《2019年高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物基次3铁及其重要化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物基次3铁及其重要化合物课件（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属及其化合物,第三章,基础课3 铁及其重要化合物,栏,目,导,航,1铁 (1)结构 (2)物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。,考点一 铁的单质、氧化物、氢氧化物,(3)化学性质 铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成2价、3价两种价态的化合物。,按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式： 与非金属单质的反应 与O2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁诱，其主要成分为_。,Fe2O3,点燃：_。 与Cl2的反应：_。 与S的反应：_。 与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： _。,Fe2H=Fe2H2,钝化,FeCu2=Fe2Cu,Fe2
2、Fe3=3Fe2,铁有2、3价两种价态，单质铁与_(填下列编号，下同)反应时只生成3价铁；与_反应时只生成2价铁；与_反应时既生成2价铁也生成3价铁。 所选试剂：Cl2 O2 H2O(g) S 盐酸 稀硝酸(足量) 稀硫酸 CuSO4溶液 FeCl2溶液 提示： ,2铁的氧化物,FeO2H= Fe2H2O,Fe2O36H= 2Fe33H2O,3铁的氢氧化物,Fe(OH)22H=Fe22H2O,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,成功制备Fe(OH)2的关键是： _； _。,溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质,制备过程中保证Fe(OH)2不与空气接触,题组一 铁及其化合物的性质 1下
3、列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 B铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为3价 C工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 答案：D,2铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是( ) AFe(OH)3 Fe2O3 BFe(OH)2 Fe2O3 CFe(OH)2 Fe(OH)3 DFe(OH)2 Fe3O4 答案：B,B,题组二
4、运用守恒思想判断氧化物的组成 4(2018樟树市统考)铁的常见化合价有2价和3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为( ) AFeO3Fe2O3 B2FeO3Fe2O3 CFeO2Fe2O3 D2FeOFe2O3,B,5有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为( ) AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7,D,解析：根据2Fe2C
5、l2=2Fe32Cl，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，则n(Fe3)0.2 mol，故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故该氧化物可表示为FeO2Fe2O3，即Fe5O7。,题组三 氢氧化亚铁的制备方法 6下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是_。,解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理相同，
6、都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。,解析：(1)Fe2易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2被氧化。(2)气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。,7用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁
7、晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 _。,稀硫酸、铁屑,煮沸,避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,防止Fe(OH)2氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 (2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。 (5)用Fe作阳极，石墨作
8、阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe2与OH反应制取。,考点二 Fe2与Fe3的性质及检验,还原性,还原性,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,硫酸,铁屑,2铁盐 (1)氧化性：含有Fe3的溶液呈棕黄色，Fe3处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为_。 Fe3与_等具有较强还原性离子不能大量共存。 Fe3可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为 _。,氧化性,2Fe3Cu=Cu22Fe2,(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。 利用Fe3易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的
9、化学方程式：_。 利用Fe3易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子。 利用Fe3易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。 Fe3与_等水解呈碱性的离子不能大量共存。,无,红,蓝,红褐,蓝,褪去,褪色,FeCl3、FeCl2、Fe3O4和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制备？若能，并写出其反应的化学方程式。,4含Fe2、Fe3的除杂问题,氯水,H2O2,铁粉,铁粉,题组一 含铁物质的除杂问题 1硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的( ) A锌粉 B镁粉 C铁粉 D铝粉 答案：C
10、,2下列除杂的操作不正确的是( ) AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 CCuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2氧化成Fe3，再加入CuO充分反应后过滤 答案：C,3Fe2、Fe3、Zn2较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( ) ANaOH溶液 B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DH2O2
11、、ZnO,D,解析：由于Fe2沉淀所需pH比Zn2大，应首先将Fe2氧化为Fe3，然后调节溶液的pH使Zn2还不沉淀时Fe3已沉淀完全。氧化剂H2O2将Fe2氧化为Fe3，ZnO能消耗溶液中的H且不引入新的杂质离子，故D项符合要求。,混合溶液中Fe3、Fe2的除去的常用方法 (1)除去Mg2中混有的Fe3的方法 向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀除去。 (2)除去Cu2中混有的Fe3的方法 向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3水解产生的
12、H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。,(3)除去Mg2中混有的Fe2的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。 (4)除去Cu2中混有的Fe2的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3。,题组二 Fe2和Fe3的检验 4下列有关物质检验方法不合理的是( ) A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2 B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾
13、晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变血红 D向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3,B,解析： B项中的Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色。,5要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序为( ) 加入足量氯水 加入足量酸性KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液 A B C D,C,解析：在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3存在，再加入氯水，将Fe2氧化成Fe3，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液检验。,6(2018济南质检)一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。 (1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是_。 (2)推测A中可能含有的金属阳离子：只有Fe3；只有Fe2； _。 甲同学为探究溶液的组成，实验如下：,含有Fe2和Fe3,溶液变血红色,(3)乙同学继续探究溶液A的组成。 查阅资料：16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O 实
