《2018届高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物3.2铝及其重要化合物课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物3.2铝及其重要化合物课件新人教版（95页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 铝及其重要化合物,考点一 铝及其化合物的性质 【核心自主排查】 1.铝的存在、性质及用途： (1)铝的存在。 铝在地壳中含量位于第_位，全部以_态存在。,三,化合,(2)铝的物理性质。,银白,良好,柔软,(3)铝的化学性质。,在下边的横线上写出相关的化学方程式或内容：,4Al+3O2 2Al2O3,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,钝化,_ _(铝热反应),2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,(4)铝的工业制备。 _ (5)铝的用途。 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用 品等。,2Al2O3(熔融) 4Al+3
2、O2,2.氧化铝： (1)物理性质：_色固体，_溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质(写化学方程式)。,白,难,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,3.氢氧化铝： (1)物理性质：不溶于水的_色胶状物，有较强的 _性。 (2)化学性质。 ,白,吸附,Al(OH)3的电离,写出图中有关反应的离子方程式或化学方程式： ._； ._； ._。,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,(3)制备。 向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为 _； 向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2，离子方程式为 _； NaAlO
3、2溶液与AlCl3溶液混合： _。,4.明矾净水原理： 明矾的化学式为_，其净水的原理涉 及的离子方程式表示为_ _。,KAl(SO4)212H2O,Al3+3H2O Al(OH)3(胶体),+3H+,【思维诊断】(正确的打“”，错误的打“”) (1)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产物相同。( ) 提示：。铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的气体相同，但生成的盐不同。,(2)铝抗腐蚀能力较强的主要原因是铝与氧气反应使表面生成一层致密的氧化膜。( ) 提示：。铝表面的Al2O3薄膜十分致密，能阻止外界水分及空气的进入，能有效防止内部铝被腐蚀。,(3)用氢氧化钠溶液可以除去铝片表面的氧化膜。 ( ) 提示
4、：。氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，反应的离 子方程式为Al2O3+2OH-=2Al +H2O。,(4)Al(OH)3既溶于酸溶液又溶于碱溶液。( ) 提示：。Al(OH)3只能溶于强酸或强碱溶液，不能溶于弱酸或弱碱(如氨水)。,(5)强酸性溶液中铝元素以Al3+形式存在，强碱性溶液 中铝元素以Al 形式存在。( ) 提示：。Al、Al2O3、Al(OH)3溶于强酸产生Al3+，溶 于强碱产生Al 。,【方法点拨】 (1)常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质： 金属单质Al 两性氧化物Al2O3 两性氢氧化物Al(OH)3 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等 弱酸
5、的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。,(2)Al(OH)3的三种制备方法：,【高考命题探究】 角度1 铝与酸、碱反应 【高考母题示例】(2013山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 世纪金榜导学号30682030( ) A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸,【解析】选A。稀硝酸与铝反应不会产生氢气，可排除D项；NaOH溶液、稀硫酸、盐酸均可与Al反应产生氢气，其对应关系分别为2NaOH2Al，3H2SO42Al，6HCl2Al，故相同质量的铝发生反应，消耗NaOH的物质的量最少，故本题答案选A。,【高考母题变式】 (1)若上题B
6、、C项中的溶质的物质的量相等，与足量的铝反应，产生的氢气的物质的量之比为_。 提示：21。等物质的量的稀硫酸、盐酸溶液中n(H+)之比为21，与足量铝反应产生的氢气的体积之比为21。,(2)若上题A、C项中的溶质的物质的量相等，与足量的铝反应，产生的氢气的物质的量之比为_。 提示：31。由关系式2Al2NaOH3H2，2Al6HCl3H2知等物质的量的氢氧化钠、盐酸产生的氢气的体积之比为31。,【探究归纳总结】铝与酸、碱反应生成H2的量的关系 (1)无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al 3H2。 (2)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 氢气的体积比为 =11。 (3)足
7、量的铝分别与等物质的量的HCl和氢氧化钠反应， 产生氢气的体积比为 =13。,(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，产生氢气的体积比 ，则必定是 a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧 化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。,角度2 “铝三角”转化及其应用 【模拟母题示例】(2017邯郸模拟)下列各组物质， 不能按 (“ ”表示反应一步完成)关系转化的 是 世纪金榜导学号30682031( ),【解析】选C。A、B、D三项中的转化关系分别为 ， ，C项中Al 不能经一步反应转化为Al(OH)3。,【模拟母题变式】 (1)上题B项，分别由a、c制备b的最佳方法是_。
