《2019年春高中化学第2章化学键化学反应与能量2.1.2化学键与化学反应中的能量变化课件鲁科版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年春高中化学第2章化学键化学反应与能量2.1.2化学键与化学反应中的能量变化课件鲁科版必修（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 化学键与化学反应中 的能量变化,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,2.旧化学键破坏时要吸收能量(E1),新化学键形成时要释放能量(E2)。 3.若E1E2,则反应吸收能量;若E1E2,则反应释放能量。 4.能量的转化形式可以是热能、电能、光能等。,目标导航,预习导引,预习交流 (1)有能量变化的过程一定是化学反应吗?请举例说明。 答案:不一定。例如水蒸气冷凝为水时会放出大量的热,而液氨汽化时吸收大量的热,这两种过程都不是化学反应。 (2)焦炭在空气中的燃烧反应是放热反应,为什么使焦炭燃烧还要点燃? 答案:焦炭燃烧放热和使焦炭燃烧要点燃是两个不同的概念。在常温下,焦炭在空气中因未
2、达到其着火点而不能燃烧,只有对其加热使温度升高到其着火点时才能燃烧,点燃是焦炭在空气中燃烧的反应条件。焦炭燃烧放热,是因为焦炭和氧气所具有的总能量高于燃烧产物(如二氧化碳)的总能量,燃烧时有一部分能量转变为热能释放了出来。,问题导学,即时检测,一,二,一、化学反应中的能量变化 活动与探究 请你参与完成下列实验方案,认真观察、记录实验现象并完成表中空白。,升高,放出,问题导学,即时检测,一,二,溶解,气泡,升高,放出,刺激 性气味气体,粘在一起,吸收,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用 例1氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破
3、坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中,正确的是( ) A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q3 思路点拨断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,二者的差值即为反应吸收或放出的热量。 解析:燃烧反应H2+Cl2 2HCl是放热反应,反应中破坏1 mol HH键和1 mol ClCl键,同时生成2 mol HCl键,所以Q1+Q22Q3。 答案:D,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练1在25 、101 kPa的条件下,断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量,断裂1 mo
4、l ClCl键吸收243 kJ能量,形成1 mol HCl 键放出431 kJ能量。,问题导学,即时检测,一,二,现有1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl。请回答下列有关问题: (1)反应物断键吸收的总能量为 。 (2)生成物成键放出的总能量为 。 (4)反应物总能量 (填“”或“,问题导学,即时检测,一,二,化学反应中能量变化的实质: 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。旧化学键的断裂需要吸收能量,而新化学键的形成需要释放能量,因此,任何化学反应在生成新物质的同时必然都伴随着能量的变化。在化学反应过程中,最终是吸收能量还是释放能量,要看破坏旧化学键吸收的能量
5、总和与形成新化学键释放出能量总和的相对大小。若破坏旧化学键吸收的能量总和大于形成新化学键释放出的能量总和,该反应表现为吸收能量;反之,该反应则表现为释放能量。如图: E1E2,反应吸收能量;E1E2,反应放出能量。,问题导学,即时检测,一,二,特别提示一个化学反应释放能量还是吸收能量与反应条件无关,吸收能量的反应不一定需要加热,而释放能量的反应在常温下也不一定会发生。,问题导学,即时检测,一,二,二、吸热反应与放热反应的判断 活动与探究 思考下列问题: 加热条件下进行的反应是否一定是吸收能量的反应?常温下进行的反应是否一定是释放能量的反应? 答案:不一定。化学反应是吸热的还是放热的,与反应条件
6、无关,而是取决于反应过程中破坏旧化学键吸收总能量与形成新化学键释放出总能量的相对大小。,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用 例2下列各图中,表示吸热反应的是( ),问题导学,即时检测,一,二,解析:反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。 答案:A,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练2下列反应中,属于吸热反应的是( ) A.实验室制H2的反应 B.实验室制CO2的反应 C.酸碱中和反应 D.石灰石的分解反应 答案:D,问题导学,即时检测,一,二,(1)从能量转化的角度认识化学反应: 任何一个化学反应,反应物所具有的总能量与生成物
7、所具有的总能量是不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物与生成物的能量差若以热能形式表现,即为放热或吸热。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,反应为放热反应;如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,反应为吸热反应。如图:,问题导学,即时检测,一,二,问题导学,即时检测,一,二,(2)常见的放热反应: 所有的燃烧反应;酸碱中和反应;活泼金属与酸或水发生的置换反应;大多数化合反应;铝热反应。 (3)常见的吸热反应: Ca(OH)2、Ba(OH)2与NH4
8、Cl固体的反应; 大多数的分解反应;,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,1.下列说法正确的是( ) A.化学反应都伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化 B.需要加热的反应一定是吸收热量的反应 C.水电解生成氢气和氧气的反应是吸热反应,又是分解反应,所以分解反应一定是吸收热量的反应 D.放出热量的反应常温下易发生 答案:A 解析:化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,也可表现为光能或电能的变化,A项正确;反应是吸收还是放出能量,决定于反应物断键吸收的能量与形成生成物中的新键释放的能量的相对大小,与反应时是否加热或反应类型等无必然联系,B、C两项不正确;一个化学反应是否易发生与许多
9、因素有关,放出热量的反应在常温下也不一定易发生,如燃烧反应等,D项不正确。,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,2.已知反应CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)为放热反应,则下列说法中正确的是( ) A.反应过程中的能量变化关系可用右图表示 B.甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能 C.断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 D.该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键 答案:B 解析:此反应为放热反应,图中不能准确表示反应过程中的能量变化情况,A项错误;甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能,B项正确;放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成
10、物中化学键放出的能量,C项错误;该反应中只有共价键断裂,D项错误。,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,3.下列变化中属于吸热反应的是( ) 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A. B. C. D. 答案:D 解析:、都不是化学反应;是放热反应。特别注意:有些过程涉及热量变化,但不是化学反应。,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,答案:D,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,5. 已知断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ,形成1 mol HN键放出的能量为391 kJ,根据化学方程式N2+3H2 2NH
11、3,反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ,则断开1 mol NN键需吸收的能量是( ) A.431 kJ B.945.6 kJ C.649 kJ D.869 kJ 答案:B 解析:设断开1 mol NN键需吸收的能量为x,根据反应放出的能量=形成新键放出的能量-断开旧键吸收的能量,代入数据:92.4 kJ=6391 kJ-3436 kJ-x,x=945.6 kJ。,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,6.如图所示,把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5 mL 盐酸,试回答下列问题。 (1)实验中观察到的现象是 。 (2)产生上述现象的原因是 。 (3)写出有关反应的离子方程式 。 (4)由实验推知,该反应中生成物的总能量_ (填“大于”“小于”或“等于”)反应物的总能量。 答案:(1)镁片上有大量气泡产生;镁片逐渐溶解;烧杯中溶液变浑浊 (2)镁与盐酸反应产生H2,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2固体 (3)Mg+2H+Mg2+H2 (4)小于 解析:镁片和盐酸的反应放热,是由于反应物(Mg和HCl)的总能量高于生成物(MgCl2和H2)的总能量,放出的热通过小试管传递给饱和石灰水溶液,使饱和石灰水的溶解度变小而析出Ca(OH)2晶体。,
