必须注明“得到”“失去”的电子数。 (4)箭头对应化合价变化的同种元素。 2单线桥法 (1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 (2)箭头方向表
4、示电子转移的方向。 (3)在“桥”上标明转移的电子总数。 (4)不需标注“得到”“失去”，只标明电子转移数目。,二 电子转移的表示方法,D,例1 (2016上海卷)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2。下列说法正确的是( ) A氧气是氧化产物 BO2F2即是氧化剂又是还原剂 C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4,解析 根据题中所给的方程式可知硫元素在反应后化合价升高，氧元素化合价由1变成0。A项，氧元素化合价降低，氧气属于还原产物，错误；B项，O2F2中只有氧元素化合价降低，属于氧化剂，错误；C项，没有标明状态下，无法进行计算，错误；D项，根据方程式可知，H2S为还原剂，O2F2为氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：4，正确。 答案 D,答题送检来自阅卷名师报告,B,