8、 提示：向AlCl3溶液中加入过量的氨水；向NaAlO2溶液中通入过量的CO2。,(2)上题C项，由a制备b，消耗原料最少的方案是_。 提示：制备等量的氢氧化铝，下列方案消耗的酸碱量最少：,【探究归纳总结】 1.“铝三角”之间的转化：,2.“铝三角”的应用： (1)判断离子共存：Al3+只能存在于强酸性溶液中，不 能与显碱性的物质大量共存，Al 只能存在于强碱性 溶液中，不能与显酸性的物质大量共存，所以Al3+与 Al 不能大量共存。,(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)： 可溶性铝盐(如AlCl3)与强碱(如NaOH)之间。 AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶
9、解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。,可溶性偏铝酸盐(如NaAlO2)与强酸(如HCl)之间。 NaAlO2溶液中逐滴加入HCl现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解。 盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液现象为开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。,(3)分离提纯： 利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中含铝杂质。如： Mg(Al)：加足量NaOH溶液。 Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。 Mg(OH)2、Al(OH)3：加足量NaOH溶液。 Mg2+(Al3+)：加过量NaOH溶液，过
10、滤，沉淀再加酸充分溶解。,3.转化关系中的“量”： 利用电荷守恒记忆，即：,【高考模拟预测】 1.(2017开封模拟)下列除去杂质的方法不正确的是 ( ) A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+,C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO,【解析】选B。Al(OH)3和Fe(OH)3均不溶于氨水，故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时，Fe3+、Al3+均转化
11、为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。,2.某学习小组在实验室进行下列两组实验： (1)将350 mL 1 molL-1NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 molL-1AlCl3溶液中； (2)将100 mL 1 molL-1AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 molL-1NaOH溶液中。 这两组实验的结果是 世纪金榜导学号30682032( ) A.现象不同，生成Al(OH)3的量相同,B.现象不同，(1)生成Al(OH)3的量比(2)多 C.现象不同，(2)生成Al(OH)3的量比(1)多 D.现象相同，生成Al(OH)3的量相同,【解析】选A。350 mL 1 molL-1NaOH溶液
12、中n(NaOH) =0.35 mol，100 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中n(AlCl3) =0.1 mol，则 (1)将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先发生：Al3+ 3OH-=Al(OH)3，后发生Al(OH)3+OH-=Al + 2H2O，现象为先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，沉淀 物质的量为0.05 mol；,(2)将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al3+4OH-=Al +2H2O，Al3+3Al +6H2O= 4Al(OH)3，开始没有沉淀，后出现沉淀，沉淀物质 的量为0.05 mol，所以二者现象不同，沉淀质量相 等。,3.(2017芜湖模拟)某
13、校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。,下列说法正确的是 世纪金榜导学号30682033( ) A.NaOH溶液可以用氨水来代替 B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH- C.溶液b中只含有NaCl D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,【解析】选D。A项用氨水将会使Al3+、Mg2+均沉淀下 来，达不到分离的目的；B项溶液a中，Al3+已转化为 Al 不再含有Al3+；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物 质；D项若不控制pH，沉淀aAl(OH)3将不能分离出 来。,【加固训练】 1.通过观察化学实验现象
14、，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( ),【解析】选D。镁的金属性比铝强，A错误。B项应得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。,2.(2017南昌模拟)某溶液能与Al粉反应放出H2，该 溶液中可能大量共存的离子组是( ) A. 、Ba2+、 、Cl- B.K+、Al3+、S2-、ClO- C.Na+、Fe3+、Cl-、 D. 、Mg2+、 、,【解析】选C。能与Al反应放出H2的溶液，可能呈强酸 性也可能呈强碱性。A项 不论是在强酸性溶液中 还是在强碱性溶液中均不能大量存在；B项Al3+与S2-能 发生水解相互促进的反应，且S2-与ClO-之间能发生氧 化还原反应；C项中各离子在酸性条件下能大量共存； D项，在碱性溶液中 、Mg2+不能大量存在，在酸性 溶液中， 具有强氧化性，不能产生H2。,考点二 与铝有关的图象分析 【高考命题探究】 【模拟母题示例】(基本图象考查)(2017成都模拟)如图所示为向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与OH-的物质的量之间的关系曲线。,请回答下列问题： (1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_。 (2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_。,(3)向B处生成的溶
