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1、张强,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节,盐类的水解,（第一课时盐类水解的实质）,学习目标,1、认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。 2、了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 3、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。,1、纯碱是什么?,2、从组成上看是哪类物质?,3、为什么叫纯碱?,问题:,“纯碱”,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4C
2、l,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【温故知新】,盐类的分类,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？,问题一,课本P54页,一、探究盐溶液的酸碱性,科学探究,1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。,PH试纸法,操作方法,将一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，迅速和标准比色卡对比（读取整数）。,注意：PH试纸不能先用水湿润；,课本P54页,一、探究盐溶液的酸碱性,科学探究,2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,
3、强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,中性,酸性,碱性,课本P54页,一、探究盐溶液的酸碱性,科学探究,3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。,盐的类型与其溶液酸碱性的关系,问题二,溶液的酸碱性取决于什么？为什么上述不同类型盐溶液的酸碱性不同？,自主学习,讨论2：为什么强酸弱碱盐（例NH4Cl溶液）显酸性？,讨论3：为什么强碱弱酸盐（例CH3COONa溶液）显碱性？,讨论1：为什么强酸强碱盐（例NaCl溶液）显中性？,二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,结果：水的电离平衡没有受到破坏， c(H+) = c(OH) ，溶液显
4、中性。,讨论1：为什么强酸强碱盐（例NaCl溶液）显中性？,二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,（1）在NaCl溶液中存在着哪些物质的电离？溶液中存在着几种离子？ （2）哪些离子间可能结合？对水的电离平衡会产生什么样的影响？,（1）在NH4Cl溶液中存在着哪些物质的电离？溶液中存在着几种离子？ （2）哪些离子间可能结合？对水的电离平衡会产生什么样的影响？ （3）水的电离平衡的移动，对溶液中的c(H+)和c(OH)产生怎样的影响？,讨论2：为什么强酸弱碱盐显酸性？以NH4Cl溶液为例，思考下列问题：,H2O,= Cl NH4+,NH4Cl,H+ OH,NH3H2O,正反应方向移动,c(H+)c(
5、OH),酸性,二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,原因：盐电离生成的NH4+与水电离的OH结合形成弱电解质NH3H2O，减少了c（OH），使水的电离平衡正反应方向移动，促进了水的电离 结果：c（H+）c（OH），所以溶液显酸性。,为什么强酸弱碱盐（例NH4Cl溶液 ）显酸性？,即： NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+ + H2O,NH3H2O + H+,（1）在CH3COONa溶液中存在着哪些物质的电离？溶液中存在着几种离子？ （2）哪些离子间可能结合？对水的电离平衡会产生什么样的影响？ （3）水的电离平衡的移动，对溶液中的c(H+)和c(OH)产生怎样的影响？,讨论3
6、：为什么强碱弱酸盐显碱性？以CH3COONa溶液为例，思考下列问题：,二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+ +,OH- +,溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化学方程式：,离子方程式：,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2O,H+、Na+、 OH-、 CH
7、3COO-、H2O 、 CH3COOH,无,有,有,二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,1、定义：,水解的条件：,水解的微粒：,对概念的理解,水解的实质：,盐类水解,生成弱电解质；促进水的电离，使 c (H+) c (OH) 。,弱酸阴离子或弱碱阳离子,生成弱电解质。, 有_才水解；无_不水解； 越_越水解；都_双水解； 谁_显谁性；同强显_性。,弱,弱,弱,弱,强,中,NaAc,能,弱酸 阴离子,促进水的 电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱 阳离子,促进水的 电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦！,2、
8、盐类水解的规律,盐类水解,注意：酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其 电离和水解的相对强弱。,电离能力水解能力，显酸性， 如NaHSO3、NaH2PO4,电离能力水解能力，显碱性， 如NaHCO3、Na2HPO4、 NaHS,盐类水解,Exercises,水解反应能一直进行下去吗？,水解反应与中和反应有什么关系？,探索研究,NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,盐类水解,3、盐类水解的特点,（2）“吸”：中和反应是放热的，水解过程是吸热的。,（3）“微”：盐类水解是很微弱的，但对溶液的酸碱性影响较大。,（4）“动”：盐类水解是可逆的，其平衡状态属于动态平衡。,过关斩将,新课程导学（P3
9、9） 【跟踪训练】1、2,写出 NaF 、 NH4Cl、Na2CO3、FeCl3 的水解离子方程式。,盐类水解,4、盐类水解离子方程式的书写,（1）找出盐类组成中会发生水解的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子) 。,盐类水解,4、盐类水解离子方程式的书写,（3）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大的多。,（4）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,盐类水解,4、盐类水解离子方程式的书写,（5）弱酸根阴离子与弱碱阳离子水解相互促进。,彻底双水解，用“=、”均一步到位,写出Al2S3的水解化学方程式。,写出MgCl2溶液和 NaHCO3溶液混合后发生的离子方
10、程式。,一般双水解。,如：CH3COONH4、(NH4)2CO3、 NH4HCO3,写出其水解离子方程式,Al3+与AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、ClOFe3+与AlO2、HCO3、CO32 NH4+与SiO32,常见“完全双水解”的弱离子组合,书写下列物质水解反应的离子方程式。,NaClO 、NaHCO3、Na2S、Al2(SO4)3、 Mg3N2,Exercises,过关斩将,新课程导学（P39） 【跟踪训练】3、4,在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 ,D,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） Fe
11、Cl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）,A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D、碳酸钠,C,酸性,碱性,5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2) 之比值（ ）于2。,A、大 B、小 C、等 D、无法确定,A,AD,7、25oC时，pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中，由水电离的c（H+）之比是 ( ） A、104:1 B、10-5:1 C、1:1 D、109:1,A,再见,
